1、东华高级中学20142015学年第一学期前段考高二化学（理科）试题考试时间90分钟，满分100分相对原子质量：C 12 H 1 O 16 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1相同温度下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是：A0.1mol/L的盐酸15mL； B0.2mol/L的盐酸15mLC18mol/L的硫酸溶液15mL； D0.15mol/L的硫酸溶液8mL 2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO（g）+ 1/2O2（g） CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+ 1/2O2（g）CO（g
2、）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol3下列叙述正确的是：A已知C（石墨，s） C (金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B锌与稀硫酸反应时，增加锌的质量能增大化学反应速率；C增大反应物浓度就是增大反应物分子中活化分子百分数；D催化剂能极大地提高化学反应速率，其原因是降低了反应所需的活化能；4已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O
3、2反应生成CO的反应热H为：(单位：kJmol1) Ay ； B（10xy）； C(5x0.5y)； D（10xy）5反应：4A（g）+5B（g）= 4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是：Av(A)=2 molL1min1Bv(B)=3 molL1min1Cv(C)=1 molL1min1Dv(D)=0.04 molL1s16已知：2M（g） N（g）；H0现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质的浓度随时间变化关系如图所示下列说法正确的是：Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行
4、至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol NC若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂7在V升的密闭容器中进行如下反应：，mA十nB pC十qD，用A物质表示的平均反应速率为摩(升分)，则t分钟时,D物质增加的物质的量是： A摩 B摩 C摩 D摩8在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是：容器内压强不随时间改变； C(x)C2(Y) =C2(z)生成Z的速率与生成Y的速率相等； 容器内混合气体的密度不随时间改变X、Y、Z的物质
5、的量之比 122一定温度下为一常数A B C D全部9化学反应N23H22NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H2(ba) kJmol1C. N2(g)H2(g) NH3(l) H(bca) kJmol1D. N2(g)H2(g) NH3(g) H(ab) kJmol110根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g) 2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g) 2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g
6、) 2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是： AQ2Q1Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ1Q2Q3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题都有两个选项符合题意，全对给4分，单选一个且正确给2分）11将3摩A和2.5摩B混合于2升密闭容器中，发生如下反应：3A十BxC+2D。过5分钟后反应达平衡，这时生成1摩D，C的平均反应速度是01摩(升分)。下列说法错误的是： AA的平均反应速度为0.15摩(升分) B x值为1 CB的平衡浓度为0.5摩升 D B的转化率为2012T时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生
7、反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论错误的是（）A容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）B反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（Lmin）C若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动13下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B镁条在CO2中燃烧生成MgO和C C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应14下列热化学方程式正确的是 A甲
8、烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJm
9、ol1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)2KOH(aq) K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol115在密闭容器中发生如下反应：aA(g）+bB(g）cC(g）+dD(g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，达到新平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是Aa+bc B平衡正向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数降低16已知25、101kPa 下： 2Na（s）1/2O2（g）= Na2O（s） H1 =414KJ/mol 2Na（s）O2（g）= Na2O2（s） H2 =511
10、KJ/mol则下列说法正确的是：A等质量的钠分别发生反应和，产物的阴阳离子个数比相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol三、填空题（本题包括5小题，共46分）17（8分，每空2分）己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H= 0（填“”“”“=”）；（2）
11、830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL1s1，则6s时c(A)= molL1。反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，达新平衡时A的转化率为 。18（8分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题： 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。 把温度为13，浓度为1.0molL1的盐酸和1.1molL1的碱溶液各50mL混合， 轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度()终了温度()中和热(kJmol1)HCl+
12、NaOH1319.8aHCl+NH3H2O1319.3b() 则a_b(填“”、“”、“”)() 实验中碱液过量的目的是_。() 已知：稀溶液的密度近似为1g/cm3，其比热容约为4.18J/(g.)，则a 。19（4分）标况下将1g纯净的C2H2在空气中完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出akJ热量，则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为：_ （4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为 。20（14
13、分，每空2分）一定温度下，在体积为V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g)H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1) 一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(双选)。A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n(3nnx)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2) K和x的关系满足K_。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动(3) 该反应的逆反应速率与时
14、间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。 t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。21（8分，每空2分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应： 反应： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g) (NH4)2CO3(aq) H1反应： NH3(l) + H2O (
15、l) + CO2 (g) NH4HCO3(aq) H2反应： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g) 2NH4HCO3(aq) H3请回答下列问题： （1）H3与H1、H2之间的关系是：H3 。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则H3 0(填、或)。（3）利用反应捕获
16、CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。 、 。东华高级中学20142015学年第一学期前段考高二化学（理科）试题参考答案12345678910DAACBCBBAD111213141516BCCDACCDABAD17（8分每空2分）（1）， （2）0.022 ；80%；18（8分，每空2分） 环形玻璃搅拌棒； ()；() 使盐酸完全反应；() 56.819（4分）C2H2(g)2.5O2(g)2CO2(g)H2O(l) H=26a kJmol1（4分）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H=640 kJmol120（14分，每空2分）(1)BC (2)V C(3)升温或增大C的浓度使用催化剂 逆反应21（8分，每空2分）（1）2H2H1 （2） （3）降低温度；增加CO2捕获浓度（或分压）或其他合理答案
