1、03课堂效果落实1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2被氧化C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率解析：开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；FeSO4溶液中加铁粉以防止Fe2被氧化的原理是Fe2Fe3=3Fe2，没有涉及平衡问题；Cl2与水反应存在平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中小，因此可用排饱和食盐水
2、的方法来收集Cl2；硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2O22SO3向右移动，提高SO2的转化率。答案：B 2. 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A. 升高温度，X的体积分数减小B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的X，X的体积分数减小解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只
3、能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D项，充入X，虽然平衡右移，但最终X的体积分数增大。答案：C3. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A. N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析：由题图知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图知，增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选B项。答案：B4. 对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化
4、剂，B的转化率提高A. B. C. D. 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A. 9 B. 10C. 20 D. 25解析：根据题干信息
5、，可知平衡时：c(NH3)c(HI)2c(H2)4 molL10.5 molL125 molL1，由化学平衡常数的定义，则平衡常数Kc(NH3)c(HI)5420。答案：C6. 恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如图所示，下列叙述与示意图不相符的是()A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C. 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D. 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等解析：化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成
6、物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。答案：C7. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。(4)若升高温度，A的转化率减小，则正反应是_热反应。解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，mnp，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固定或液态。答案：(1)吸(2)逆反应(3)气(4)放
