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2020-2021学年化学鲁科版选修4课时分层作业17 盐类的水解 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:170458 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:6 大小:91.50KB
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资源描述

1、课时分层作业(十七)盐类的水解(建议用时:40分钟)1下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B常温下,醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小B盐类水解促进水的电离,A项正确;常温下,CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中NH水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制NH的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO的水解程度增大,CH3COO减小,Na不变,则的值减小,D项正确。2a molL1Na2SO3溶液和a mo

2、lL1NaHSO3溶液的pH的大小关系是()A前者大B相等C前者小D不能确定A对于等浓度的强碱弱酸盐溶液,可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小,酸越弱,则盐溶液的碱性越强,即“越弱越水解”,故其pH越大。3Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列哪些量逐渐增大()AHBOHCpH DANa2CO3溶液中CO发生水解反应:COH2OHCOOH,加水稀释,平衡向正反应方向移动,但OH减小,则pH减小,因KW不变,故H增大;又因为所以该比值减小。4NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3

3、ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨,即D2ODOD,NHODNH3HDO,D与D2O结合生成D3O。5浓度均为0.1 molL1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序正确的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3ABCDC两溶液均显碱性,两溶液均显酸性,溶液显中性,由于溶液中水解反应微弱,故碱性:,酸性:,综上分析pH:。625 时,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH前者大于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度

4、,CO均增大C两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH的水解平衡,Na2CO3溶液中还存在:COH2OHCOOH的水解平衡,A正确;两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O,B正确;浓度相同时,CO水解程度大于HCO水解程度,故Na2CO3溶液中OH更大,C错误;NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HCOOHH2OCO,CO增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO的水解平衡向左移动,CO增大,D正确。7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的

5、氨水适量的NaOHABCDB在NH4Cl溶液中NH水解:NHH2ONH3H2OH,NH略小于Cl,要使二者浓度比为11,即使NH增大。加入HCl,H增大,水解平衡向左移动,NH增大,但Cl也增大;加入NaCl,对NH的水解平衡无影响;加入氨水,NH增大;加入NaOH,促进NH的水解,NH减小。8常温下,在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M molL1和N molL1,则M和N的关系为()AMNBM104NCN104MDMNBpH9的氢氧化钠溶液中的H是由水电离产生的,H水OH水109molL1,即M109;pH9的CH3COONa溶液中OH105mol

6、L1,OH完全由水电离产生,即N105,所以M104N。9(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还观察到有气泡产生,生成的气体是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因:_(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质,也会产生上述类似现象,则这种单质是_(填序号)。A碳B铜C镁D硫解析(1)NHH2ONH3H2OH,加入CaCO3粉末时,发生反应CaCO32H=Ca2CO2H2O,使NH的水解平衡正向移动,NH3H2O增大,分解产生NH3,总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应,但Mg与H反应生成

7、H2。答案(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C10盐是一类常见的电解质,实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式也不相同,CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为_、_(3)氯化铝溶液呈_性,原因是_(用离子方程式表示),把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是_。解析(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,KNO3是强酸强碱盐,不水解显中性。(2)CH3COO

8、Na是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,水解方程式为NHH2ONH3H2OH。(3)氯化铝溶液中铝离子水解,溶液显酸性,其水解方程式为Al33H2OAl(OH)33H。将AlCl3溶液加热,促进了AlCl3的水解,生成的HCl挥发,蒸干、灼烧,最后得到Al2O3。答案(1)碱酸中(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH(3)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O311在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液,水解程度增大,OH增大B

9、通入CO2,平衡向正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,平衡逆向移动,溶液pH减小B稀释溶液,水解程度增大,但OH减小,A项错误;将CO2通入水溶液中,相当于生成H2CO3,可以与OH反应,促进平衡正向移动,B项正确;升高温度,水解平衡正向移动,故增大,C项错误;加入NaOH固体,碱性增强,pH增大,D项错误。 12现有等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是()ABCDD设五种溶液的物质的量浓度均为c,醋酸为弱酸,抑制了水的电离,溶液中氢离子的浓度小于c;(N

10、H4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解,促进了水的电离;NaHSO4溶液为酸性溶液,溶液中氢离子的浓度为c,该溶液中水的电离程度小于;NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解促进了水的电离,该溶液中水的电离程度小于,大于;Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c,抑制了水的电离,该溶液中水的电离程度小于。综上分析,题述五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为,D项正确。13常温下,取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合后溶液的pH8,试回答以下问题:(1)混合后溶液的pH8的原因:_(用离子方程式表示)。(2

11、)混合后溶液中由水电离出的H_0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的H(填“”“”或“”)。解析(1)NaA溶液的pH8,表明HA为弱酸,即NaA能发生水解,水解反应的离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离,NaOH能抑制水的电离,因此NaA溶液中由水电离出的H大于NaOH溶液中由水电离出的H。答案(1)AH2OHAOH(2)14现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性

12、较强的溶液中大量存在的离子有_(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_解析(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性,部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度,则溶液也显碱性,即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子,Cl和SO是强酸的阴离子,它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应,又能与强碱反应。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO

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