1、化 学题号一二三四五六总分分数可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一选择题：本题共18小题；每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，八所选项前的字母填在题后括号内。1.近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是 A室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅 B家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 C家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风 D氯气泄漏时，可
2、用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NAB含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NAC在标准状况下，224 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NAD1 mol Na2CO310H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32数目均为NA3下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电
3、4下列离子方程式表达正确的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBrBNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3DFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O5下列叙述中正确的是A.干冰汽化时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏6.常温下，
4、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32Dc（Al3） = 01 molL1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO427下列有关实验原理或操作正确的是（ ）8已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中： P4(白s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-akJmol(a0) 4P(红s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-bkJmol(b0) a和b的关系是 Aab D无法确定9短周期主族元素A、B、C
5、、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性10一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，加入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60 s达到平衡，生成03 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0001 mol/（Ls）B将容器体积变为20
6、 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等11下列实验操作正确的是（ ）用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A B C D12对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A加入AgN
7、O3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl 存在 B 通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有A1O2 存在C 通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I 存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH 存在13下列各项表达正确的是（ ）OHH AH2O的分子模型示意图： BF的结构示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DCaCl2的电子式：14化学与数学有密切的联系。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是A分散系的分类 BA1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在C铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式DCO2通入澄清石灰水中反应的产物15在25C
8、、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的 （ ）A. CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol16. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.离子半径：NaMg2Al3F ； B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO4
9、H2CO3H3PO4； D.熔点：SiO2NaClH2OCO217吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是18下列数据是对应物质的熔点()化学式NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点8019201291190-1072073-571723 据此做出下列判断中，错误的是 ( ) A铝的化合物晶体中有离子晶体 B表中只有BCl3与干冰是分子晶体
10、C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同元素的氧化物可形成相同类型晶体二（本题含2小题，共24分）19. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_
11、。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是_。20有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_ _；尚不能确定的离
12、子是：_。三（本题含2小题，共36分）21图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消
13、失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。22下面的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用983%的浓硫酸吸收三氧化硫。（1）写出工业上用FeS2制取SO2反应的化学方程式_。（2）写出上图中部分装置的作用：甲_；_；_。丁：_。（3）上图中甲、乙、丙、丁仪器分别相当于工业制取硫酸的装置中甲乙_；丙丁_。（4）工业生产接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒沙特列原理解释的是_。 A、用V2O5作催化剂 B、温度控制在400500 C、常压 D、O2过量（5）在硫酸工业的尾气中，_是
14、主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法是采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是：_四（本题16分）23今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.和，和分别是同主族元素，、两元素的质子数之和是、两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于溶剂中。则四种元素是 、 、 、 。和两元素可由 键形成 化合物，该化合物的电子式为 。写出C、D的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式： 。五（任选一题，本题10分）24 钠、钾的混合物12.4g，投入100g水中，产生4.48L的H2（标准状况）。（1）分别写出钠、钾与水反应的方程式。（2）求混合物中钠的质量百分比。251.0g锌
15、铝合金与过量的稀盐酸反应，生成氢气0.025mol。（1）求氢气的体积（标况）（2）求混合物中锌的质量。六（任选一题，本题10分）26. 已知标况下1体积水中可以溶解700体积的氨气，则所得溶液的质量分数为多少？（保留两位小数）27已知5.5mol/L硫酸溶液的密度为1.31g/mL, 计算硫酸溶液的质量分数。（保留两位小数）（附加题）A、B、C、D、E、F六种中学常见的化学物质均由短周期元素组成。它们之间的转化关系如下图。(1)若A、C、E均为氧化物，其中E为有毒气体；B、D、F均为非金属单质，其中D为气体，则：A的电子式为_，F的晶体类型为_，1 molC中含有_mol共价键。写出反应的化学方程式_。(2)若A、C、E均为氢化物，且三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F均为氧化物，其中D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物中最稳定的是(填化学式)_，其沸点从高到低的顺序排列为(填化学式)_，写出反应的化学方程式(注明反应条件)_。 (3)若B是离子化合物，A、C为氧化物；D、F均为由三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度D溶液的pH大于F溶液的pH。则B中所含化学键有_；反应中每生成1 molE共转移电子_mol；写出F溶液呈碱性原因的离子方程式 _。
