1、课题1 生活中常见的盐(第1课时)【学习目标】 1、了解氯化钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。2、了解海水晒盐及粗盐的初步提纯。3、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。【复习回顾】1、中和反应:_,叫做中和反应2、盐是由_和_构成的化合物。3、写出几种常见的金属离子 写出几种常见的酸根离子 【新课学习】一、氯化钠1 、化学式 2、俗称 3、性质 4、氯化钠的用途 5、在自然界中的分布 6、海水如何制粗盐 二、粗盐的提纯【展示】一瓶粗盐和一瓶精盐,一瓶粗盐溶液和一瓶精盐溶液,对比它们之间的差异。粗盐中含有哪些杂质?其中可溶性杂质: ;不溶性杂质: 。思考:粗盐中的难溶性杂
2、质如何除去?实验:粗盐的初步提纯步骤: 1溶解。(1)称量:称量前先把 放在标尺的 处,检查天平是否平衡。准确称取5.0g粗盐。 (2)溶解:量取10mL水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用 搅拌,一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐的质量/g剩余粗盐的质量/g溶解粗盐的质量/g 2过滤。(1) 过滤操作的要点:一贴、二低、三靠。一贴:滤纸要紧贴 ;二低:滤纸的边缘比漏斗口 ,漏斗里的液面要低于 ;三靠:倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ,玻璃棒的下端要紧靠 ,漏斗下端管口要紧靠 。(2)过滤时能否用玻璃棒搅拌? 。(3)过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪
3、些? 。 3蒸发。(1)蒸发时应注意 。(2)蒸发到 时停止加热。 4、计算产率。溶解的粗盐回收的精盐提纯精盐的产率通过上述操作,只除去了粗盐中的不溶性杂质,而粗盐中的可溶性杂质如何除去? 。三、实验反思 1、粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒,其作用依次是:(1)溶解 : 。(2)过滤: 。(3)蒸发: 。(4)计算产率: 。2、误差分析: 产率偏低的原因 。产率偏高的原因 。【课堂练习】1、下列物质俗名与化学式相符的是 ( )A.烧碱 Ca(OH)2 B.天然气 C2H5OH C.熟石灰 CaCO3 D.食盐 NaCl 2、下列说法正确的是( )A.盐都能食用,故称为食盐 B.盐就是食盐,易溶
4、于水C.盐都有咸味,都是白色固体 D.盐是一类物质的总称3、下列关于食盐的叙述中,错误的是( )A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B.人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯离子是胃液的主要成分,有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用4、在粗盐提纯的实验中,正确的操作顺序是()A溶解,过滤,蒸发 B过滤,溶解,蒸发 C蒸发,溶解,过滤 D过滤,蒸发,溶解 5、某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题:(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是 ;(2)操作中的错误是 ;(3)粗盐提纯的操作顺序为 (填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作中,当观察到 时,停止加热。2