1、2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31Na 23Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是()A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A错误；紫外
2、线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D错误。2在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()A由2CuO22CuO可推出同族的硫也可发生反应CuSCuSBNa能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气CFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2BS的氧化
3、性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2CuSCu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有2、4，故Pb3O4可表示为2PbOPbO2，不能表示为PbOPb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。3(2019浙江4月选考)下列说法正确的是 ()A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体B同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2
4、二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。4一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是()A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解B过程中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu8H2
5、NO=3Cu22NO4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程中硝酸的浓度没有中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B项错误；过程反应速率比快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下，pH12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下，2.2
6、4 L C2H6含有的键数为0.6NAB标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2NA，A错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B正确； 常温下，pH12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1 mol C2H6含有7 mol 键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的键数为0.7NA，D错误。6三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是()A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB香叶醇和龙脑均可发生消去反应C龙脑分
7、子中所有碳原子在同一个平面上D1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应B根据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br2发生加成反应，D错误。7下列有关实验操作的叙述合理的是()A用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2A蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸
8、，B错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C错误；由于Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2，D错误。8已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBB、C的空间构型均为直线形CY有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D气态氢化物的稳定性：ACDA与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO
9、2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是()AH5H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH的键能为H1BA项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以H50，错误；B项，根据盖斯定律知，H1H2H3H4H5，而H50，所以H1H2H3H4，正确；C项，由B项分析可知，H1H2H3H4H50，错误；D项，H1表示生成1 mol H2O，即形成2 mol HO键放出的热量，所以HO的键能为H1，错误。 10向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2
10、和2 mol的B2，发生反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g)H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。下列叙述正确的是 ()A点和点反应速率相等B点时反应未到达平衡：v(正)p2，点比点温度高、压强大，所以反应速率点大于点，故A错误；点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以点时反应未到达平衡，v(正)v(逆)，故B正确； A2(g)2B2(g)2AB2(g)起始/mol120转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x0.4，x0.5，点
11、时，A2的平衡转化率为50%，故C错误；将点所对应容器冷却到600 K，点在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。11向含有物质的量均为0.01 mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 molL1的稀盐酸。下列说法不正确的是()A当a1时，发生的离子反应：OHH=H2OB当a2时，发生的离子反应：OHCO2H=HCOH2OC当1a2时，反应后的溶液中CO和HCO的物质的量之比为(a1020.01)(0.02a102)D当a3时，发生的离子反应：3HOHCO=2H2OCO2CH先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO，最后与HCO反应生成CO2和H2O，A、B项
12、正确；C项，当1a2时，(a1020.01)mol H发生反应HCO=HCO，剩余n(CO)0.01 mol(a1020.01)mol(0.02a102)mol，故n(CO)n(HCO)(0.02a102)(a1020.01)，不正确；D项，当a3时，OH与CO都完全反应，正确。12已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，下列说法正确的是 ()A分解反应都是氧化还原反应BN2是还原产物，HNO3是氧化产物C被氧化与被还原的氮原子数之比为35D每生成4 mol N2转移15 mol电子答案D13海水资源丰富，海水中主要含有Na、K、Mg2、Cl、SO、B
13、r、CO、HCO等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()A海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解B吸收塔中发生的反应是SO2H2OH2SO3C氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SOD经稀释“排放”出的废水中，SO的浓度与海水相同D海水中主要含有Na、K、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子，这些离子中CO、HCO发生水解反应：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为SO2H2OH2SO3，B项正确；海水呈弱碱性，吸收了含SO2的烟气后，硫元素转化为H2S
14、O3、HSO、SO，所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO，C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中，SO的浓度比海水中SO的浓度大，D项错误。14H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是()AM室发生的电极反应式为2H2O4e=O24HBN室中：a%b%Cb膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，则b膜为阴膜，C正确；每生成1 mol产品，转移电子数
15、目为2 mol，阴极室生成1 mol氢气，其标准状况下为11.2 L气体，D错误。15(2019四川名校联考)已知：pc(HX)/c(X)lgc(HX)/c(X)。室温下，向0.10 molL1 HX溶液中滴加0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)/c(X)变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A溶液中水的电离程度：abcB图中b点坐标为(0，4.75)Cc点溶液中：c(Na) 10c(HX)D室温下HX的电离常数为104.75C电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(HX)/c(X)101，c(H)103.75 molL1，HX的电离平衡
16、常数的表达式Kac(X)c(H)/c(HX)，代入数值，Ka104.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“HX和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH7说明HX的电离程度大于X的水解程度，即只考虑HX电离产生H对水的抑制作用，然后进行分析。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：主反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O；副反应：CH3CH2OHCH2=CH2H2O。乙醚制备装置设计如图(部分装置略)：(1)仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填标号)。A干燥管B直形冷凝管C玻璃
17、管 D安全瓶(2)实验操作的正确排序为_(填标号)，取出乙醚立即密闭保存。a安装实验仪器b加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c检查装置气密性d熄灭酒精灯e通冷却水并加热烧瓶f拆除装置g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)反应温度不超过145 ，其目的是_。若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是_。乙醚提纯(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接至室外相同，均为_。解析(1)仪器a是三颈烧瓶。仪器b为球形冷凝管，应更换为直形冷凝管。(2)实验操作顺序：
18、先按照从左到右，从下到上安装实验仪器，再检查装置气密性，然后加入反应物，为了防止冷凝管遇冷破裂同时保证冷凝效果，先通冷却水后加热烧瓶，实验过程中控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等，实验结束后先熄灭酒精灯后停止通入冷却水，最后拆除装置。(3)根据提供信息，反应温度为170 时，有副反应发生，因此反应温度不超过145 ，其目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应混合物的温度会降低，从而导致反应速率降低。(4)乙醇容易挥发，因此粗乙醚中含有的主要杂质为乙醇。无水氯化镁的作用是干燥乙醚。(5)操作a是从干燥后的有机层(主要含乙醇和乙醚)中分离出乙醚，故操作a为蒸馏。无水乙醚遇热容
19、易爆炸，故蒸馏时用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸。答案(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)B(2)acbegdf(3)避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低(4)乙醇(或其他合理答案)干燥乙醚(5)蒸馏避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸17(9分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：已知：Ksp(FePO4xH2O)1.01015，KspFe(OH)34.01038。(1)在合成磷酸铁时，步骤中pH的控制是关键。如果pHba逆
20、向66.7%600/p0(3)10大于(4)阳离子(或质子)N26e6H=2NH319(10分)N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；氢原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为_。(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮NN键的键能为160 kJmol1，而N2的键能为942 kJmol1，其可能潜在的应用是_。(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊
21、等。写出与N属于等电子体的一种分子_(填分子式)。 氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)。A上述生成HN3的化学方程式为N2H4HNO2=HN32H2O BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子(4)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。解析(2)氮原子价层电子对个数键个数孤电子对个数34，氮原子的杂化轨道类型为sp3；这种高聚氮NN键的键能为
22、160 kJmol1，而N2的键能为942 kJmol1，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)。(3)钠离子的半径小于钾离子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正确；氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键，C正确；HN3是极性分子，N2H4是非极性分子，D不正确。(4)根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是6131，故化合物的化学式为Fe3C。答案(1)哑铃形(纺锤形)氮原子的2p轨道电子处半充满状态，比较稳定(2)sp3制炸药(或高能燃料)(3)CO2或N2OD(4)Fe3C20(12分)髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和
23、阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为_；的反应类型为_；G的结构简式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色；b可以发生水解反应；c可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有_种。(4)下列有关F的说法正确的是_(填字母序号)。AF的分子式为C14H12N2O3BF中只含有氨基和羧基两种官能团CF的核磁共振氢谱有11组吸收峰DF可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2ClNH3CH3CH2NH2HCl，参照G的合成路线图，请以C
24、H3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2氨基丙酸的合成路线图：_。解析间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B为；苯(C)发生硝化反应生成D，结合E的结构简式及D的分子式可知，D的结构简式为，D发生还原反应生成E，B和E发生成肽反应生成F，F中还原羧基和氨基，可以反应生成高分子化合物G，G为，据此分析解答。(3)B为，B的芳香族同分异构体H结构特点有酚羟基与醛基为邻位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有2种位置，共10种。(4)F为。F的分子式为C14H12N2O3，A正确；F中含有氨基、羧基和酰胺键(肽键)三种官能团，B错误；F中含有11种氢原子，核磁共振氢谱有11组吸收峰，C正确；F可以水解得到，得不到氨基酸，D错误。(5)以CH3CH2COOH为原料合成聚2氨基丙酸，首先需要合成，在CH3CH2COOH的亚甲基中引入氨基，可以首先引入卤素原子，再利用题中信息CH3CH2ClNH3CH3CH2NH2HCl转化为氨基即可。 答案(1)间二甲苯(或1，3二甲基苯)取代反应
