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《优选整合》人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(导学案) .doc

上传人:高**** 文档编号:207681 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:8 大小:288KB
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资源描述

1、2-3-2 化学平衡的移动 【学习目标】1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。2. 能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。【学习重难点】学习重点: 温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律学习难点:温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律【自主预习】1在200 时,将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中,发生反应:I2(g)H2(g)2HI(g)Hc kJmol1(1)反应刚开始时,由于c (H2)_,c (I2)_,而c (HI)_,所以化学反应速率_最大(填“v正”或“v逆”,下同),而_最小

2、(为零)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H2)_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c (I2)_,而c (HI)_,从而化学反应速率v正_,而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时,此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时,反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_c kJ(填“”、“”或“0实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体,将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小,压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大,压强减小)实验现象 实验结论 归纳总结1在其他条件不变的情况下,压强对化学平

3、衡的影响:g0,改变压强,化学平衡状态 ;g0,增大压强,平衡向 的方向移动,即平衡向 移动;g0,增大压强,平衡向 的方向移动,即平衡向 移动。2压强改变对固体或液体间的平衡 影响。【学以致用】3一定温度下,反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持体积不变,充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变,充入N2使容器体积变大A B C D探究点活动四:勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,一段时间后达到平衡。(

4、1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是 ;达新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较,其变化是 。(2)若升高温度,平衡移动的方向是 ;达新平衡时的温度与改变时相比较,其变化是 。(3)若增大压强,平衡移动的方向是 ;达新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是 。2根据以上分析你能得出的结论是 。该结论就是勒夏特列原理。归纳总结1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度:用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度:“减弱”不等于“消除”,更

5、不是“扭转”。【学以致用】4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3【巩固练习】1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度,A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2在密闭容器中发生如下反应:aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g),反应达到平衡后保

6、持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动 BabcdCZ的体积分数增大 DX的转化率下降3某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()A加压时(体积变小),将使正反应速率增大B保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D保持体积不变,通入He,再达平衡时颜色不变4. 利用反应:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速

7、率和NO的转化率,采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走5在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2OH2O2CrO2H,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_色,因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【

8、参考答案】【自主预习】1(1) molL1 molL10v正v逆 (2)减小减小增大减小增大 (3)相等30实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体,将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小,压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大,压强减小)实验现象气体颜色先变深,后变浅,最终比原来深气体颜色先变浅,后变深,最终比原来浅实验结论压强增大,体积减小时,c(NO2)变大后又减小,平衡向左移动压强减小,体积增大时,c(NO2)减小后又增大,平衡向右移动 归纳总结1.不变;气态物质系数减小,左;气态物质系数减小,右 2. 无【学以致用】4.A探究活动三:1. (1)向右移动,减小;(2)向左移动,降低;(3)向右移动,减小2.如果改变影响平衡的条件之一,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动【学以致用】4. B【巩固练习】1 B 2 C 3 B 4. B5 (1)黄OH与H结合生成水,H减小,使平衡向右移动,CrO浓度增大,溶液由橙色变为黄色(2)橙H增大,平衡左移,Cr2O浓度增大,溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅,直至无色

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