1、2-3-2 化学平衡的移动 【学习目标】1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。2. 能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。【学习重难点】学习重点: 温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律学习难点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律【自主预习】1在200 时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)Hc kJmol1(1)反应刚开始时，由于c (H2)_，c (I2)_，而c (HI)_，所以化学反应速率_最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而_最小
2、(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c (I2)_，而c (HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_c kJ(填“”、“”或“0实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象 实验结论 归纳总结1在其他条件不变的情况下，压强对化学平
3、衡的影响：g0，改变压强，化学平衡状态 ；g0，增大压强，平衡向 的方向移动，即平衡向 移动；g0，增大压强，平衡向 的方向移动，即平衡向 移动。2压强改变对固体或液体间的平衡 影响。【学以致用】3一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D探究点活动四：勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。(
4、1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。(2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。(3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。2根据以上分析你能得出的结论是 。该结论就是勒夏特列原理。归纳总结1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更
5、不是“扭转”。【学以致用】4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【巩固练习】1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保
6、持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动 BabcdCZ的体积分数增大 DX的转化率下降3某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变4. 利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速
7、率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走5在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【
8、参考答案】【自主预习】1(1) molL1 molL10v正v逆 (2)减小减小增大减小增大 (3)相等30实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动 归纳总结1.不变；气态物质系数减小，左；气态物质系数减小，右 2. 无【学以致用】4.A探究活动三：1. (1)向右移动，减小；（2）向左移动，降低；（3）向右移动，减小2.如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动【学以致用】4. B【巩固练习】1 B 2 C 3 B 4. B5 (1)黄OH与H结合生成水，H减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙H增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色