1、高考资源网（ ），您身边的高考专家中山纪中中山侨中河源中学河源中学河源中学2013届高二下学期三校联考广东省中山纪念中学等三校2011-2012学年高二下学期联考试题（化学）考生注意：1.试卷共6页，22题，注意做题速度。2.满分：100分； 考试时间：90分钟3.相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共24分)1对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是( )A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度2下列与实验相关的做法正确的是
2、( )A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞3一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
3、C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH0425时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为( )A1:9 B1:11 C9:1 D11:15一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量CuSO4固体 D升温 6在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
4、 C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)7向体积为Va的0.1molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1molL-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )A. VaVb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) c(K+）B. Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）C. Va(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)C溶液中没有H2B分子 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)12下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(
5、 )ApH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-二、双选题（每小题有两个选项正确。每小题3分，共15分，少选且正确得2分，错选、未选、多选0分）13下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ；
6、 H =57.4kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 14对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象中正确的是（ ）15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11
7、 的氢氧化钠溶液等体积混合 D0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合16设NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA B向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA C若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNAD反应N23H
8、22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N217能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B工业上合成NH3反应使用催化剂C实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 D由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深三、非选择题(除特别注明外，每空2分。共5小题，61分)18（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ； H0（1）在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO2) _ molL-1min
9、-1（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表： 计算t1该反应的平衡常数为K = 。 t1时，反应在5min6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 _。 （3）t2时，化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）c（H2）2 c（CO）c（H2O），则t2 850, 判断依据是： 19（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 （1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4
10、C(g),H 0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 _A增加B的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) _c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)_c(Na+)（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。AB则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填=）20(14分
11、)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分) （3）分
12、别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.21(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g)
13、 + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B. 两溶液中含有的离子种类不同C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) c(S2-)（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H =
14、 （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是： （写出一种原因即可）22(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第
15、二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O
16、62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_滴定管中。纪念中学华侨中学、河源中学联考化学参考答案选择题答案题号12345678答案CDAABCCD91011121314151617 DCBDBCABCDBDAC18（12分，每空2分）（1）0.03 （2） 0.5 向右； 将H2O (g)浓度增加到0.286 molL-1（写增加H2O (g)浓度得1分）（3） ； t2的平衡常数为2，大于850的平衡常数1，平衡右移
17、。19（10分，每空2分）（1）AC（每个1分）（2） ；= （3）B； 20(14分)（1）FeCl3溶液(1分)； 图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B (2分) （4）盐酸 (2分) （5）小 (2分) 21(11分，除（2）外，每空2分 )（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE （各1分,两对一错得1分）（3）+172.5 kJmol-1 (无单位得1分)（4）S2- + H2OHS- + OH- (只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）（写一种即得2分）22(14分，每空2分)（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF (各1分,错选0分)（5）图略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
