1、章末知识网络构建一、弱电解质的电离弱电解质的电离二、水的电离和溶液的酸碱性三、盐类的水解盐类的水解四、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡【答案】温度c(H)c(OH)lg c(H)促进了mAn(aq)nBm(aq)cm(An)cn(Bm)温度饱和状态章末综合测评(三)水溶液中的离子平衡(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)1107 molL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc(H)c(OH)【解析】100 时，该溶液中c(H)1107 mol/
2、L，c(OH)1105 mol/L，c(H)c(OH)，故该溶液显碱性。【答案】A2下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)【解析】A醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，N
3、H4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。【答案】C3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。【答案】B425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
4、ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【解析】酸性溶液中碳酸根不能大量共存，A错误；c(H)11013mol/L的溶液显碱性，则Mg2、Cu2不能大量共存，B错误；0.1 mol/L NH4HCO3溶液中K、Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；铁离子与SCN不能大量共存，D错误。【答案】C5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶
5、液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H 浓度增大，D项错误。【答案】C6.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化
6、B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】Ac点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】C7已知难溶性物质K2
7、SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动【解析】A、B选项，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2、K、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K的浸出浓度增大，
8、所以此反应为吸热反应，D选项正确。【答案】C8下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是()AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝【解析】X的pH为1，小于7，呈酸性，A正确；B.Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，B错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，D正确。【答案】B9已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3
9、.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是() 【导学号：29910051】【解析】由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时c(OH)7.41010 molL1，pH约为4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。【答案】B10.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
10、液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)CH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶
11、液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小【解析】酸性HFCH3COOH，则CH3COO水解程度大于F，CH3COONa溶液碱性较强，A正确；由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c(OH)增大，B错误；NaF溶液中存在水解平衡：FH2OHFOH，则溶液中含有Na、F、H、OH、H2O、HF六种微粒，C错误；NaF溶液中加入少量NaOH固体，c(OH)变大，则抑制F的水解，溶液中c(F)变大，D错误。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(
12、1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。【解析】NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011 mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。【答案】(1)1.01011 mol/L1.0103 mol/LNaO
13、H溶液(2)NaOH(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的14(12分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t _(填“”“。盐水解促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH
14、)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则t 25 。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92。【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9215(14分)已知t 时，0.01
15、 mol/L NaOH溶液的pH11,0.1 mol/L的HA溶液中109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积KW_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A.B.C溶液中c(H)和c(OH)的乘积D溶液中c(A)c(HA)的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的
16、是_(填“A”或“B”)；设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。【解析】(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH11，即c(H)1011 mol/L，则KW0.0110111013。0.1 mol/L的HA溶液中109，则c(H)102 mol/L，故HA为弱酸。(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性。(3)A项，加水稀释时n(H)的增加量大于n(A)，增大；B项，K，由于K不变，c(H)减小；则减小；C项，c(H)和c(OH)的乘积为KW，不变；D项，稀释时，c(A)、c(HA
17、)均减小，故c(A)c(HA)减小；E项，水的电离程度增大。(4)向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H)减小的慢，故曲线B对应的是HA。pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大。【答案】(1)1013弱(2)酸混合前的酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(3)B、D(4)B16(14分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 【导学号：51182032】氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中
18、，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀且不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定
19、氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_。【解析】(1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时，会因装置压力过大发生危险，反之，有安全管存在，当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。(2)由题意知，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时
20、，NaOH溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。(3)已知盐酸的总的物质的量为c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定，可求出剩余的盐酸为c2V2103 mol，由NH3HCl=NH4Cl可求出NH3的物质的量。进而求出w g X中的含氨量，即：100%。(4)若装置气密性不好，会有NH3外逸，而不被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。(5)AgNO3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止Ag
21、NO3分解而影响实验结果；由Ag2CrO4的溶度积常数Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出c(CrO) molL12.8103 molL1。(6)样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，可写出化学式为Co(NH3)6Cl3，由化合物中正负化合价代数和为0计算，NH3整体为0价，氯为1价，故Co为3价，从而推出制备X的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O。由于温度过高时H2O2易分解，NH3易挥发，故制备过程中温度不能过高，否则H2O2分解，NH3挥发。【答案】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基橙)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
