1、2013年3月份百题精练（2）化学试题（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是A 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水B 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2 下列化学用语表达正确的是A N2的电子式：B 的结构示意图：C 次氯酸的结构式：D NaHCO3的电离方程式：3 下列分类正确的是A 共价化合物：
2、硫酸、水、纯碱B 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷4 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A 每个离子中有82个中子B 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C HF的酸性比HI强D CsOH的碱性比KOH强5 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 标准状况下，224 L H2O含有的分子数等于01 NAB 标准状况下，将56 L NO和5 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为05NaC 0 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和
3、NO2混合物时，失去电子数为0 1NAD 1 L浓度为01 mol/l的Na2CO3溶液中含有01NA个6 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A FeCl3溶液与Cu的反应：B 磁性氧化铁溶于盐酸：C 向溶液中通人224 mL（标准状况下）C12 ：D 向溶液中加人过量的NaOH溶液：7 下列各组离子一定能大量共存的是A pH=1的溶液中：B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C 能使酚酞试液变红的溶液中：D 强酸性溶液中： Ks5u8 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A B C D 9 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未
4、配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A IO4作氧化剂B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C 若有参加反应时则转移10 mol电子D 配平后的化学计量数分别为2、310右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A 气态氢化物的稳定性：ADB 工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备CC A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D 元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大11 下列有关有机物的说法正确的是A 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005）n，因此它
5、们互为同分异构体C 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别12 某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；）不可能是A 1种 B 2种 C 3种 D 4种13 下列有关说法中不正确的是A 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B 因为Fe和水蒸气反应有压生成，故Fe不可用H2还原Fe3O4制得C 用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快14 下述实验能达到
6、预期目的的是A 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C 在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响D 将石油裂解气通入酸性液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯15 下列有关热化学反应的叙述正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知，则CO的燃烧热为283 kJ/molC 已知，则金刚石比石墨稳定D HCl和NaOH反应的中和热，贝（J H2 SO4和Ca（OH）2反应的中和热16 铁银碱性电池具有优良的循环寿命，
7、其放电时的总反应如下：下列有关该电池的说法不正确的是A 电池放电过程中阳离子向正极移动B 电池放电时，生成54g Ag理论上转移1 mol eC 电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低D 电池充电时，阳极反应为17某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A M的分子式为：B M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C M的水解产物中一定含有醇类D 1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应18在容积均为500 mL的I、II、III三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和25 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3
8、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如右图所示。下列说法正确的是A当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC在tmin时测得，若再向Hl中充入1 5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变D三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小1925C时向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和N&S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积如下表：下列叙述不正确的是A沉淀转质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转
9、化为溶解度更小的沉淀C2 50C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25C时，在饱和AgCl、AgI, Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度均不相同2025C时，向 10 mLOO1 mol/L KOH 溶液中滴加 0 O1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是APH7 时，CD21将23 8 g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3 36 L（标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 672 L（标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中
10、所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是A 27 2 g B 22 1 g C 30 g D无法计算22部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为B样品中Fe元素的质量为224gC样品中CuO的质量为40gDV=22423下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）24110C和101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积增加了30mL，则原混合烃中甲烷、乙烷、乙烯的体积比不可能是（ ）A3：2：3B1：6：1C1：12：3D2：15：325在一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）；H0。一定条件下达到平衡状态I，容器内压强为p，SO3的体积分数为，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，p增大，反应速率增大平衡I正向移动B恒温恒压下，若向原容器中添加1molSO2、0.5molO2，平衡I正向移动，再平衡后SO3的体积分数仍为C恒温恒容下，若向原容器中添加1molSO3，再达平衡后SO3的体积分数仍为D恒温恒容下，若向原容器中添加1molN2，平衡I不移动，容器内压强仍为Ks5u参考答案15DCBCC 610CCBDB 1115DBBCB 1620CDCCD 2125ABDAB
