1、治理“三废”，保护环境，最主要的方法是( )A减少污染严重的工厂B把“三废”深埋C提高认识D变废为宝，综合利用解析：选D。治理“三废”的最好的方法是研究废物的性质，变废为宝，进行综合利用。你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃煤脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABC D解析：选C。煤中含有硫，使用时可进行脱硫处理，最好减少煤的使用；烟囱加高只能减少烟尘的排放，不能减少SO2，在酸化的土壤中加石灰会使土壤碱性增强，不利于植物生长。(2012南京高二检测)工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于
2、测定硫酸尾气中SO2含量的是( )ANaOH溶液、酚酞试液 B石灰水、石蕊试液C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液解析：选C。测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。A项和D项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，酚酞试液变色不明显，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。B项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。(2012黄冈高二检测)有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A甲地有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B为减少SO2
3、对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含 SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题解析：选C。硫酸厂是污染性的企业，不应建在风景区；当地使用硫酸的工业不多，也不宜建硫酸厂，因为硫酸的远程运输成本高，危险性大，故A错误。将SO2排放到高空，SO2的总量不会减少，且会形成酸雨危害环境，故B错误。选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时，必须考虑环保问题，也就是要提高综合经济效益，故D错误。黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成
4、分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) _。(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。(3)煅烧10 t上述
5、黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。解析：根据题给两个反应可推出SO2与K2Cr2O7的物质的量的关系为3SO2Cr2O，再根据煅烧黄铁矿反应式4FeS211O22Fe2O38SO2可推出FeS2Cr2O所以n(FeS2)n(Cr2O)0.02000 molL125.00103 L103 mol所以(1)样品中FeS2的质量分数为100%90.00%。(2)因6 g FeS2产生n(SO3)20.1 mol，与水反应放出热量为13.03 kJ，则1 mol SO3与水反应放出的热量为130.3 kJ，所以
6、热化学方程式为SO3(g)H2O(l) =H2SO4(l)H130.3 kJmol1。(3)设煅烧10 t上述黄铁矿理论上产生SO2的物质的量为x。则有0.1000 g(0.02000 molL125.00103 L3)10106 gxx1.5105 mol所以V(SO2)1.5105 mol22.4 Lmol13.36106 L根据质量守恒可求出制得98%的硫酸质量为15 tSO2转化为H2SO4时放出的热量为两部分：一部分为SO2转化为SO3放出的，另一部分SO3转化为H2SO4时放出的，可分别求出后相加而得到答案。答案：(1)90.00%(2)SO3(g)H2O(l) =H2SO4(l)H130.3 kJmol1(3)3.36106153.43107 高考资源网%
