1、莞美学校2016届5月高三校本考试理科综合试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 197一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7下列说法中不正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下均能水解B聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 8下列离子方程式书写正确的是A用浓盐酸与MnO2反
2、应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2ODFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+9设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NAB0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA1
3、0下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去干燥的氯气有漂白性B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸固体不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂11某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O
4、，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极12短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是AB的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键BC在元素周期表中
5、的位置是第三周期第A族C五种原子中E的原子半径最大DA的最低价氢化物的沸点B的最低价氢化物的沸点13某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） H =48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）1.6mol/L，下列结论正确的是A反应达平衡时，A的转化率为80BA的初始物质的量为4molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD15min时，v正= v逆=026（14分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱
6、反应。I利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是 （填字母代号）。a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（3
7、）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？ 。（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。II为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中， 。 。27（14分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH
8、前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示） 。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10。（4）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是 。（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是 、洗涤、 。（6）副产品A的化学式是 。28（15分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型
9、是 。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c(H2)/c(CO2)的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度
10、、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。（3） CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.410-7，K2=4.710-11，NH3H2O的电离平衡常数K=1.7510-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
11、38【化学 选修5：有机化学基础】（15分）酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应： OHC CH OH COOH C CH2= CH3 CCl O 一定条件 O OHC CH COOH C O C= CH2 CH3 化合物可由化合物合成：（分子式为：C4H7O2Cl） NaOH，醇 SOCl2 C CH2= CH3 COH O H （1）化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。化合物生成化合物I的反应类型为 。（2）已知化合物的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6:1，则化合物的结构简式为 。化合物与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为： 。（3）同时满足下列条件的的同分异构体
12、共有 种。苯环上只有2个取代基； 可发生水解反应，且水解产物能使FeCl3溶液显色 能与NaHCO3反应产生气泡（4）化合物：NH COOH HN 与足量的化合物在一定条件下也能发生类似反应的反应，生成有机化合物，则的结构简式为 。莞美学校2016届高三校本考试 化学参考答案：7B 8C 9C 10C 11D 12B 13A26（14分）I（1）a（2分）（2）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2。HCl即使进入装置C中，由于Ba(OH)2是足量的，就会被Ba(OH)2中和，不会溶解BaCO3（2分） （4）25.0%（
13、3分）II（5分，其它合理答案酌情给分）实验步骤预期现象与结论加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸（3分）滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝（2分）27（14分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2分）（3）1.4610-6molL-1（2分） （4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）过滤；干燥（各2分） （6）(NH4)2SO4（2分）28（15分）（1）； 共价键（或极性键）（各1分）（2）2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7 kJmol1（3分）b（2分） 0.18 molL-1min-1（2分）； KA = KCKB（2分）（3）碱性（2分） 1.310-3（2分）38（15分）（1）C CH2 CH3 CCl O Br Br （2分）； 取代反应（2分）（2）C CH3 CH3 COH O Cl （2分） 2NaOH 醇 C CH2= CH3 CONa O NaCl 2H2O C CH3 CH3 COH O Cl （3分）（3）9（3分） （4）C CH2= CH3 C O N COOH N C = CH2 CH3 C O （3分）
