1、课题3 溶液的浓度第九单元 溶液第1课时 溶质质量分数知识点：溶质质量分数的概念1溶质质量分数是指溶液中_与_之比。2下列对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是()A100 g水中溶解了10 g硝酸钾B100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D将硝酸钾与水按19的质量比配成的溶液溶质质量溶液质量A知识点：溶质质量分数的计算3计算公式：溶质质量分数_ 100%_100%。溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量4常温下，将15 g氯化钠加入到60 g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A15%B20%C25%D33.3%5欲配制100
2、 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是()A0.9 g B9 g C99.1 g D100 gB A 6现有20 时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将()A增大B减小C不变D无法确定B7现有225克20%的NaNO3溶液，若在此溶液中：(1)加入225克水，溶液中溶质的质量分数为_。(2)蒸发112.5克水(无固体析出)，溶液中溶质的质量分数为_。(3)加入75克NaNO3晶体后(晶体全部溶解)，溶液中溶质的质量分数为_。(4)加入5克NaNO3晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为_。(5)加入45克NaN
3、O3晶体再蒸发45克水后(蒸发过程无晶体析出)，溶液中溶质的质量分数为_。(6)加入50克20%的NaNO3溶液后，溶液中溶质的质量分数为_。10%40%40%12.5%40%20%8(成都月考)如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是()A图和图中溶液的溶质质量相等B图和图中溶液的溶质质量分数相等C在此过程中氯化钠的溶解度保持不变D在此过程中氯化钠的质量逐渐减少D9下列关于如图所示过氧化氢溶液的说法中错误的是()A500 g溶液中含溶质30 gB500 mL溶液的质量为550 gC500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为37D取出
4、50 mL溶液，溶质质量分数仍为30%A10(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度如图所示。20 时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是()A烧杯中剩余固体的质量为13 gB再加入100 g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C升温至40，溶液的质量分数约为31.5%D升温至60，溶液变为不饱和溶液B1120 时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，搅拌，充分溶解后，仍有4.2 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20 时硝酸钾的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)20 时硝酸钾的溶解度为_
5、。(3)所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数为_(精确到0.1%)。饱和31.6 g24.0%12用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 时，按表中数据配制溶液，请回答问题。(已知：20 时，MgCl2的溶解度约为55 g)(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为12的是_(填序号)。(2)中溶质的质量分数约为_(结果精确到0.1%)。(3)所得溶液中，属于饱和溶液的是_(填序号)，若配制该溶液的过程中，量取水时俯视量筒读数，则所得溶液的溶质质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。23.1%不变序号 MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 1
6、3氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)若要配制1 000 g 0.9%的氯化钠溶液，需要_g氯化钠、_g水。(3)已知在20 时氯化钠的溶解度为36 g，则20 时，将40 g氯化钠放入100 g水中充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。46719991解：已知 20 时氯化钠的溶解度为 36 g，那么可以推知 20 时 100 g 水中最多溶解氯化钠 36 g；现在将 40 g 氯化钠放入 100 g 水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数36 g10
7、0 g36 g 100%26.5%。答：所得溶液中溶质的质量分数为 26.5%。14(资阳月考)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_。(2)t2 时，将 25 g 甲固体放入 30 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_%。(3)t3 时，将三种物质各 m g 分别加入 100 g 水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 m 的取值范围是_。(4)将 t1 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3，溶质质量分数最大的物质是_。乙甲丙乙37.510m1001增大不饱和溶液的溶质质量分数的方法：_；_；加入溶质质量分数更大的该物质的溶液。2比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可以直接比较该温度下两种物质的_的大小，由公式“饱和溶液中溶质质量分数溶解度/(100 g溶解度)100%”可知，溶解度越大的，其饱和溶液的溶质质量分数_。增加溶质蒸发水分溶解度越大
