1、专题五金属及其化合物一、 选择题1. 下列物质间发生化学反应：H2SO2，NaO2，CuHNO3，FeCl2，AlCl3NH3H2O， CuS，Na2CO3HCl。在不同条件下得到不同产物的是 ()A. B. C. D. 2. 下列中学常见实验的现象或表述，正确的是()A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D. 向CuSO4溶液中滴入过
2、量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”3. 将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是 ()A. Na2CO3、NaAlO2、NaOHB. FeCl3、K2SO4、KSCNC. CaCl2、Na2CO3、NaOHD. AlCl3、Ba(OH)2、HNO34. (2012苏州期末)将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。下列有关该实验的叙述，错误的是()A. 上述实验过程中的化学变化都是
3、氧化还原反应B. 上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C. 上述实验中还存在反应：2HaOHAl2O3=2NaAlO2H2OD. 上述实验中还存在反应：2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H25. (2012扬州一模)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B. C. D. 6. (2012扬州三模)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A. 途径所用混酸中H2SO4
4、与HNO3物质的量之比最好为32B. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C. 1mol CuSO4在1 100所得混合气体X中O2可能为0.75molD. Y可能是葡萄糖二、 非选择题7. (2012常熟一模)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出12t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥的主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。(1) 一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式：_。(2
5、) 为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。 氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_(填字母)。A. 氨水 B. 氢氧化钠C. 生石灰 D. 双氧水 写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_。 写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。8. AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
6、回答下列问题：(1) H的化学式为_。(2) 工业上用A制取N的化学反应方程式为_。(3) D与G反应的离子方程式为_。(4) I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为_。(5) G与M反应的化学方程式为_。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由_。9. (2012南通一中检测)金属镁在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁及其化合物的性质比较展开探究活动，探究过程中发现了一些“异常”。(1) 镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，白色生成物迅速脱落；在对比实验中用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱
7、落。将进一步研究的现象已填入下表：盐酸溶液氢氧化钠溶液镁燃烧的白色生成物溶解不溶解铝燃烧的“卷缩”生成物溶解、气体溶解、气体请说出燃烧的两种现象的可能原因：_。(2) 镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的主要离子反应方程式：_。(3) 常温下，在经过砂纸打磨的镁条上取两片质量相等、表面积相同的镁片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现镁片在稀盐酸中产生
8、氢气的速率比在稀硫酸中快。 写出以上反应的离子方程式：_。 你认为出现以上现象的可能原因是：假设a_。假设b_。 请设计实验对以上的假设进行验证。专题五金属及其化合物1. C解析：可以生成S或SO2，可以生成Na2O或Na2O2，可以生成NO或NO2，只能生成FeCl3，只能生成Al(OH)3 ，只能生成Cu2S ，可生成NaHCO3或CO2。显然选项C正确。2. C解析：选项A的反应生成Fe2，选项A错误；制备氢氧化亚铁时，要注意防止氧气的进入，不能搅拌，选项B错误；Cu(OH)2在悬浊液时加热即分解，选项D错误。3. CD解析：选项A中不反应；选项B出现血红色溶液，无沉淀；选项C中出现Ca
9、CO3白色沉淀；选项D中Ba(OH)2和HNO3反应，OH过量，再与AlCl3反应产生Al(OH)3白色沉淀。4. A解析：该过程有钠的燃烧、过氧化钠与水的反应、NaOH溶液与氧化铝及铝的反应，产生的气体有氢气和氧气，选项A的说法错误。5. A解析：中N2不能一步生成NO2气体，中NaOH不能一步生成Na2O。6. C解析：的反应是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O，选项A的说法正确；途径产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；CuSO4在1 100 时发生的反应是4CuSO4=2Cu2O4SO3O2，从上述反应中可得到O2 0.25mol，但是2SO32SO2O2，极
10、限产生O2为0.25mol0.5mol0.75mol，则O2的量为0.250.75mol，选项C的说法错误；葡萄糖能被新制Cu(OH)2氧化为Cu2O，选项D的说法正确。7. (1) CaOSO2=CaSO3或Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O(2) Fe2O3C OHAl(OH)3=AlO2H2O TiOSO42H2O=TiO(OH)2H2SO4或TiOSO22H2OH2SO4解析：(1)碱性物质CaO吸收SO2气体。(2)赤泥被盐酸溶解后生成Ca2、Al3和Fe3等离子，滤渣含TiO2和SiO2；显然加入原料A是为了沉淀Al3和Fe3，应用廉价的CaO为好，再用NaOH溶液溶解Al(O
11、H)3，而后煅烧氢氧化铁制备氧化铁；用浓硫酸溶解TiO2，加稀硫酸沉淀TiO(OH)2，最后加热制备TiO2。8. (1)Fe3O4(2) 2NaCl2H2ONaOHCl2H2(3) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4) Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(5) 3Fe4H2O=Fe3O44H2不矛盾。该反应为可逆反应，水大量时向生成Fe3O4的方向进行，氢气大量时向生成Fe的方向进行。解析：由题意得到：M为铁，G为水H为四氧化三铁F为氧气E为氢气D为过氧化钠C为钠。根据I与K的转化B为氯气J为盐酸。A为NaCl。9. (1)铝熔点低先熔化，氧化铝熔点高未熔化而成膜状包裹着液态
12、铝(2) MgCu2=Mg2Cu2H2OCu2Cu(OH)22HMg2H=Mg2H2Cu(OH)2Mg2=Mg(OH)2Cu2(3) 2Al6H=2Al33H2 Cl对反应有催化作用，加快了反应速度SO 对反应有阻碍作用，减慢了反应速度 a. 取体积相同、c(H)相同的稀硫酸溶液放于两支试管中，向其中一支中加少量氯化钠固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少。b. 取体积相同、c(H) 相同的稀硫酸溶液放于两支试管中，向其中一支中加少量氯化钠固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少。解析：(1)根据进一步研究的现象，Mg燃烧产物中只有MgO，Al燃烧产物中还剩余Al，即可能是氧化铝包裹液态铝。(2) 解释各自现象：气泡是氢气，红色固体是铜，蓝色沉淀是Cu(OH)2，白色沉淀是Mg(OH)2。镁置换得到铜；CuSO4溶液由于水解溶液呈酸性，平衡移动产生Cu(OH)2；沉淀转化得到Mg(OH)2。(3) 影响本反应速率的因素：本性、温度、浓度、催化剂。本实验中的其他因素都已排除，只有不参加反应的Cl、SO可能有影响。版权所有：高考资源网()
