1、一、选择题（本题包括17小题，每小題3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.硅是制取水泥的原料C.水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料2.下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（ ）A.水溶液能导电 B.有较高的熔点 C.熔化时能导电 D.易溶于水3.微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质量数=A+Z4.下列有关表述错误的是（ ）A.IBr的电子式：B.HClO的结构式为H-O-C1C.HIO各原子都满足8电子结构
2、D.CaF2的形成过程可以表示为: 5.下列关于氯的说法正确的是A. C12化学性质活泼，在化学反应中只能得到电子 B.、互为同位素，有不同的化学性质C.实验室制Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）6.对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法中正确的是（ ）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等7.下列反应的离子方程式书写正确的是
3、（ ）A.铝片放入氧氧化钠溶液中：Al+2OH-+6H2O=2A1(OH)4- +3H2B.Na与水反应：Na+2H2O=Na+ H2+2OH-C.向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D.A1C13溶液中滴入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)38.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氧比硫化氧穩定 D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氧氧化钙的碱性强9.下列性质比较不正确的是（）A.离子半径：Al3+Mg2+F- B.酸性：H2SiO3H3PO4H2S
4、O4HBrHClHF D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310.下列说法正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关l3C、14N叙述正确的是（ ）A.l3C与14N具有相同的中子数 B. l3C与C60是同一种物质C. 14N、15N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相
5、同12.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是.A.在周期表中处于第3周期VIIA B. 在周期表中处于第2周期VA族C.氢化物比PH3稳定 D.常见化合价有-3、+2、+3、+5价13. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的笫7周期IVA族，说法正礴的是（）A.策七周期若排满有50种元素 B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为292 D.该原子核外有114个电子14.下列有关能量的说法不正确的是（ ）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.由石墨
6、制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能15.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元索周期律，下列存关X性质的描述中错误的是（）A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳还原为Xc. XH4的稳定性比SiH4的高 D. XCl4的沸点比SiCl4的高16.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正
7、确的是（ ）A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大17. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）A.X元素位于VIA B. A不能溶解于B中 C.B的沸点离于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应18. (12分) 请回答下列问题：（1）和形成的化合物类型为_ (填“离子”或“共价”)化合物。（2）元素的失电子能力比元素_(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_。
8、（3）单质与氧化铁高温下反应的方程式是_；工业冶炼的哝璜的化学方程式是_。的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_。(4)实验室现有元素的单质和的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_19. (11分）（1)用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S_； H2O_(2)写出下列物质的电子式： KOH_CO2_。（3）下列物质：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）只含极性键的是_；含有极性键和非极性键的是_；含有非极性键的离子化合物是_。20.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素
9、分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，对形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置为_。(2) 上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。(4) ZX的电子式为_。21. (16分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，
10、1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A_，B_，C_，D_。(2) C原子的结构示意图为_，D离子的结构示意图为_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。（2分）(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：D+H2O：_；D+H2O：_。(每空2分）(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：_，A和D单质的还原性：_ _ (填化学式)。(每空2分）1-5:BBBCC 6-10:BACCD 11-15:CADDC 16-17:CD18.（1）离子；（2）
11、强；镁原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更易失去电子，所以镁元素金属性比铝强。（3）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；2 Al2O3（熔融）=4Al+3O2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（4）在两个烧杯中分别加入适量的等浓度的盐酸，然后将形状大小相同的镁、铝单质放入烧杯中，镁与盐酸反应更剧烈，故镁的金属性强。19.（1）；（2）；（3）；。20.（1）第二周期第A族；（2）HClO4，H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）；（4）。21.（1）氢、氧、氟、钠；（2）F：；Na+：；（3）HFONa；（4）2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2；（5）F2、O2、Na、H2
