1、综合素养测评(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2D金属氧化物均为碱性氧化物2下列说法中，正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色3实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A还原剂是HC
2、l，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 molD生成的氯气中含有水蒸气和HCl4以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸 D加CaCl2溶液5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L6200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量
3、的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A0.2 mol B0.6 molC0.8 mol D1.0 mol7用1 L 1.0 molL1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()A1:3 B1:2C2:3 D3:28只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. BC D9配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作
4、会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线10实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO11关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状
5、况时放出的CO2体积相同B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的NaD它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO212在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是_。0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠(Na3
6、PO4)(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。14(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式：CE_；CF_；FC_。15(13分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验请按要求填空。(1)
7、利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)。(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_。16(14分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：用_(填主要仪器名称)配制100 mL 1.0 molL
8、1的盐酸；量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于_；往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：(1)实验步骤中检查装置气密性的方法是_。(2)实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复至室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏
9、小”或“无影响”)。综合素养测评(二)1解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。答案：B2解析：A项，液氯中不含有Cl；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。答案：C3答案：C4解析：A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀
10、盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。答案：D5解析：含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。答案：B6解题导引：本题适合采用差量法计算。解析：设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x mol、y mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m2 mol 56 gx mol 28x g2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 m2 mol 4 gy
11、mol 2y g则：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2y0.8所以原混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。答案：D7解析：设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y由Na元素守恒，得2xy1 mol，由C元素守恒，得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol，故选A。答案：A8解析：组合只能求出固体的质量；如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。答案：C9解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A
12、、D两项易判断会偏小。答案：C10解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。答案：D11解析：A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为2:1；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na的数目仍然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。答案：A12解析：由题意知，气体A的物质
13、的量为 mol，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是 g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是 mL mL。因此溶液的物质的量浓度为 mol/L mol/L。答案：B13解析：(1)所含原子数分别为0.5 mol(13)2 mol11 mol (21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比较大小得答案为。(2)m g气体的物质的量为 mol，所含分子数为，所含原子数为，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 molL1。答案：(1)(2)14解析：推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为N
14、a2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。答案：(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)(答案合理即可)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O15解析：(1)B装置用于块状不
15、溶于水的固体与液体反应制取气体，故可用Zn粒与稀H2SO4反应制取H2，也可用大理石与稀盐酸反应制CO2等。(2)A装置制取Cl2使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应产生CO2气体，故实验的结论不合理。答案：(1)H2、CO2(答案合理即可)(2)实验结论合理，实验结论不合理，制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是Cl2与H2O反应造成的16解析：应选用100 mL容量瓶；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，0.01 mol HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HC
16、l完全反应，故镁的质量应不小于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)可联想实验室制氢气时采用的检查装置气密性的方法。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到常温常压时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。读数时应保持量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去镁条表面的氧化膜，则氧化膜消耗一定量的盐酸但不产生H2，从而使放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：100 mL容量瓶0.12(1)用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好(2)B保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V Lmoll偏小
