1、课题1 生活中常见的盐(第1课时)【学习目标】 1、了解氯化钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。2、了解海水晒盐及粗盐的初步提纯。3、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。【复习回顾】1、中和反应：_，叫做中和反应2、盐是由_和_构成的化合物。3、写出几种常见的金属离子 写出几种常见的酸根离子 【新课学习】一、氯化钠1 、化学式 2、俗称 3、性质 4、氯化钠的用途 5、在自然界中的分布 6、海水如何制粗盐 二、粗盐的提纯【展示】一瓶粗盐和一瓶精盐，一瓶粗盐溶液和一瓶精盐溶液，对比它们之间的差异。粗盐中含有哪些杂质？其中可溶性杂质： ；不溶性杂质： 。思考：粗盐中的难溶性杂
2、质如何除去？实验：粗盐的初步提纯步骤： 1溶解。（1）称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5.0g粗盐。 （2）溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐的质量/g剩余粗盐的质量/g溶解粗盐的质量/g 2过滤。（1） 过滤操作的要点：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴 ；二低：滤纸的边缘比漏斗口 ，漏斗里的液面要低于 ；三靠：倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，玻璃棒的下端要紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。（2）过滤时能否用玻璃棒搅拌？ 。（3）过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪
3、些？ 。 3蒸发。（1）蒸发时应注意 。（2）蒸发到 时停止加热。 4、计算产率。溶解的粗盐回收的精盐提纯精盐的产率通过上述操作，只除去了粗盐中的不溶性杂质，而粗盐中的可溶性杂质如何除去？ 。三、实验反思 1、粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：（1）溶解 ： 。（2）过滤： 。（3）蒸发： 。（4）计算产率: 。2、误差分析： 产率偏低的原因 。产率偏高的原因 。【课堂练习】1、下列物质俗名与化学式相符的是 ( )A.烧碱 Ca(OH)2 B.天然气 C2H5OH C.熟石灰 CaCO3 D.食盐 NaCl 2、下列说法正确的是( )A.盐都能食用，故称为食盐 B.盐就是食盐，易溶
4、于水C.盐都有咸味，都是白色固体 D.盐是一类物质的总称3、下列关于食盐的叙述中，错误的是（ ）A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B.人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C.人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯离子是胃液的主要成分，有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用4、在粗盐提纯的实验中，正确的操作顺序是（）A溶解，过滤，蒸发 B过滤，溶解，蒸发 C蒸发，溶解，过滤 D过滤，蒸发，溶解 5、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 ；（2）操作中的错误是 ；（3）粗盐提纯的操作顺序为 （填操作序号）、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。2
