1、2013年高三化学自测练习暑期系列（14）（测试时间：60分钟 卷面总分：108分）1下列物品的盛放错误的是（ ）A过氧化钾固体必须密封保存 B烧碱必须密封保存C碱金属都保持在煤油中 D氢氧化钠溶液用带橡皮塞的玻璃瓶存放2下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸；偏铝酸钠溶液与盐酸；苯酚钠溶液和CO2；硝酸银溶液和氨水；氯化铝溶液与氨水；碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。A B C仅有 D3通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是（ ）A该温度下，不论何种水溶液中c（H）c（OH）乘积相等，即水的离子积是一个常数B若醋酸钠溶液中c（
2、Na+）=c（CH3COO-），则溶液中的c（H）=c（OH）C如果定义pOH=lgc（OH）时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大42007关注气候变化，新节能技术应对全球变暖。科学家研究表明，CO2和H2以适当的比例混合使之发生反应生成烃和水。已知在443473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比不可能为（ ）A1:4 B3:8 C5:16 D8:255水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH F
3、e3O4+S4O62+2H2O，下列说法中正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx=26下图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中）。下列说法正确的是（ ）A甲试管中盛放的是盐酸溶液B甲试管中盛放的是醋酸溶液C反应开始时的速率：甲乙D反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲=乙7现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正
4、确的是（ ）A气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液CNa2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气8（15分）由短周期元素构成的甲、乙、丙、戊四种物质都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有部分未画出，虚经一不表示化学健或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子戊是阳离子 （1）甲与乙发生置换反应的化学方程式是 ，当甲被破坏了1m
5、ol共价键，则参加反应的乙为 g。 （2）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 。 （3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是 。 （4）室温下，含有戊的盐溶液，其pH A大于7 B小于7 C等于7 D以上都有可能9（15分）已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔
6、制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0020molCaC2的电石和160g含杂质187%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。 （1）所用装置的连接顺序是_（填各接口的字母）。 （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：A_、C_。 （3）若将装置D撤去，其后果是_。 （4）为减慢A中的反应速率，X应选用_，操作时还应采取的措施是_。 （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_。 （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_。10（15分） t时，在两
7、个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），实验和实验情况分别为图和图所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态完全相同。问题1：若实验SO2的起始浓度为1mol/L，则实验O2的起始浓度为_mol/L；实验SO3的起始浓度为_mol/L问题2：若实验SO2的转化率为a%，则实验SO3 的转化率为_。问题3：若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同，则m、n、p必须满足的条件是_。
8、问题4：维持实验的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验中SO2的转化率相比，要_（填大，小或不变）；正反应速率与实验相比，要_（填大，小或不变）。11（15分） 已知A的结构简式为： （1）有机物A在稀H2SO4作用下水解只生成一种产物B，试写出B的结构简式_，B分子中所含官能团的名称是_、_。 （2）B不可能发生的反应是_（填序号）加成 酯化 加聚 氧化 消去 取代 （3）写出B与浓溴水反应的化学方程式：_。 （4）等物质的量的B分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHC
9、O3的物质的量之比为_。 （5）B和C互为同分异构体，C物质苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH溶液反应，等物质的量的C消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:3，则写出2种C可能有的结构简式为：_。参考答案1C【解析】过氧化钾、氢氧化钠易和空气中二氧化碳水蒸气起反应，所以必须密封保存，氢氧化钠溶液由于和玻璃起反应，生成具有粘性的物质硅酸钠，所以不用磨口玻璃塞而用橡皮塞。碱金属钠钾保存在煤油中，但锂由于密度小，密封在石蜡中。2A解析碳酸钠溶液滴加到盐酸中，CO322H=CO2H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中，没有气体，CO32H=HCO3；盐酸滴加到偏铝酸钠溶液中：
10、AlO2HH2O=Al（OH）3，偏铝酸钠滴加到盐酸中：AlO24H=Al32H2O；硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银沉淀会溶解在氨水中，所以氨水不足时有沉淀，氨水过量时沉淀溶解，形成银氨溶液；碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水的离子反应有两种，碳酸氢钠过量时，反应为Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，澄清的石灰水过量时，反应为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。3D【解析】由图中知道c（H）c（OH） 乘积始终是10-14，A、B正确，醋酸钠溶液中电中性则c（Na+）+ c（H）=c（OH）+c（CH3COO-），若c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液中的c（H）=c（OH），
11、B正确；改变条件下的时候氢离子浓度变小有可能是温度减小，则氢氧根离子浓度变小，在温度不变的时候，才是一定增大。4A【解析】由题意：nCO2+（3n+1）H2CnH2n+2+2nH2O ，反应中CO2：H2=n：（3n+1）关系知：当n=5时，比例为5：16；当n=8时，比例为8：25。所以符合该汽油要求的CO2和H2的体积比应为5：16V（CO2）：V（H2）8：25。5B【解析】反应中化合价变化：O：0-2，Fe和S化合价升高，根据O化合价变化确定，每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol，A错误；B正确；根据O和Fe的化合价变化，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的
12、O2的物质的量为1/2mol，C错误；根据氢元素守恒可以确定x=4，D错误。6B【解析】因为醋酸是弱酸，pH均为2，即二者H+浓度相同，则醋酸的浓度大，体积都是10mL时，醋酸的量多，与足量碳酸钙反应，醋酸产生的气体体积大，醋酸消耗的碳酸钙的量多。则B正确，A、D错误；反应开始时，二者二者H+浓度相同，则反应速率相同，C错误。7B【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D错
13、误；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A错误B正确；若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和掉，得不到产品。8（1）SiO2+2CSi+2CO（3分） 15g（3分） （2）2H2OOH-+H3O+（3分） （3）CH4+H2O CO+3H2（3分） （4）D （3分）【解析】首先要解决的是推断问题，推断的关键是“正四面体结构”和“10电子结构”。中学阶段学习过的正四面体结构的物质可按晶体类型归纳为：原子晶体：C、Si、SiC、SiO2；分子晶体：CH4、CCl4、SiH4、SiF4、P4；离子晶体：NH4+。甲是单质，可以和乙发生置换反应，可以推出，甲是金刚石，乙是二氧化硅，置换反应为SiO2
14、+2CSi+2CO，由于1个碳可以与其他的四个碳形成4个c-c，则碳与C-C的个数之比为1：2个，当金刚石被破坏了1mol共价键（c-c），则参加反应的SiO2为05mol。丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，丁常温下是液态，是水，电离方程式为2H2OOH-+H3O+，丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，所以丙是CH4，戊是阳离子，所以是NH4+、，丙和丁在催化、加热条件下的反应是CH4+H2O CO+3H2，含有NH4+、的盐的酸碱性取决于NH4+的水解和阴离子的水解程度。9（1）a、e、d、f、g、b、c（f、g可调换）。（3分） （2）CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2（2分）
15、；HCCH+H2CH2=CH2（2分） （3）杂质气体会使催化剂中毒，造成实验失败。（2分） （4）饱和食盐水（1分）；通过调节分液漏斗的开关，降低食盐水的流速。（2分） （5）H2、C2H4、C2H2（2分） （6）=05。（2分）【解析】回答这类问题首先要弄清实验的目的。题中实验的目的是要测定由乙炔氢化得到乙烯的产率，属于定量实验。要提高实验的精确度，要解决以下几个问题：一是要除去生成乙炔气体中的杂质（包括干燥）、二是要精确地测定出剩余气体的体积。在标准状况下，002molC2H2跟002molH2的总体积为896mL，根据乙炔跟氢气反应的化学方程式可得出，每生成1mL乙烯，总体积就要减小
16、1mL，所以可以根据体积差来计算乙炔氢化的转化率。10问题1：05（2分）；1 （2分）问题2：1-a% （3分）问题3：m/n = 2 m+p=1 2n+p=1（4分,3个选2个，2个正确才给分）问题4：大（2分）；大 （2分）【解析】本题的关键是看懂图，从实验中起初V（逆）为0,说明只有反应物,没有生成物,而实验中起初V（正）为0,说明只有生成应物,没有反应物数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时，C（SO2）： C（O2）=：。SO2的起始浓度为1mol/L，则实验O2的起始浓度为05mol/L
17、，在定T、V条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验SO3的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分别进行下列两种操作SO2的转化率+SO3 的转化率1,实验SO3 的转化率为1-a%;若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）相当于在原来平衡的的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率（正逆）变大11（1） （2分）羟基；羧基（2分） （2）（2分） （3）（3分） （4）3:2：1（2分） （5） （4分）【解析】有机物A在稀H2SO4作用下发生酯的水解，产物B，所含的官能团是酚羟基、醇羟基和羧基故能发生取代（苯环上酚羟基的邻对位、测链上醇羟基的取代）酯化反应、氧化反应、消去反应，第（4）问，Na可以与酚羟基、醇羟基和羧基反应产生H2，NaOH可以与酚羟基和羧基反应形成钠盐；NaHCO3只能与羧基反应形成钠盐消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2：1；
