1、第二章 海水中的重要元素第二节 氯及其化合物教学设计科目化学课题 第一课时 氯气的化学性质课时1课时教学目标与核心素养一知识与技能(1)了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质；(2)掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属的反应)，了解氯气是一种活泼的非金属单质；(3)了解日常生活中涉及的氯元素；(4)掌握氯离子的检验。二过程与方法(1)运用化学史实，激发学生的学习兴趣；(2)通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；(3)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；(4)引导学生自主学习、合作探究Cl的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。三 情感态度
2、与价值观(1)运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；(2)创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；(3)在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。教学重难点教学重点：氯气的化学性质。教学难点：1氯气与水的反应。2培养学生通过现象挖掘本质的科学研究能力。课前准备所用实验用品：氯气、铜丝、蒸馏水、锌粒、稀硫酸、试管、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、AgNO3溶液、稀硝酸、酒精灯、试管夹、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、火柴所用课件：日常生活中涉及的氯元素教学过程教师活动学生活动设计意图一导入新课：【师
3、】多媒体课件展示与氯气有关的图片材料12005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，相关部门组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点；消防战士则迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有27人中毒死亡，285人送医院治疗。材料2某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，据调查产生这种现象的原因是该工厂生产的氯气造成的。【师】氯气究竟是一种怎样的物质？为什么会出现上述情况？这节课就让我们一起来探究氯气的性质吧。展示展示刚制备好的一瓶氯气，请同学们观察并结合上述材料小结Cl
4、2的物理性质。即颜色、状态、气味、溶解性、密度。讲解由上述材料可知，氯气有毒。我们应该怎样正确闻气体的气味呢？介绍闻气味的正确操作：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。投影人吸入少量氯气对眼、呼吸道黏膜有刺激作用，引起胸部疼痛和咳嗽；吸入大量氯气会中毒死亡。【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？实验针筒吸气和水(探究溶解性)1显示装有40 mL氯气的针筒2用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3充分振荡，显示氯气和水约30 mL结论氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。【师】请同学们画出
5、氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。结论氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。师结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。2氯气的化学性质师氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。(1)与金属反应演示实验实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃烧后往集气瓶中加少量水，观察实验现象。再加水稀释，有何变化？请描述实验现象写出化学方程式。现象：剧烈燃烧，棕黄色烟，加水溶液为绿色，加水稀释得到
6、蓝色溶液。分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，浓度大时为绿色，稀释后为蓝色，化学反应方程式为：CuCl2CuCl2师烟指的是固体小颗粒。推测钠在氯气中燃烧的现象。写出钠与氯气反应的化学方程式。师一般地，氯气将金属氧化为最高价态，体现了氯气的强氧化性。写出铁与氯气反应的化学方程式，写出铁与盐酸反应的化学反应方程式，与铁与氯气的反应相比较，你能得到什么结论？标出以上反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。总结氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外)，与可变价金属化合时，均能得到最高价化合物。(2)与非金属反应演示实验实验步骤：氢气在氯气中燃烧，引导学生
7、观察现象，写出反应方程式。现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。分析：氢气在氯气中燃烧，产生白色的小液滴氯化氢，化学反应方程式为H2Cl22HCl。分析烟和雾是不同的。由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，吸收空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。这也是工业制盐酸的方法。氢气和氯气的混合气体在光照条件下也能发生反应，生成氯化氢，但会发生爆炸。H2Cl22HCl(爆炸)结论由实验可知，氯气是一种活泼的非金属单质，可以与多数金属和非金属发生反应，具有强氧化性。师通过金属、氢气与氯气燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？分析
8、燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。师实验探究氯气是否与水发生反应？如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水，氯水中的成分究竟是什么？展示一瓶新制的氯水并观察氯水，猜想氯水中可能有哪些微粒？请用现有的试剂设计实验来验证猜想。实验验证1：可滴加紫色的石蕊试液测溶液的酸碱性。验证2：滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验Cl。【师】我们知道盐酸遇石蕊试液变红，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后褪色呢？Cl2是否具有漂白性呢？【师】补充实验(1)一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。(2)取一张红纸，湿润一半
9、投入一瓶干燥氯气中。得出结论干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质(使石蕊褪色的物质)不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物次氯酸(HClO)。发生的反应为H2O Cl2=HClHClO，故氯水的成分为Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质。师你们知道日常生活中常用的漂白粉和漂粉精、漂白液吗？它们是怎么制得的呢？利用了氯气的什么性质呢？能否写出化学反应方程式？ 提示漂白液的有效成分为NaClO；漂白粉和漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。由于氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保存，使用不方便，效果也不理想，经过多年的实验、改进，才有了漂白液和漂白粉。师任何事物
10、都有两面性，化学技术和化学品也不例外，只要正确使用，就会造福于人类。若使用不当会给人类带来严重的后果。如近来有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有害的有机氯化物，因此，人们正在研究和试用新的消毒剂，如二氧化氯(ClO2)。观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害仔细观察、思考、描述并总结黄绿色气体，有毒一学生示范闻气体气味的方法，指出有刺激性气味揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。2NaCl22NaCl 氧化剂：Cl2、还原剂：Fe氧化剂：HCl、还原剂：Fe燃烧不一定要有氧气参加。实验1：石蕊试液先变红后褪色。实验2：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl存在。干
11、燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。学生思考、讨论、回答。将Cl2分别与NaOH和 Ca(OH)2反应制备漂白液、漂白粉和漂粉精。因为氯水的溶液呈酸性可用NaOH和 Ca(OH)2来中和HCl、HClO使之成为盐。即2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O由学生小结氯气的化学性质。利用生活中发生的事件导入课题，提高学生的注意力，激发学习兴趣。培养学生观察和动手的能力。充分运用实验，加深学生的印象，引导学生通过讨论的方式主动地参与课堂教学活动，变“要我学”为“我要学”。培养他们的科学探索精神。增强教学的问题性和探究性，充分调动学生参与
12、探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、阅读、讨论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。联系生活，使其产生对化学知识的亲近感，培养他们主动求知的精神和解决问题的能力。培养学生辩证唯物主义的观点。作业布置把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点氯气的性质一、活泼的黄绿色气体氯气1氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2氯气的化学性质(1)与金属反应CuCl2CuCl2(棕黄色的烟)2NaCl22NaCl(白烟)2Fe3Cl22FeCl3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H2Cl22HCl(安静燃烧，苍白色火焰)H2Cl22HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2H2O=HClHClO（4）与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O
