1、学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)学业达标1.下列现象与化学键有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点C.H2O在高温下也难分解D.干冰气化【解析】在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔、沸点也就越高。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。C项中水分解要破坏化学键，由于HO键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在气化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学
2、键并没有断裂。 【答案】C2.固体乙醇中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.非极性键 .D.范德华力【解析】乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。【答案】A3.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A.氢键分子间作用力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力D.分子间作用力氢键非极性键【解析】固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，
3、而由H2O(气)H2(气)O2(气)时破坏了极性键。【答案】B4.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间【解析】CH键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃冰中甲烷分子与H2O分子间一定不存在氢键。【答案】D5.下列关于范德华力的叙述中，正确的是 ()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】范德华力
4、是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同。化学键是强烈的相互作用，范德华力只有220 kJmol1，故范德华力不是化学键；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。【答案】B6.(2016连云港高二检测)下列有关晶体的叙述中，错误的是()【导学号：61480038】A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中
5、一定存在共价键【解析】本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。【答案】D7.下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97 gcm3D.熔点63.65 ，熔化时能导电，水溶液也能导电【解析】分子晶体的特点是熔、
6、沸点低，硬度小，熔融状态不导电，其水溶液可以导电。【答案】B8.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温、常压下SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()A.只有 .B.只有C.只有 .D.【解析】SiCl4的分子结构与CCl4类似，是分子晶体，因此正确；在常温、常压下CCl4是液体，SiCl4的熔点、沸点比CCl4高，故正确；SiCl4分子结构为正四面体，所以它是以极性键(SiCl键)构成的非极性分子，故正确；由于SiCl4分子间作用力大于CCl4，故SiCl4熔点高于CCl4，故正确
7、。【答案】D9.有关晶体的下列说法中正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强， 熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键；冰融化时断裂了氢键，共价键未发生变化；NaCl中Na、Cl之间存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。【答案】B10.(1)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。【答案】(1)OH键、氢键、范德华力11.液态HF中的氢键可表示为：(1)试分析氢键的成因
8、：_。(2)氢键的通式可表示为XHY，其中X、Y均是电负性较强、半径较小的原子，如F、O、N；X、Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。甲酸能够以二聚体形式存在，试用结构图表示： _。【答案】(1)由于HF中共用电子对的偏移而使F原子带负电，H原子带正电，相邻的HF分子中的H和F原子之间的静电作用产生氢键12.有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是 _ 。(4)受热熔化时，需克服共价键的是_。【解析】根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由
9、分子构成，原子晶体中无分子。原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的，原子晶体有A、D，但化合物只有A。分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏共价键，稀有气体中没有化学键。【答案】(1)B、C、E、FE (2)A(3)A、D、E(4)A、D13.(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(2)下图是晶体碘的晶胞结构，回答下列问题：碘晶体属于_晶体，碘升华克服的作用力是_。该晶胞中含有_个这种微粒。【解析】A、E只与范德华力有关，B、C、D还与氢键有关，F破坏了共价键。【答案】(1)AE(2)分子分子间
10、作用力4能力提升14.下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组.HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定.HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定.H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高.HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A.B.C. .D.【解析】非金属性：ClI，原子半径：ClH2S，水的沸点比硫化氢的高，C错误。HI和HCl的组成与结构均相似，且Mr(HI)Mr(HCl)，所以分子间作用力(范德华力)：HIHCl，HI的沸点比HCl的高，D错误。【答案】B15.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类
11、似于C60的物质N60。已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167 kJ/mol。请回答下列问题： (1)N60分子组成的晶体为_晶体，其熔沸点比N2_(填“高”或“低”)，原因是_。 (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ(已知NN键的键能为942 kJ/mol)，表明稳定性N60_N2(填“”“Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个NN键，每个NN键被2个N原子共用，故1 mol N60中存在NN键1 mol 60390 mol。发生的反应为
12、N60=30N2H，故H90167 kJ/mol30942 kJ/mol13230 kJ/molN60。(3)由于反应放出大量的热和气体，因此N60可用作高能炸药。【答案】(1)分子高N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔沸点高(2)13230(3)N60可做炸药16.1985年，科学家发现1个C60分子是由80个碳原子构成的，它的形状像足球(如下图C)，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六元环形的碳原子构成的管状大分子(如下图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图(图中小黑点或小圆圈均代表碳原子)。请回答下列问题。(
13、1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的物理性质存在较大差异的原因是_。(2)常温下，足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？答：_(填“活泼”或“一样”)，理由是_。(3)在金刚石的立体网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键间夹角都是_。(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 _。【解析】(1)在由碳元素形成的四种单质中，其物理性质差异较大的原因是在四种单质中碳原子排列的方式不同(由题目给出的四种图形可以看出)。(2)充分利用碳元素所形成的四种单质的结构示意图展开空间想象力。例如：碳纳米管表面积大，故可作为贮氢材料。因为金刚石中存在以碳原子为中心的正四面体结构，故两个CC键间夹角为109.5。【答案】(1)碳原子排列的方式不同(2)一样碳原子最外层电子数为4，在常温下不易得失电子(3)6109.5(4)碳纳米管
