1、明确学习目标 1.掌握 pH 的简单计算，了解 pH 在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液 pH 的计算方法，了解溶液稀释时 pH 的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。23 学生自主学习 一、pH 的计算1计算公式pH，Kwc(H)c(OH)。2计算思路 01 lg c(H)二、酸碱中和滴定及误差分析1概念用的酸(或碱)测定的碱(或酸)的方法。01 已知物质的量浓度02 未知物质的量浓度2实验用品(1)仪器：滴定管(如图 A)、滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、烧杯等。03 酸式04 碱式05 锥形瓶(2)试剂：、蒸馏水。(3)滴定管
2、的使用酸性、性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质能。碱性的试剂一般用滴定管。06 标准液07 待测液08 指示剂09 氧化10 酸式11 腐蚀橡胶12 碱式3操作步骤(1)查漏：检查滴定管。(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用。(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“”刻度或处。13 是否漏液14 所要盛装的溶液润洗 23 遍15 016“0”刻度以上某一刻度(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于或，并记录读取数值。(5)滴定：在中加入一定体积的待测液，滴入滴指示剂，开始滴定，达到时，记录刻度。17“0”刻度19 锥形瓶20 1221 终点4数据
3、处理重复 23 次实验，取代入计算式计算。5中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式 c 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为值，c 待的大小取决于的大小，V 标偏大，则结果；V 标，则结果偏低。22 平均值23 c标V标V待24 定25 V 标26 偏高27 偏小提示 1将室温下 pH8 和 pH10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H)最接近于(1081010)/2 molL1。对吗？提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的 pH 计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于 21010 molL1
4、。提示 2pH5 的稀盐酸加水稀释 1000 倍后溶液的 pH 为 8 吗？提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即室温下溶液的 pH 无限接近于 7，但仍小于 7，所以在计算时要考虑水提供的 H的贡献。提示 3为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘结活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵活。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。提示 4锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？提示：不能润洗。若润洗，待测液的量增多，测得结果偏高。23 课堂互动探究 一、pH 的计算1强酸和强碱溶液的 pH 的
5、计算(25)(1)强酸溶液(以浓度为 c molL1 的 HnA 溶液为例)c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液(以浓度为 c molL1 的 B(OH)n 溶液为例)c(OH)nc molL1，c(H)1014/nc molL1，pHlg c(H)14lg nc。2两种强酸溶液混合时(25)c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)。3两种强碱溶液混合时(25)先求混合溶液的氢氧根离子浓度，c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)；再求 c(H)1014/c(OH)混，则 pHlg c(H)14lg c(OH)混。4强酸强碱混合时
6、(25)(1)恰好完全反应，则 c(H)V 酸c(OH)V 碱，则溶液的 pH7。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的氢离子浓度，c(H)混c(H)V酸c(OH)V 碱/(V 酸V 碱)。(3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH)混c(OH)V 碱c(H)V 酸/(V 酸V 碱)，再求 c(H)混1014/c(OH)混。答案 即时练125 时，将 pH3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液的()ApH6 BpH6 DpH7答案 B解析 解析 因为 CH3COOH 为一元弱酸，加水稀释，促进了 CH3COOH 的电离，故其溶液的 pH 为：3pH6，选 B。
7、答案 225 时，pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混合，混合液的 pH 为()A7.2B8C6 D无法计算答案 C解析 解析 25 时，pH5 的盐酸中 c(H)105 mol/L，pH9 的氢氧化钠溶液中 c(OH)105 mol/L，因此两者以体积比 119 混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有 C 正确。若是定量计算，则有：c(H)混105111059119 mol/L106 mol/L，故 pHlg 1066，选C。规律方法 溶液 pH 计算的基本思路先判断溶液的酸碱性，再计算其 pH：(1)若溶液为酸性，先求 c(H)，再求 pH。(2)若溶液
8、为碱性，先求 c(OH)，再由 c(H)KwcOH求 c(H)，最后求pH。二、酸碱中和滴定及误差分析(以标准 NaOH 溶液滴定盐酸为例)1准备工作实验前的准备工作：指示剂的选择：酸滴定碱一般用甲基橙；碱滴定酸一般用酚酞。2滴定操作放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞试液，用标准NaOH 溶液开始滴定。左手轻轻挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。(1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。(2)终点的判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂刚好变色，且半分钟内不恢复原色，即到终点，读取并记录读数。读数精确至 0.01 mL。3数据处理为减小误差，滴定时
9、，要求重复实验 23 次，求平均值。若有一次与其他几次相比差值较大，要舍去该次的值求剩余的几次差值不大的平均值。4标准 NaOH 溶液滴定盐酸实验中的误差分析滴定管水洗后，未用标准液洗涤偏高读数时滴定前仰视，滴定后俯视 偏低 滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下偏高 标准液操作引起误差滴定前有气泡未赶出，滴定后消失 偏高 锥形瓶水洗后，又用待测液洗过再装待测液 偏高 锥形瓶有少量水，直接放入待测液 无影响 待测液操作引起误差摇动锥形瓶时，溅出部分溶液偏低 答案 即时练3下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除滴
10、定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化答案 C解析 解析 A 项应是碱式滴定管，B 项应是右手操作锥形瓶，D 项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案 4在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则烧杯中溶液的体积为()A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL答案 A解析 解析 滴定管下部有一段无刻度线，故从 5 mL 刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 20 mL。答案 5用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()
11、A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液答案 D解析 解析 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。规律方法 酸碱中和滴定操作中的两点说明及滴定终点的判定(1)有关润洗滴定管洗净后必须用所盛装溶液润洗，
12、否则，溶液被稀释；锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。(2)有关眼睛注视滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不是注视滴定管内溶液液面的变化；读数时，视线和凹液面的最低点相切。(3)滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。本章归纳总结 23 学习效果检测 答案 1常温下，将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.4答案 B解析 解析 混合后，酸过量，c(H)0.0620.12 molL10.01 molL1；pH
13、lg c(H)lg 0.012.0。答案 2常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1.0106 molL1C将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6答案 C解析 解析 CH3COOH 是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释 100 倍后，3pH5，A 错误；pH4 的 H2SO4 溶液稀释 100 倍时，溶液中的 c(H)1.0106 molL1，溶液中的 c(OH)1
14、.010141.0106 molL11.0108 molL1，水电离的 c(OH)1.0108 molL1，由水电离的 c(OH)与水电离的 c(H)相等，B 错误；0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液稀释到 2 L 时，c(OH)0.22 molL10.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，pH13，C 正确；NaOH 溶液是碱溶液，无论怎样稀释，pH 在常温下不可能成为 6，只能无限接近于 7，D 错误。答案 3室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的氢氢化钠溶液B0.1 molL1 的盐酸和 0
15、.05 molL1 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和 pH10 的氨水答案 D解析 解析 HCl 为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(OH)2 为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的 HCl 与 NaOH 恰好中和，pH7，与 Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故 A、B 错误；pH4 的醋酸溶液中电离出的 c(H)1104 molL1，pH10 的 NaOH 溶液电离出的 c(OH)1104 molL1，因此 CH3COOH电离出的 H恰好与 NaOH中和，中和时 CH3COOH 会继续电离出 H，故 pH7
16、，故 C 错误，D 正确。答案 4常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液、pH2 的 H2SO4 溶液、pH12 的氨水、pH12 的 NaOH 溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A水电离的 c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：答案 A解析 解析、的 c(H)相同，、的 c(OH)相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同 c(H)或相同 c(OH)对水的电离抑制程度相同，故A 正确；硫酸中 c(H)与 NaOH 溶液中 c(OH)相等，等体积混合后恰好完全中和 pH7，所以消耗溶液体积应为，B 错误；CH3COOH 是弱酸，故与 Al 反应时会继续电离出 H，
17、所以产生 H2 最多的不是，C 错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸电离，所以、稀释后溶液的 pH：，D 错误。5(1)pH2 的某酸稀释 100 倍，pH_4，pH12 的某碱稀释 100倍，pH_10。(2)室温时，将 pH5 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍，c(H)c(SO24)_，将稀释后的溶液再稀释 100 倍，c(H)c(SO24)_。(3)MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是()答案 AMOH 是一种弱碱B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点，c(M)c(R)D稀释前 ROH 溶液中 c(OH)是 MOH 溶液中
18、 c(OH)的 10 倍答案(1)(2)21 201(3)B解析 解析(1)若某酸为强酸，则 pH4，若为弱酸，则 pH4；同理，对pH12 的某碱稀释 100 倍，pH10。(2)pH5 的 H2SO4 稀释 10 倍，c(H)和 c(SO24)同等倍数减小，所以c(H)c(SO24)21，若将稀释后的溶液再稀释 100 倍，其 pH7，而c(SO24)51071025109 molL1，所以 c(H)c(SO24)1075109201。解析(3)由图知，稀释 100 倍后 ROH 的 pH 变化为 2，为强碱，MOH 的 pH变化为 1，为弱碱；x 点时 ROH 与 MOH 的 c(OH)相等，故 c(M)与 c(R)相等；稀释前 ROH 的 c(OH)0.1 molL1，MOH 的 c(OH)0.01 molL1，故 D 项正确；MOH 为弱碱，在任何点都不能完全电离，B 项错误。23 课后提升练习 点击进入PPT课件
