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2021届新高考化学一轮复习(选择性考试A方案)课时作业:第8章 第3节 盐类的水解 WORD版含解析.doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家课时作业时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共70分)1加热蒸干并灼烧下列盐溶液,可得到原溶质的是()AFeCl3BNa2CO3CK2SO3DTiCl4答案B2CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有BCD答案A解析加入固体NaOH,c(Na)与c(CH3COO)都增大,但c(Na) 增大幅度较大,则比值减小,符合;加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO)增大,而c(Na)不变,则比值增大,不符合;加入固体NaHSO4,水解平

2、衡向右移动,c(Na)增大,c(CH3COO)减小,则比值减小,符合;加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,不符合;加入冰醋酸,c(CH3COO)增大,则比值增大,不符合;水解是吸热反应,降温,平衡逆向进行,醋酸根离子浓度增大,则比值增大,不符合。3常温下,0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度:c(Z)c(Y)c(X)C电离常数:K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,H

3、Y、HZ是弱酸,再根据水解规律可知,HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C错误;根据“越弱越水解”可知B错误;D项是正确的物料守恒关系式。4下面提到的问题中,与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮

4、肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部答案D5已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体,则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液,、的值均增大D加入氨水至中性,则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析加入金属钠,钠与溶液中的H反应,使平衡右移,生成的NaOH使平衡左移,但溶液中

5、c(HSO)减小,A错误;根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B错误;加入少量NaOH溶液后,发生反应HSOOH=SOH2O,故增大,溶液中的c(OH)增大,c(H)减小,故变大,C正确;根据电荷守恒式,当溶液呈中性时,则:c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H),D错误。625 时,在浓度均为1.0 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()AabcBabcCacbDcab答案D解析(NH4)2SO4溶液中存在NH的水解反

6、应;(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应,NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反应,NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小。7已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH,pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHClOH2CO3(一级电

7、离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合,则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1 molL1的NaClO溶液时,其pH9.7,A错误;根据质子守恒知B正确;根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClOHCO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数),C错误;氢氟酸为弱酸,pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D错误。80.1 molL1 Na2CO3水溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列说法不正确的是(

8、)A稀释溶液,增大B通入CO2,溶液pH减小C升高温度,平衡常数增大D加入NaOH固体,减小答案A9(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)答案D解析向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,首先氢氧化钠和二氧化碳

9、反应生成碳酸钠和水,0.02 mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳,生成0.01 mol碳酸钠;之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳,生成0.005 mol碳酸钠;最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,再消耗0.015 mol二氧化碳,生成0.03 mol碳酸氢钠。未通入二氧化碳时,根据溶液中的电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH),c(Na)c(AlO)c(OH),故A错误;当通入的二氧化碳为0.01 mol时,则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液,因为K(HCO)KAl(OH

10、)3,所以水解程度COc(AlO),故B错误;当CO2为0.015 mol时,形成碳酸钠溶液,COH2OHCOOH,H2OHOH,离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO),故C错误;当CO2为0.03 mol时,形成碳酸氢钠溶液,HCOH2OH2CO3OH,HCOHCO,HCO的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H),故D正确。10(2019北京东城高三期末)室温下,依次进行如下实验:取一定量冰醋酸,配制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液;取20 mL中所配溶液,加入20 mL 0.1 mol/L NaOH

11、溶液;继续滴加a mL 0.1 mol/L盐酸,至溶液的pH7。下列说法不正确的是()A中,溶液的pH1B中,反应后的溶液:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C中,a20D中,反应后的溶液:c(Na)c(CH3COO)c(Cl)答案C解析中溶液因CH3COO水解而呈弱碱性,只需加少量的盐酸即可调整至中性,所以a小于20,C项错误;反应后溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH),又由于溶液呈中性,得c(H)c(OH),而在两边删去两离子,所以有c(Na)c(CH3COO)c(Cl),D项正确。二、非选择题(共30分)11(16分)(1)常温下,将某

12、一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)c(A)_ molL1。(2)常温下,某

13、水溶液M中存在的离子有Na、B2、HB、OH、H,存在的分子只有H2O。写出酸H2B的电离方程式:_。若溶液M由10 mL 0.2 molL1 NaHB溶液与10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合而成,则溶液M的pH_(填“”“7时,HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)H2B=HHBAC解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a7时为强酸,a7时为弱酸。据电荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于

14、HA的电离程度,离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH),推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) molL1。(2)由于溶液中只存在水分子,说明H2B是完全电离成H与HB,而HB部分电离为H与B2,H2B的电离方程式只写第一步即可,故电离方程式为H2B=HHB。NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 molL1的Na2B溶液,B2水解,溶液呈碱性。A项为物料守恒,C项为质子守恒。12(14分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH

15、(填“”“”或“”“”或“c(A),则:混合溶液中,c(A)_c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等,分别加热到相同的温度后,NaOH溶液中n(OH)不变,而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动,n(OH)增大,则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH),故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)c(Cl),据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),则有c(H)c(OH),此时溶液呈中性;若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,则有V(盐酸)c(A),则有c(H)c(OH),溶液呈碱性,说明A的水解程度大于HA的电离程度,故溶液中c(A)7。- 9 - 版权所有高考资源网

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