1、高2017届高二上期化学分层练习题(9)注：每个选择题只有一个选项符合题意。1.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是 ( ) A.水的离子积常数Kw B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C.可逆反应的化学平衡常数K D.弱电解质的电离度2.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+) = 11013 mol/L，下列各组中的溶液均有可能的是 ( ) A.SO2水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液 B.稀盐酸、氨水、食醋 C.氨水、澄清石灰水、CH3COONH4溶液 D.稀硫酸、纯碱溶液、NH4Cl溶液3.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、pH均为3的溶液，其中甲为醋酸，乙为盐酸
2、。甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为0.01 mol/L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4+) + n(H+) n(OH) = b mol。则a、b正确的答案组合是 ( ) A.35之间；0.0005 B.35之间；0.001 C.5；0.0005 D.5；0.0014.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( ) A.酸碱指示剂 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计5.常温下，下列叙述正确的是 ( ) A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42) c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a
3、 + 1，则c1 = 10c2 C.pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c (NH3H2O)增大6.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完成时，下列叙述正确的是 ( ) A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作
4、指示剂7.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 + H2O HCO3 + OH。下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C.升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小8.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水；盐酸；氯化铵溶液。下列说法不正确的是 ( ) A. c(NH4+)： B.水电离出的c(H+)： C.和等体积混合后的溶液：c(H+) = c(OH) + c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液：c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)9.下列在一定条件
5、下进行的反应属于水解反应的是 ( )(C6H10O5)n(淀粉) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；C2H4 + H2O C2H5OH；Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；NH3H2O NH4+ + OH；CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH；MgS + 2H2O = Mg(OH)2 + H2SA. B.C. D.10.相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa溶液；NaHSO4溶液；KNO3溶液；Na2CO3溶液按pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )A. B. C. D. 11.现有下列八种物质：Na2CO3、NaHCO3、C
6、H3COONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。(3)跟足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是：._。12.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的H。(2)已知
7、：O2(g) = O2+(g) + e H 1 = + 1175.7 kJ/molPtF6(g) + e = PtF6(g) H 2 = 771.1 kJ/molO2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H 3 = + 482.2 kJ/mol则反应O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H = _kJ/mol。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb = _。13.氧化还原滴定实验同中和
8、滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为：2MnO4- + 5HSO3- + H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。试回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选用何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b - a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(b - a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。.
