1、成都七中高2021届高中毕业班第二次诊断模拟检测理科综合化学考试时间：150分钟 满分：300分注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65第卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7全国实行垃圾分类，体现了环境保护。下列有关说法正确的是A废弃的
2、聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处埋D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB甲烷和氧气的混合气体共224 L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NACn(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NAD. 10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA9.-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于
3、-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C18H11NO2B该有机物可以发生还原反应C分子中可能共平面的碳原子最多为6个D其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子10用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O) 18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A、装置之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原11X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的
4、电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A原子半径：Z Y Y MCZ2X4易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物12以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A放电时，正极反应为B充电时，Mo箔接电源的负极C充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g13测定0.1 molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 实验过程中，取 时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生
5、白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：B 的pH与 不同，是由于浓度减小造成的C 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与 的Kw值相等26（14分）某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。 对实验、反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。回答下列问题：（1）用pH计分别测定0.5molL-1 NaHCO3溶液、0.5molL-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a b（填“” “”或 “=”）（2）为了定性确认M、N成分，进行实验： 写出N 和X的化学式： N _ ； X _（3）为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组
6、成进行如下实验： 点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是_。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。 停止加热之前，_先拆去B、C之间导管 （填“要” 或“不要”） 对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为_。（4）FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反应的离子方程式为_（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与_、浓度、水解产物CO2有关。27（14分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、M
7、nO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为 ，滤渣B的主要成分为 。（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。（3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是： 。（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是 。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为 。28（15分） Cu2O是重要的
8、催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下: 请回答:（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为 。一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积再次达到平衡时，CO 的平衡浓度_（填 “增大” “减小” 或 “不变”）（2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和2 mol CuO,发生反应。5 min时反应达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8 mol。 05 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2) = 。 CO的平衡转化率 = 。（3） 向5 L密闭容器中加入1 mol C和1 mol CO2,发生反应。CO2、CO的平衡体积分
9、数()与温度(T)的关系如图所示。能表示 CO2 的平衡体积分数与温度关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)，理由为 。温度为T1时,该反应的平衡常数K = （保留小数点后两位）（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能反应热H （两空填“增大”“减小”或“不变”）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。请回答下列问题：（1）下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_（填标号）（2）物质的沸点高于，原因是_，硝基(
10、-NO2)和氨基(-NH2)中N的杂化方式分别为 _。(3)碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(从AD图中选填)。 （4）SiC结构类似金刚石，则SiC 为 晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子（用表示），其余Si原子位于大正方体的 位置。（5）科学研究表明，Fe3O4是由通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2围成的空隙，如1、3、6、7的O2围
11、成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为_ ,其中有 _ %正四面体空隙填有Fe3+，有_ %正八面体空隙没有被填充。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：已知：A的分子结构中含有2个甲基。回答下列问题：（1）A的名称为 ，由A生成B的反应类型为 .（2）G中含氧官能团名称为 .（3）F的分子式为 .（4）由C生成D的化学方程式为 .（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有 种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为12229的结构简式为（6）仿照上述合成路线,以乙醛为原料（无机试剂任选），设计正丁醇的合成路线。
