1、第一节 原子结构 第二课时 构造原理和电子排布式 太阳光谱中的夫琅禾费线 1814年，德国物理学家夫琅禾费发明了分光镜并用来观察太阳光，发现太阳光谱中有570多条黑线，后人称为夫琅禾费线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过的元素的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。2.知道136号元素基态原子核外电子的排布。1.通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。（宏观辨识与微观探析）2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系
2、。（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂同一能层里的e能量相同吗？电子层（能层）离核距离 能量 654321PONMLK能级（s，p，d，f，g）能量 电子层（能层）离核距离 能量 654321PONMLKss ps p ds p d fs p d f g每层最多容纳e数：2n22610182682电子层（能层）离核距离 能量 654321PONMLK能级（s，p，d，f，g）能量 这就是Mg的核外电子排布式 1s22s2 2p63s2Mg21282请标出能层上的能级符号，并将能级上 所含有的电子数标在能级符号的右上角 根据已有知识，试写出K原子的可
3、能核外电子排布式与原子结构示意图?猜想一：1s22s22p63s23p63d1猜想二：1s22s22p63s23p64s121989219881【问题探究】以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈件间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序（2）理论依据：构造原理 元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布 电子填满一个能级，就开始填入下一个能级 从氢到碳的基态原子电子排布式如下：1s11s21s22s11s22s21s22s22p11s22s22p2 氢 氦
4、锂 铍 硼 碳 1.构造原理 （1）定义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 构造原理规律：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 构造原理规律：ns (n-2)f (n-1)d np 一、构造原理与电子排布式 2.电子排布式 电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 Al原子电子排布式【学生活动】1.书写下列元素基态原子的电子排布式2.阅读课本P9表1-1，总结电子排布式的书写原则H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Co Ni Cu
5、 ZnH 1s1C 1s22s22p2O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1Mg 1s22s22p63s2Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2P 1s22s22p63s23p3S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5K 1s22s22p63s23p64s1Ca 1s22s22p63s23p64s2Mn 1s22s22p63s23p63d54s2Fe 1s22s22p63s23p63d64s2Co 1s22s22p63s23p63d74s2Ni 1s22s22p63s23p63d84s2Cu 1s22s22p63s2
6、3p63d104s1Zn 1s22s22p63s23p63d104s2【学生活动】2.电子排布式 2.电子排布式（2）书写原则 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中相同能层的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：不同层不同能级可由下面的公式得出:各能级的能量高低顺序nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p;3d4dns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数)（3）能级交错 从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即电子能量由低到高的顺序，即EnsE(n-2)fE(n-1)dEnp 随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个
7、能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。源于光谱学事实（2）书写原则 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中 一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理Cr基态原子的电子排布式：Cu基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1半充满全充满【思考与讨论】1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？He 1s2Ne 2s22p6Ar 3s
8、23p6Kr 4s 24p6Xe 5s 25p6Rn 6s 26p6通式：ns2np62.电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为Ne3s1，(1)上述方括号的意义是什么？(2)仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式方括号：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示 O He 2s22p4Si Ne3s23p2Cu Ar 3d10 4s13.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。Fe 简化电子排布式为Ar3d64s2价电子排布式为3d64s2通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出
9、Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布式Na3s1Al3s23p1Cl 3s23p5Mn 3d5 4s2Br4s24p52.电子排布式1.简单原子的电子排布式(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。(2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1电子排布式可简化为Ne3s1。(2)复杂电子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层的电子移到一起26Fe先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6同一能层的移到一起，即
10、该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2简化电子排布式为Ar3d64s23特殊原子的核外电子排布式当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。(1)24Cr的电子排布式的书写(2)29Cu的电子排布式的书写3特殊原子的核外电子排布式当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。原子核外电子排布 构造原理 电子排布式 核外电子的填充顺序 实质：各能级的能量高低顺序 能级交错现象 概念 书写方法 能层 能级 符号：K L M N O P Q 能量：K Q依次升高 符号：s、p、d、f 能级数=能层序数 1.下列
11、基态原子与离子的电子排布式错误的是()A.K:1s22s22p63s23p64s1 B.F-:1s22s22p6 C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s2 D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 2.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()A.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)B 3下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A16S2：1s22s22p63s23p4 B21S
12、c：1s22s22p63s23p64s23d1 C18Ar：1s22s22p63s23p6 D9F：2s22p5 C 4.按要求填空:(1)基态B原子的电子排布式为_ 。(2)基态N原子的价电子排布式为_。(3)Se原子序数为_,其核外M层电子的排布式为_。(4)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为_。(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:_ 。1s22s22p1或He2s22p1 2s22p3 34 3s23p63d10 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
