1、高考资源网（） 您身边的高考专家第7讲氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：=氧化产物还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1) 置换反应、有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2) 复分解反应一定是非氧化还原反应。(3)注意：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2。5常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧
2、化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2、浓硫酸、HNO3、H2O2、HClO、Fe3、KMnO4(H)、Cr2O(H)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H2、CO、Fe2、H2S、I等。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如Fe2、SO2(H2SO3、HSO、SO)、H2O2等。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
3、(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()错因：Fe2有还原性。(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。()错因：H2O2与KMnO4(H)反应生成O2，作还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()错因：可能被氧化也可能被还原。(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。()错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 2教材改编题(据人教必修一P39T8)在FeH2SO4=H2FeSO4的反应中，Fe
4、()A是氧化剂 B被氧化C得电子 D被还原答案B3按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO考点一氧化还原反应的基本概念 解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案D
5、 1解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。2确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价1(2019北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是()A.工业上原油的分馏B.生活中用“暖宝宝”取暖C.拉瓦锡测定空气中O2含量D.普利斯特利光合作用实验答案A解析工业上
6、原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B不符合题意；拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2HgO22HgO,2HgO2HgO2，均涉及了氧化还原反应，C不符合题意；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意。2新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质
7、，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应答案B解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，MFe2O4被H2还原，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2/NO2MFe2OxS/N2MFe2O4不是分解反应。考点二电子转移的方向和数目 解析(1)NaCN中，Na是1价，N是3价，根据正
8、负化合价代数和为0知，C是2价。也可以由HCN的结构式确定，HCN中非金属性强的N是3价，H是1价，故C是2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：NaCN。(2)由NaCN、Au和NaAu(CN)2可知，只有Au的化合价由0升高到1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到2、金元素的化合价由1降低到0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。答案(1)2NaCN(2)增大接触面积，加快反应速率O2 1双线桥法(1)箭头必
9、须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；(2)得失电子总数必须相等。2单线桥法(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)箭头方向表示电子转移的方向；(3)在“桥”上标明转移的电子总数，不标“得”“失”。3(2019北京海淀高三期中)处理含氰(CN)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为4价。下列说法中正确的是()A反应中碳元素被还原B反应中CO2为氧化产物C处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 mol Cl2D处理中CN与Cl2按物质的量比例11进行反应答案D解析在反应中碳元素的化合价由CN中的2变为OCN中的4，化合价升高，被氧化，故A错误；在反应中，
10、OCN中碳元素的化合价为4，生成物中二氧化碳的化合价也是4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；将反应配平后的方程式为：CN2OHCl2=OCN2ClH2O，根据方程式可知CN与Cl2按物质的量比例11进行反应，故D正确；由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN8OH5Cl2=10Cl4H2O2CO2N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 mol Cl2，故C错误。4(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中
11、，发生还原反应的过程是_。(填化学式)该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。写出反应的离子方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1(2019北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()答案A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖
12、，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3S3C=K2SN23CO2，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。2(2019北京朝阳高三期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是()A反应中浓硫酸作氧化剂B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100%D反应稀H2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化
13、物的性质，B正确；SNa2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。3下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析明矾净水利用了Al3水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化
14、、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A B C D答案D解析H2Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。5(高考组合题)下列说法错误的是()A(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时
15、，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错误。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOH
16、O2答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，符合题意；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，不符合题意。7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中的H的化合价为1
17、，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。8下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中6价的铬还原为3价铬，是氧化还原反应；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中3价的碳将MnO中7价的锰还原为Mn2，属于氧化还原反应；
18、D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。9氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g答案B解析 得到23e3 失去32eO反应中氮元素由0价降低到3价，碳元素由0价升高到2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。10(2019郴州一模)某离子反应涉及H2O
19、、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子，常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案D解析反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物。反应方程式为分析各选项不难发现，D错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32。11下列氧化还原反应
20、中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D答案B解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。12汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是()Ax5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还
21、原产物的质量之比为115答案D解析据Na原子守恒可知，2x10，则有x5，A正确；该反应中，N元素由5价、价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为151，D错误。二、非选择题(共28分)13(16分).过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O22H2
22、OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2
23、的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_g。答案.DC.(1)4氧化剂1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)NaCl6.75解析.(1)ClO2中氯元素的化合价是4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol(43)1 mol。(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移
24、电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol(43)0.1 mol，质量是0.1 mol67.5 gmol16.75 g。14(12分)氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，反应中还原剂是_，氧化性：Fe3_Cu2(填“”)。(2)在2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。(3)在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对系数m和R2、R3判断正确的是_。Amy，R3是还原剂 Bm2y，R2被氧化Cm2，R3是氧化剂 Dm4，R2是还原剂(
25、4)用双线桥标出反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中电子转移的方向和数目。答案(1)Cu(2)33.6(3)D解析(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3Cu2。(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由1价变化为0价和2价，所以转移电子数为2e，则转移3 mol电子，产生的氧气为1.5 mol，标准状况下体积为1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。(3)根据氧原子守恒，所以n2，根据氢原子守恒，所以y4，根据R原子守恒则xm，根据电荷守恒则2xy3m，所以xym4，在反应中，R的化合价升高，R2是还原剂，所以R3是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。- 14 - 版权所有高考资源网
