1、 成都龙泉中学高2015级高三上期第16周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)1. 下列说法中错误的是（ B ）A. 合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备B. 不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4C. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高D. 蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物2相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为88的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)（ D ）A8种 B12种C24种 D32种解析
2、相对分子质量为136的芳香族化合物能与醇发生酯化反应，说明含有羧基和苯环，则该化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(邻间对三种)。相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇(C5H12O)，戊基C5H11可能的结构有：CH2CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH2CH3、CH(CH2CH3)2、CHCH(CH3)CH2CH3、C(CH3)2CH2CH3、C(CH3)CH(CH3)2、CH2CH2CH(CH3)2、CH2C(CH3)3，所以戊醇的可能结构有8种，故生成的酯为48=32种，答案选D。3. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配
3、比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是（ A ）A. 甲同学认为步骤1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完
4、的Br2D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( A ） A标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 C电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA D100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NA5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ A ）选项实验操作现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液
5、澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+解析：A、下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，选项A正确；B、Ag+与NH3H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3H2O不能大量共存，选项B错误；C、Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，选项C错误；D、稀硝酸溶液加入过量铁粉充
6、分反应后，生成硝酸亚铁，再滴加KSCN溶液，无现象，选项D错误。答案选A。6.下列叙述正确的是(C) AK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2CK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO2解析：AK与M连接时，X为硫酸，该装置是电解池，铁作阴极，氢离子放电生成氢气，石墨作阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解一段时间后溶液的浓度增大，pH减小，故A错误； BK与N连接时，X为氯化钠，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，石墨上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：
7、2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误； CK与N连接时，X为硫酸，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子放电生成氢气，铁作负极，铁失电子生成+2价铁，溶液的浓度降低，溶液的pH增大，故C正确； DK与M连接时，X为氯化钠，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，所以阳极上的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故D错误；故选A。7. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是DA. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B. 已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(
8、F)c(K+)c(CH3COO) C. 0.1mol/L的氨水的pHa，0.01mol/L的氨水的pHb，则a1bD. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8.（14分）下图是某工业生产过程。溶解度表：温度010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.1
9、1314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工业生产过程的目标产品是 。（写化学式）（2）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有 （试举一例）。（3）根据溶解度表转化适宜的温度是 A、010 B、2030 C、4060 D、90100过滤操作所得滤渣是 。（4）我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为： （5）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是 A、氯化氢气流中加热到174 B、直接加
10、热至174C、直接加热至260 D、氯化氢气流中加热到260（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中 （填化学式）实现了循环利用，副产品 （填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。答案：（14分）（1） CaCl26H2O(2分)（2）做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(2分)（3）D (2分) K2SO4（或K2SO4 和KCl） (2分)（4）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3(2分)（5）C(2分)（6）NH3(1分) ； CaCO3 (1分)9（15分）某兴趣小组依据CO22Mg2MgOC，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下
11、反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验按下图所示进行实验。(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是_。(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为_。(3)上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：_。(4)实验时，先通入SO2直到_现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是_。实验确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体V mL(标况)(5)实验时，B装置中反应的化学方
12、程式为_。(6)已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_ g；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(7)依以上实验，可确定固体M的成分有_种(填数字)。答案：(1)用砂纸打磨(2)Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2H2O(3)尾气吸收时应防倒吸(4)品红溶液褪色除去装置内的空气(5)H2S(CH3COO)2Zn=ZnS2CH3COOH(6) 无影响(7)4解析(3)因为SO2很容易被NaOH溶液吸收，所以应添加安全瓶。(4)在使SO2与Mg反应之前，应排除系统内的空气对此实验的干扰。(6)(7)n(Mg)n(H2)
13、 mol，所以m(Mg) g。若有空气，H2使空气压液面，使水柱上升，不影响测定结果。根据A可确定产物中有S，根据H2可确定产物中有Mg，根据B可确定产物中有MgS，根据元素守恒，产物中还应该有MgO，所以应该有4种产物。10（14分）目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1。(1)已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示N2浓度变化的曲线是_。前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25 mi
14、n末刚好平衡，则平衡常数K_。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)3O2=2N26H2O。则负极电极反
15、应式为_。答案：(1)H2(g)O2(g)=H2O(l) H286.0 kJmol1(2)C0.12 molL1min1(或0.15)(3)AD(4)随温度升高，N2的含量降低主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移)(5)2NH36OH6e=N26H2O解析(1)2N2(g)6H2(g)=4NH3(g)H186.0 kJmol1，4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H1 530.0 kJmol1，上述两式相加得：6H2(g)3O2(g)=6H2O(l)H1 716.0 kJmol1，所
16、以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol1。(2)v(H2)0.12 molL1min1。K。(4)由图示可以判断，随着温度的升高，N2O的含量增加，而N2的含量减小，其原因是主反应为放热反应而副反应为吸热反应，升温，主反应平衡左移导致N2含量降低，副反应平衡右移导致N2O含量增加。选作题(二选一）11【物质结构与性质】（15分）.根据等电子体原理可知：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有_组。(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_种。(3)试预测N的空间构型为_。.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有
17、令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见下图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol17381 4517 73310 54013 630(4)M是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为_，配位数为_。(5)基态Ti3中未成对电子数有_个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为_；钛元素最高化合价为_。(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为_，化合物乙中采取sp3方式
18、杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。 (7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_ gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个。科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。答案：(1)2(2)2(3)直线形(4)Mg六方最密堆积12(5)14d25s24(6)
19、7ONC(7) 12 TiNCaOKCl解析.(1)在Li、Be、B、C、N、O、F组成的共价分子有N2、O2、F2、CO、CO2、NO、NO2、N2O，其中N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。(2)NO为3原子，价电子数为18，其中SO2、O3与NO互为等电子体。(3)N与CO2互为等电子体，所以N为直线形。.(7)(2a1010)3NA4M(TiN)，。12【有机化学基础】（15分）环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在5070之间，碳、氢原子个数比
20、为23，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为21。回答下列问题： (1)C的结构简式为_，其化学名称为_。(2)A的结构简式为_。(3)写出下列反应的反应类型：_ ；_。(4)写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_。(5)若反应、的顺序交换是否可行？_ (填“是”或“否”)，原因是_。(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有_种。含有六元碳环能发生银镜反应不考虑立体异构答案：(1)CH2=CHCH=CH21,3丁二烯(2)HOCH2CH2CHO(3)消去反应加成反应(或还原反应) (5)否若先发生反应，醛基也会被H2还原(6)5解析根据信息可以判断：A为，B为CH2=CHCHO。根据D中有7个C原子，所以C有4个C原子，根据C的结构信息C为CH2=CHCH=CH2，E为。(6)符合条件的同分异构体有
