1、1对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体解析：选D。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度比原KMnO4溶液浓度大，所以化学反应速率加快。2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(双选)()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大解析：选AC。C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容
2、器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。3NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率解析：选A。本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题；C也不正
3、确，对气体来说，改变压强必然影响速率；D也不正确，降低温度只能降低反应速率。4对于反应3X(g)Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率：(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)升高温度：_；(2)增大压强：_；(3)增大容器容积： _；(4)加入X：_；(5)加入Y：_；(6)压缩体积：_。解析：升高温度，增大压强，增加反应物X或Y的浓度，均能加快反应速率，也加快了生成Z的速率，反之减慢反应速率。答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大5氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(1价)和S(6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H)的增大而加快。(1)反应开始时反应速率加快的原因是_；(2)反应后期反应速率减慢的原因是_。解析：该反应的实质为：ClO3HSO=Cl3SO3H，由题意知，反应随溶液中c(H)的增大而加快，一开始c(H)很小，速率很小，但随反应进行，c(H)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO)、c(HSO)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。答案：(1)2KClO36NaHSO3=3Na2SO42KCl3H2SO4，溶液中c(H)增大(2)ClO和HSO浓度减小 高考资源网%
