1、成都龙泉中学高2014级进入高三适应性考试试题化 学第卷 选择题（40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2下列有关实验的操作正确的是 实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱
2、和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至离刻度线12cm时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线4 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是5 其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金
3、属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反 应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 物质性质实际应用AAl2(SO4)
4、3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7下列说法正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物8 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应 为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH) 42。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，
5、负极反应为：Zn+4OH-2eZn(OH) 42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A 7种 B8种 C9种 D10种 10某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO411下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A制备Fe(OH)3胶
6、体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中12设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA13298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体
7、积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH1214下列关于有机化合物的说法正确的是 A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物15 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2
8、-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)16下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O17下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pHc(CuCl)c(CuCl3() CuCl
9、Ag=AgClCu2 (或CuCl2Ag=CuClAgCl；CuCl22Ag=Cu22AgCl) (3)4OH4e=2H2OO2 HPO3(2)2H=H3PO324（每空2分，共14分）答案：（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O； （2）偏高； （3）2MnO42+2H2O=2MnO4+H2+2OH； （4）3K2MnO4+ 2 CO2 =2KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3，1：2，产率更高、KOH循环利用；（5）92.3%25（前4空每空1分，其余每空2分，共8分）答案：(1)C4H6O5 乙醇 (2)羟基、羧基 加成反应 (3)BrCH2COOH2NaOH加热()HOCH2COONaNaBrH2O (4)
