1、化学试题 总分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题2分，总分40分，每小题只有一个正确答案，请将答题卡上正确答案涂黑）1我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A蒸馏 B过滤 C萃取 D蒸发2学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是()A做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停
2、止通CO，再停止加热B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志3萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精B四氯化碳 C醋酸 D氢氧化钠溶液4下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C漏斗 D玻璃棒5关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤D当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6下列叙述正确的是(
3、)A3.011023个SO2分子的质量为32gBCH4的摩尔质量为16gC1 mol H2O的质量为18g/molD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A氢氧化钠试液 B稀盐酸C硝酸银试液 D酚酞试液8欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是() 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2
4、SO4溶液用水稀释至100 mlABCD90.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比()A5：2B 3：1C15：2D 1：310下列实验操作合理的是()A称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸上B用托盘天平称取25.20 g碳酸钠C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用25mL量筒量取12.36mL盐酸11某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D
5、12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAB常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAC等体积的0.5mol/L的H2SO4溶液和1mol/L的盐酸溶液中所含H+数目为NAD100g46%的CH3CH2OH溶液中含氢原子6NA13同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2 BCO2 CCH4 DSO214下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离酒精和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液
6、的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A B C D15某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL116用98%的浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸,下列操作使所配溶液浓度偏低的是()A未冷却就转移、定容 B容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线观察液面 D用量筒量取浓硫酸时,俯视读数17已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应
7、X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D16918. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%19.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）A B C D20在V L Fe2（SO4
8、）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是()ABCD二、填空题（总分52分）21（2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He 4 9 mL水 19.6 g H3PO422（14分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓
9、盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是 （填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）23（8分）化学是一门以实验为基
10、础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_。容量瓶使用之前，必须进行的操作为：_。（2）阅读、分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填序号）：A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法 D.分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和
11、丙三醇相互分离的最佳方法是_。24（14分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中两处明显的错误：_（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。25(14分)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。回答下列问题：（1）B物质的名称是 ；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是。造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法 。（3）操作II的名称是 ，所需使用的玻璃仪器是 。
12、 (4)判断Na2CO3溶液是否过量的方法是：_（5）操作过后应对B进行洗涤，检验B是否洗净的方法是： 三、计算题（8分）26.（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？化学参考答案1-5 ABBDD 6-10 ACABC 11-15 BACCA 16-20 DDABD21、（2分） 22、（14分，每空2分）（1）250 （2）11.6 （3）21.6 C
13、 （4） （5）偏低 偏低23、（8分，每空2分）（1）没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐或分液漏斗内外压强不等“都给分”） 检验容量瓶是否漏水 （2） C A 24、（14分，每空2分）（1）温度计水银球未与支管口平齐 冷凝管进出水方向弄反 （2）蒸馏烧瓶 （直型）冷凝管 （3） 沸石或碎瓷片 防止暴沸 （4） 先撤酒精灯 25、（14分，每空2分）（1）碳酸钙 （2）Na2CO3 向溶液D中加入适量的盐酸调节PH=7（3）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（4）取上层清液少许于试管中，滴加碳酸钠，若还有沉淀则碳酸钠的量不足 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银（检验其它离子正确也给分），若无沉淀则已洗干净26、（8分） 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（3分） 30.2 ml（2分）（要规范地写出计算过程）。
