1、2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（下）第一次月考化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）ABCD2YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50D和是两种不同的核素3下列化学用语正确的是（）A8个中子的碳原子的核素符号：12CB次氯酸的结构式：HClOC氢氧根离子的电子式：DCl离子结构示意图：4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
2、ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价DO与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强5向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）AKClBKCl和I2CKCl和Br2DKCl和KBr6下列微粒半径大小比较正确的是（）ANa+Mg2+Al3+O2BS2ClNa+Al3+CNaMgAlSDCaRbKNa7根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890
3、.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22AB元素不能形成共价化合物B离子半径大小A+D2CA和E形成的化合物中只可能含离子键DB和E的化合物不能溶于氨水8W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化
4、合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）AA、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键BA、C形成的化合物中只有AC键C工业上生产单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同10A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）AabcBacbCa=b+mnDa=cnm11下列各组顺序的排列不正确的是（）A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D熔点：NaClNaCO212下列叙述中，肯定能说明金属甲比
5、金属乙金属性强的是（）A甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B甲原子电子层数比乙原子电子层数多C1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能13镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水14下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）ANH4Cl、HCl、H2O、H2BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、NH3、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O315下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B
6、在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水二、填空题（4小题共52分）17有以下一些微粒：D2O H2O O2 O3 12C 14C （填序号，下同）其中互为同位素的是互为同素异形体的是属于同种物质的是18在NH4Cl，H2O，CaCl2，Si，Na2O2，H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是
7、，属于共价化合物的是19在BaCl2熔化、干冰气化、氢气点燃、碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是，需要破坏离子键的是20某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止（2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4，（
8、KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气21如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线22X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素（1）请写出下列元素的元素符号
9、：X，Y，M（2）请写出下列反应的离子方程式：N氧化物与NaOH溶液反应：Y的单质与H2O反应：（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）23前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子（1）m=，该融雪剂的化学式为用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：（2）Z、W元素的名称为、（3）下列说法正确的是AXY2和WZ2都为离子化合物 BXY2分
10、子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强 DX的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是AXY2的电子式：X2+2 BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z22Y+Z（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）ABCD【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素
11、周期律与元素周期表专题【分析】结合原子序数确定在周期表的位置，再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、8、18、32进行判断【解答】解：A.6、7号元素处于第二周期相邻，中间列为A族，原子序数符合，第三行元素相邻，符合位置关系，故A正确；B.11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，故B错误；C.3、11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，处于第一正确，故C错误；D中间列同一主族相邻周期的元素原子序数相差8、18、32，若根据中间行确定，中间列应为A族，原子序数为4、12、20，故D错误，故选A【
12、点评】本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构2YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50D和是两种不同的核素【考点】原子结构与元素的性质；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】A、钇的质子数为39，第A族元素原子序数为1、3、11、19、37、55、87，据此判断钇在周期表中的位置B、钇属于过渡元素，是金属元素C、的质子数为39，质量数为89，根据质量数=质子数+中子数计算中子数，据此计算判断
13、D、和中子数不同，是钇元素的不同原子【解答】解：A、钇的质子数为39，第A族元素铷的原子序数为37，所以处于第五周期第三列，即第五周期IIIB族，故A错误；B、钇处于第五周期IIIB族，属于过渡元素，是金属元素，故B错误；C、的质子数为39，质量数为89，中子数为8939=50，所以质子数与中子数之差为11，故C错误；D、和中子数分别为50，、51，是钇元素的不同核素，故D正确故选：D【点评】考查根据质子数确定元素位置、对原子符号ZAX的理解、原子结构，难度不大，关键清楚元素周期表的整体结构，掌握根据质子数确定元素位置的方法1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为
14、2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114288181832=2832（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族3、根据核外电子排布判断4、根据第A族元素原子序数或零族元素原子序数推断3下列化学用语正确的是（）A8个中子的碳原子的核素符号：12CB次氯酸的结构式：HClOC氢氧根离子的电子式：DCl离子结
15、构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B次氯酸的中心原子为O原子，不存在HCl键；C氢氧根离子为氧离子，需要标出所带电荷及最外层电子；D氯离子的核电荷数为17，不是18【解答】解：A8个中子的碳原子的质量数为14，该核素正确的表示方法为：614C，故A错误；B次氯酸分子中含有1个OH键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；C氢氧根离子带有1个单位负电荷，其电子书为，故C正确；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：，故D错
16、误；故选C【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价DO与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐
17、渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱【解答】解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、O、F无正价，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，所以O比S的得电子能力强，故D正确故选C【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大5向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）AKClBKCl和I2CKCl和Br
18、2DKCl和KBr【考点】氯气的化学性质【分析】溴离子、碘离子都具有强的还原性，能够被氯气氧化生成碘、溴，碘易升华，溴易挥发【解答】解：氯气具有强的氧化性，足量的氯气通入KBr和KI的混合溶液反应生成KCl、I2、Br2，将溶液蒸干灼烧，I2易升华，Br2挥发来，最后剩余氯化钾，故选：A【点评】本题考查了元素化合物知识，明确卤素单质的性质把握氯气足量及发生的反应为解答的关键，题目难度不大6下列微粒半径大小比较正确的是（）ANa+Mg2+Al3+O2BS2ClNa+Al3+CNaMgAlSDCaRbKNa【考点】微粒半径大小的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】核外电子排布相同，核电荷
19、数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+Mg2+Na+O2，故A错误；B、S2和Cl具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2）r（Cl），同理r（Na+）r（Al3+），但Cl比Na+多一个电子层，显然r（Cl）r（Na+），故离子半径大小是：S2ClNa+Al3+，故B正确；C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：SAlMgNa，故C错误；
20、D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径NaCaKRb，故D错误，故选B【点评】考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律7根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22AB元素不能形成共价化合物B离子半径大小A+D2CA和E形成的化合物中只可能含离子键DB和E的化合物不能溶于氨水【考点】原子结构与
21、元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，E只有2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be元素，AMg易失去电子；B电子层越多，离子半径越大；C可能形成过氧化钠；D氧化铝只能溶于强碱【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be元素，AMg易失去电子，不能形成共价化合物，故A正确；B电子层越多，离子半径越大，则离子半径为A+D2，故B错误；C可能形成过氧化钠，
22、含离子键和共价键，故C错误；D氧化铝只能溶于强碱，不能溶于氨水，故D正确；故选AD【点评】本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、
23、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AW、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y
24、、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX
25、、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）AA、B、C三种元
26、素形成的化合物中肯定只含共价键BA、C形成的化合物中只有AC键C工业上生产单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则
27、E的原子序数为14，为Si元素；根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素；A、A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故A错误；B、A为H元素，C为O元素，A、C形成的化合物中H2O2中有HO键和OO键，故B错误；C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误故选：C【点评】本题考
28、查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质和元素周期律10A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）AabcBacbCa=b+mnDa=cnm【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，以此来解答【解答】解：A具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得an=b+n
29、=c+m，且nm，所以acb，故A错误；B由离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，且nm，所以acb，故B正确；C根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，a=b+2n，故C错误；D根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，a=c+n+m，故D错误故选B【点评】本题考查原子核外电子排布，掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键11下列各组顺序的排列不正确的是（）A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D熔点：NaClNaCO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质
30、递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同周期元素原子的半径从左到右依次减小；B、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强；C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；D、最外层电子数等于主族的族序数【解答】解：A同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：AlMgNa，故A错误；B同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO4H2
31、CO3H3PO4，故C正确；D熔点顺序：离子晶体金属晶体分子晶体，所以熔点：NaClNaCO2，故D正确；故选A【点评】本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大12下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B甲原子电子层数比乙原子电子层数多C1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较元素的金属性，可通过最高价氧化物
32、的水化物的碱性强弱；与水或酸反应的剧烈程度；金属之间的置换反应；构成原电池的正负极等角度比较【解答】解：A、与最外层电子数多少无关，而与失电子的难易程度有关，故A错误；B、金属性有强弱与电子层数有多少无关，故B错误；C、与转换出氢气量的多少无关，而与置换氢的难易程度有关，故C错误；D、甲与水反应比乙与水反应生成氢气，而乙不能，故能说明甲的金属性比乙强，故D正确；故选D【点评】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，注意基础知识的理解掌握13镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭
33、难溶于水【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质【解答】解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确故选A【点
34、评】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质14下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）ANH4Cl、HCl、H2O、H2BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、NH3、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断【解答】解：A、NH4Cl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、H2含共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、
35、SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、NH3、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；故选C【点评】本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键15下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用；B
36、过氧化钠中过氧根离子显2价，晶体中阴阳离子个数比为1：2；C在化合物CaCl2中，氯离子和钙离子之间存在离子键，两个氯离子之间没有共价键；D离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以含有离子键一定为离子化合物【解答】解：A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B过氧化钠中过氧根离子显2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；CCaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，两个氯离子之间没有共价键，故C错误；D离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选D【点评】本题考查
37、共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累16下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水【考点】离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】离子化合物具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电【解答】解：A共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故A错误；B由金属和非金属元素的原子组成的可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误；C熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D离子化合物和
38、共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误故选C【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别二、填空题（4小题共52分）17有以下一些微粒：D2O H2O O2 O3 12C 14C （填序号，下同）其中互为同位素的是互为同素异形体的是属于同种物质的是【考点】同位素及其应用；同素异形体【专题】化学用语专题【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：12C 14C 质子数相同，中子数不同，互为同位素；D2O H2O都是水分子； O2 O3是由氧元素形成的不同单质
39、，互为同素异形体； 故答案为：；【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同种物质等概念的区别是考试的热点问题18在NH4Cl，H2O，CaCl2，Si，Na2O2，H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解
40、答【解答】解：NH4Cl含有离子键和极性键，属于离子键化合物； H2O中只含极性键，属于共价化合物；CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；Si中只含非极性键，属于单质； Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；H2O2中含有HO极性键和OO非极性键，属于共价化合物；只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是故答案为：；【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中化学键，题目难度不大19在BaCl2熔化、干冰气化、
41、氢气点燃、碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是，需要破坏离子键的是【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】分子晶体熔化不需要破坏化学键；原子晶体熔化时或化学反应需要破坏共价键；离子晶体熔化时需要破坏离子键，由此分析解答；【解答】解：分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘；氢气点燃需要破坏共价键；离子晶体BaCl2熔化需要破坏离子键，故答案为：；【点评】本题考查了化学键、晶体类型的判断等知识点，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答即可，题目难度不大20某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）将钠、钾、镁
42、、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸（2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气【考点】性质实验方
43、案的设计【专题】无机实验综合【分析】I（1）元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；根据电子转移守恒，金属失去电子越多生成氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为S单质；II（1）根据仪器的结构特征，可知出仪器B为锥形瓶；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐【解答】解：（1）Na与K同主族，K的金属性比Na的强，钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最
44、多，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气具有强氧化性，氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（1）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，故答案为：锥形瓶；倒吸；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气碘，则非金属性：ClI，过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，故答案为：变蓝；NaOH【点评】本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生
45、灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大21如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】周期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，以此来解答【解答】解：周期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非
46、金属交界，用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线如图为，答：图为【点评】本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大22X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH（2）请写出下列反应的离子方程式：N氧化物与NaOH溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+
47、H2OY的单质与H2O反应：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2=2Cl+S【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于A族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周
48、期，则M为H元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于A族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素（1）由上述分析可知，X为O元素，Y为Cl元素，M为H元素，故答案为：O；Cl；H；（2）N的氧化物为SiO2，与NaOH溶液反应离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O，Si单质与NaOH溶液反应离子方
49、程式为：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；Si+2OH+H2O=SiO32+2H2；（3）S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）：Cl2+S2=2Cl+S，故答案为：Cl；Cl2+S2=2Cl+S【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，注意元素金属性与非金属性强弱比较实验事实，注意硅及二氧化硅性质的特殊性23前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外
50、层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：（2）Z、W元素的名称为硫、碳（3）下列说法正确的是BAXY2和WZ2都为离子化合物 BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强 DX的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是BAXY2的电子式：X2+2 BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z22Y+Z（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因水分子之间存在氢键【考点】位置结构性质的相互
51、关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X原子的结构示意图为，由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2，据此解答【解答】解：X原子的结构示意图为，由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，
52、可知a=2，b=8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2（1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，该融雪剂的化学式为CaCl2，用电子式表示氯化钙的形成过程：，故答案为：20；CaCl2；（2）由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素，故答案为：硫；碳；（3）
53、ACaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；BCaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；C因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HClH2S，故C错误；D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2+Cl，故D错误，故选：B；（4）ACaCl2为离子化合物，电子式为：，故A错误；BCS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；CCl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S2H+2Cl+S，故C错误，故选：B；（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2S的沸点高，是由于水分子之间存在氢键，故答案为：水分子之间存在氢键【点评】本题考查的知识点较多，涉及核外电子排布、电子式、化学键、元素周期律、微粒半径比较等，难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键，注意对基础知识的掌握
