1、2021年“山东学情”高二期中质量检测化学试题(B鲁科版)考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Zn 65 I 127第I卷(选择题)一、选择题(共10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)1.下列说法中，错误的是A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.下列
2、热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(H代表乙醇燃烧热)B.H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol(H代表中和热)C.2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol(反应热)D.CO2CO2 H393.5 kJ/mol(反应热)3.如下图所示，H1393.5 kJ/mol，H2395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 D
3、.C(s、金刚石)C(s、石墨) H1.9 kJmol14.下图为25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A.该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/molB.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJC.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热D.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的
4、影响B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率变大C.D的物质的量变大 D.ab0，平衡常数为K1；反应，OO32O2 H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 Hc(AuCl4)C.d点对应溶液中：c(OH)c(H)c(HAuCl4)D.滴定过程中，n(H
5、AuCl4)与n(AuCl4)之和保持不变9.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是A.从E口逸出的气体是Cl2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD.粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液10.下图两个装置，有关叙述正确的是A.装置是原电池，装置是电解池 B.装置中铜是负极，装置中铜是阳极C.溶液的pH变化：变小，变大 D.装置中产生的气体：氢气，氧气二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的
6、得2分，有选错的得0分)11.下列说法正确的是A.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响B.500，30MPa下，将0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响12.已知分解1 mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O
7、2分解的机理为H2O2IH2OIO(慢)、H2O2IOH2OO2I(快)。下列有关该反应的说法错误的是A.化学反应速率与I浓度无关B.化学反应速率v(H2O2)v(H2O)C.反应2H2O22H2OO2的反应热H196 kJ/molD.I是该反应的催化剂13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点
8、中只有C点的v正v逆B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)K(G)，NO2的平衡浓度c(E)c(G)D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2
9、)的变化曲线为bC.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)0.015 molL1min1D.图3中温度T1T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点15.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A.b是阳离子交换膜，允许Na通过 B.从A口出来的是NaOH溶液C.Na2SO4溶液从F口加入 D.阴极反应式为4OH4e2H2OO2第II卷(非选择题)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义
10、。(1)I.用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2若1 mol CH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2 。II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4 L CO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为 kJ(用含有a的代数式表示)。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其
11、转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) Hc(HAsO32)c(H2AsO3)c(OH)d、pH12时，溶液中：c(H2AsO3)2c(HAsO32)3c(AsO33)c(H3AsO3)c(H)c(Na)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式是 。(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol/L的H3PO3溶液的pH1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10 mol/L的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(3)某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2并制得H2SO4。在阴极放电的物质是 。在阳极生成SO3的电极反应式是 。
