1、H单元水溶液中的离子平衡H1弱电解质的电离10H12011福建卷 常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度10H1【解析】 B稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。10H12011
2、课标全国卷 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF)C. D. 10H1【解析】 D稀释时HF的电离平衡右移，c(H)、c(HF)均减小，但c(HF)减小的更快，故D项正确。当溶液无限稀释时，水电离出的c(H)不可忽视，C项保持减小。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。H2水的电离和溶液的酸碱性11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的
3、关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11N1 E2 H2 D5【解析】 DMg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强
4、酸制取较弱酸的规律，D正确。33J2A3H22011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结
5、晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH
6、)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。33J2A3H2(1)由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导
7、入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大
8、约是0.1 molL1，即n(OH)大约是251030.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。6.H22011全国卷 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D6H2【解析】 D在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱
9、；乙醇是中性溶液。所以四种物质pH的大小顺序为7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9H3H6【解析】 A当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显
10、碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。29F3、H32011山东卷 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。图115(2)如图115所示的为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2NaxSNa2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(3)Na
11、2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。29F3、H3(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或热NaOH溶液)(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小2S2O22H2O=2S4OH【解析】 (2)负极发生氧化反应：2Na2e2Na，正极发生还原反应：xS2eS。在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗a g Pb时转移电子的物质的
12、量为 mol，而钠硫电池消耗a g Na时转移电子的物质的量为 mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍。(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH和HSH2OH2SOH，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。当加入CuSO4时，Cu2与S2结合成CuS沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。而Na2S溶液长期放置有硫析出，则是由于S2被空气中的氧气氧化所致。8.H2H3 2011重庆卷 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体
13、D小苏打溶液中加入少量NaCl固体8H2H32011重庆卷 【解析】 B明矾KAl(SO4)212H2O在水中电离后产生的Al3水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONHOH，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NHCl，其中的NH会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO的水解无影响。H4胶体的性质及其运用24F2H5H42011福建卷 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材
14、料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：图0回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应
15、Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.624.F2H5H4(1)使Fe3还原为Fe2；生成Ti3，保护Fe2
16、不被氧化(2)109m107m(其他合理答案也可)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)产生三废(其他合理答案也可)(6)蒸馏(或分馏，或精馏)【解析】 (1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3还原为Fe2，而且还可以与TiO2反应生成还原性更强的Ti3，起到保护Fe2不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径在1 nm100 nm之间。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的K的表达式为K，又由于水的离子积KW11014，从而推得K，即K2.79103
17、。(4)根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。H5难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)24F2H5H42011福建卷 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：图0回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强
18、酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2C
19、O(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.624.F2H5H4(1)使Fe3还原为Fe2；生成Ti3，保护Fe2不被氧化(2)109m107m(其他合理答案也可)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(
20、5)产生三废(其他合理答案也可)(6)蒸馏(或分馏，或精馏)【解析】 (1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3还原为Fe2，而且还可以与TiO2反应生成还原性更强的Ti3，起到保护Fe2不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径在1 nm100 nm之间。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的K的表达式为K，又由于水的离子积KW11014，从而推得K，即K2.79103。(4)根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)由反应流程图可
21、以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。26.C3H52011课标全国卷0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图111所示。图111请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体
22、与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。26C3H5(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 18n0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 时该固体物质的化学式为CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O10
23、2 (3)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.2【解析】 (2)同(1)的计算方法求得270 所得样品为CuSO4，则570 灼烧所得黑色粉末和氧化性气体分别为CuO和SO3；将CuO溶于稀硫酸，经浓缩、冷却，析出CuSO45H2O晶体，分析图象可知其在102 时开始分解。(3)SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O。(4)c(Cu2) molL12.2108molL1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀时c(H)20.1 molL1
24、0.2 molL1。13H52011浙江卷 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：图0模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2
25、g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13H52011浙江卷 【解析】 A加入NaOH溶液，HCO与OH反应生成CO，此时c(Ca2)c(CO)0.0110.0011.1105Ksp(CaCO3)，c(Mg2)c(CO)0.0500.0015105Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(CO)4.511071105，因此CO完全沉淀，则无MgCO3沉淀生成，A对；滤液M中c(Ca2)0.010 mol/L，c(Mg2)0.050 mol/L，B错；滤液M加NaOH固体调节pH11.0，此时c(
26、Mg2)c2(OH)0.050(103)25108KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而无Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2)5.611061105，因此Mg2完全沉淀，故滤液N中只有Ca2而无Mg2，C错；若改为加入4.2 g NaOH，则c(OH)0.105 mol/L，则c(Mg2)c2(OH)0.050(0.105)25.51104KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2KspCa(OH
27、)2，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此时c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，故无Ca(OH)2沉淀生成，D错。H6水溶液中的离子平衡综合13H62011安徽卷 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图15所示。下列有关说法正确的是()图15Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温
28、度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13H6【解析】 CpH14或0时，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，a点7pH14，因此水电离出的c(H)1.01014 molL1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，在c点pH7，即c(H)c(OH)，故有c(NH) c(Cl)，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。11H62011广东卷 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()
29、A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大11H6【解析】 DNa2SO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进Na2SO3水解，溶液pH升高，故A错误；由物料守恒可得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，故B错误；由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO的水解，故溶液中c(SO)和c(Na)均增大，D正确。14H62011江苏化学卷 下列有关电解质溶液中微粒的物质
30、的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14H6【解析】 BDNaHCO3溶液中，HCO水解显碱性，其水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)c(CO)
31、，A错；Na2CO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)及物料守恒：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，用得，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，B对；根据NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，混合后得到物质的量浓度相同的Na2CO3与NaHCO3的溶液，CO的水解程度大于HCO，故c(HCO)c(CO)，C错；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，由电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于pH7，所以c(H)c(OH)，可推得c(Na)c(CH3COO)。由于CH3COOH过量较少，故
32、c(CH3COO)c(CH3COOH)，D对。9H3H62011全国卷 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9H3H6【解析】 A当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得
33、到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。14.H62011山东卷 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH714H6【解析】 B醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3
34、COOH，稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中c(H)减小，A、C项错误；D项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pH7，D项错误；醋酸的电离常数表达式为K，该表达式除以水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，得新的常数表达式：，只要温度不变，该常数不变，B项正确。4H62011天津卷 25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)
35、c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)4H6【解析】 D若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，A错；若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，根据溶液的电中性，可知c(C6H5O)c(OH)c(K)c(H)，故c(K)c(C6H5O)，B错；当加入10 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾水解显碱性，即c(OH)c(H)，C错；当加入20 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH反应后苯酚过量，根据C原子和K原子守恒，可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，D对。12011如皋一模 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定
36、量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是()ANaClBFeCl3CK2SO4 DNa3PO41D【解析】 Fe(OH)3胶粒带正电荷，电解质电离出的阴离子带负电荷越多，越易聚沉，即聚沉值越小。2.2011铁岭二模 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K2
37、5.61011则下列有关说法正确的是()A各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)2D【解析】 A项中没有说明各溶液的物质的量浓度，故无法比较，A错。B项中由c(Na)c(CN)，据溶液中电荷守恒知c(H)c(OH)，所以a可能等于或小于b，B项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先
38、增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C项错。根据电荷守恒可得D项正确。32011岳阳二模 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图K414所示。据图判断正确的是()图K414A为盐酸稀释时pH的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Kc的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3B【解析】 结合题意分析图象，因为醋酸是弱酸，pH与盐酸相同，稀释过程中pH变化小于盐酸的，A错误；对于I中的b、c两点，b点溶液中c(H)大于c点，导电能力强，B正确；弱酸有电离平衡常数K，强酸没有，C错误；溶液总体积相同，a、b两点的pH
39、不同，酸的总浓度不同，且a点大于b点。42011汕头二模 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变4B【解析】 A项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中的c(OH)仍然是增大的；B项正确，因为KW只与温度有关，与溶液的酸碱度无关，同时NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以溶液中的c(H)增大；C项错误，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO
40、能结合水电离出的H，促使水的电离正向移动；D项错误，因为该反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故KW增大，pH减小。52011惠州三模 图K421为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断错误的是()AMOH一定是强电解质BAB区间，c(OH)c(H)，则c(OH)c(A)CHA为弱酸D在D点时，溶液中c(A)c(HA)2c(M)5B【解析】 在常温下，0.1 mol/L MOH溶液pH为13，说明MOH完全电离，推出MOH为强碱。M的化合价为1价，即M为碱金属；在AB区间c(OH)c(H)，但c(OH
41、)和c(A)大小无法确定，B项错误；恰好反应时溶液呈碱性，所以HA为弱酸；根据原子守恒，D项离子关系正确，所以选B。62011日照统测 某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91 C101 D99216B【解析】 某温度下，水的离子积常数KW1012，pH4的H2SO4溶液中c(H)104 mol/L，该温度下，pH9的NaOH溶液中c(OH)103 mol/L，混合溶液的pH7，说明溶液c(H)107 mol/L，此时c(OH)105 mol/L，溶液
42、呈碱性，105，VaVb91。7.2011哈尔滨一模 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大7A【解析】 CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO浓度增大。82011珠海二模 现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL
43、1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)8C【解析】 依题意，混合溶液中c(HA)0.1 molL1，c(NaA)0.1 molL1。A项，若HA电离程度大于A水解程度：HAHA(主要)，AH2OHAOH(次要)，则溶液呈酸性：c(H)c(OH)。由电荷守恒式知，c(H)c(
44、Na)c(OH)c(A)，c(Na)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，A项错误；B项，HAHA(次要)，AH2OHAOH(主要)，溶液呈碱性：c(OH)c(H)，根据电荷守恒式知，c(Na)c(A)，由于一般弱酸根离子水解程度都很小，所以，有c(HA)c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；C项，由溶液组成知，只存在H、Na、A、OH四种离子，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)c(A)2c(Na)，D项错误。92011郑州一模 下列叙述正确的是()A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为11024，该溶
45、液中一定可以大量存在K、Na、AlO、SOB常温时，0.1 mol/L HA溶液的pH1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb9D【解析】 A项中，由水电离出的c(H)c(OH)11012 mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO不能
46、大量存在，A不正确。B项中，0.1 mol/L HA溶液pH1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，则c(OH)0.1 mol/L，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c(B)c(A)c(OH)c(H)，故B不正确；C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为：3SO22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO，因此C也不正确。D项正确：若是pH3和pH2的盐酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故
47、Va10Vb。102011汕头二模 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动10C【解析】 对于同类型的沉淀，Ksp越大，饱和溶液中c(Ag)越大，对于AgCl、AgBr、AgI，AgCl
48、饱和溶液中c(Ag)最大，AgI最小，C错误；对于Ag2SO4和Ag2S，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)大，设AgCl饱和溶液中c(Ag)为x mol/L，则x21.81010，设Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)为y mol/L，则y21.4105，通过计算，发现xy，A正确。B项：由于Ag2S比AgCl更难溶，将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀，B正确；D项沉淀溶解平衡的建立也是有条件的，外界条件改变，平衡会发生移动，D正确。112011朝阳联考 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，下列叙
49、述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，B错误；计算C中各种离子浓度乘积得出：c(Ag)c(Cl)106 mol2L21.81010 mol2L2。c2(Ag)c(CrO)109 mol3L31.91012 mol3L3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主，C错误。122011浙江六校联考 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH
50、)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物12B【解析】 A项错误，根据反应的先后顺序，Ksp越小，越容易反应产生沉淀，故最先
51、产生Fe(OH)3，看到红褐色沉淀；B项正确，由于Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；选项C，通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，调节pH到34后，Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有Cl，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，因此选项D错误。132011哈尔滨一模 下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO)c
52、(Al3)c(OH)c(H)B10 mL 0.01 molL1HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)考点46电解质溶液中离子浓度大小的比较13C【解析】 在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3水解，故其水溶液显酸性，因此c(H)c(OH)，故选项A错误；若10 mL 0.01 molL1 HCl溶液与10 mL
53、0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，那么c(OH)0.01 molL1，pH12lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，因此有Nac(NH)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 mol/L CH3CO
54、ONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)14B【解析】 A中由于生成了氯化铵溶液呈酸性，c(H)c(OH)，A错误；C中生成了CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解，所以c(Na)c(CH3COO)，C错误；D中为氯化钠、醋酸、盐酸的混合溶液，其中c(H)c(OH)，D错误。152011开封二模 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M
55、的pH_7(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H)5.41010(3)(4)均有可能【解析】 (2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02 mol，由于A2水解使溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。由反应式Ba2A2=BaA可得：沉淀后A2过量0.01 mol，溶液中c(A2) molL1，根据BaA的Ksp可得c(Ba2)5.41010 molL1。(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在会抑制HA的水解，故pH最大的是，最小的是。(4)常温下c(H)c(OH)11014，结合题意c(H)/c(OH)104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。
