1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1加热蒸干并灼烧下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3BNa2CO3CK2SO3DTiCl4答案B2CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有BCD答案A解析加入固体NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na) 增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大，不符合；加入固体NaHSO4，水解平
2、衡向右移动，c(Na)增大，c(CH3COO)减小，则比值减小，符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，不符合。3常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，H
3、Y、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D项是正确的物料守恒关系式。4下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮
4、肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部答案D5已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中
5、c(HSO)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，发生反应HSOOH=SOH2O，故增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)减小，故变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)，D错误。625 时，在浓度均为1.0 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()AabcBabcCacbDcab答案D解析(NH4)2SO4溶液中存在NH的水解反
6、应；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小。7已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHClOH2CO3(一级电
7、离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 molL1的NaClO溶液时，其pH9.7，A错误；根据质子守恒知B正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClOHCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸为弱酸，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。80.1 molL1 Na2CO3水溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列说法不正确的是(
8、)A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小答案A9(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)答案D解析向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先氢氧化钠和二氧化碳
9、反应生成碳酸钠和水，0.02 mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠；之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸钠；最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再消耗0.015 mol二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氢钠。未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，c(Na)c(AlO)c(OH)，故A错误；当通入的二氧化碳为0.01 mol时，则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液，因为K(HCO)KAl(OH
10、)3，所以水解程度COc(AlO)，故B错误；当CO2为0.015 mol时，形成碳酸钠溶液，COH2OHCOOH，H2OHOH，离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，故C错误；当CO2为0.03 mol时，形成碳酸氢钠溶液，HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故D正确。10(2019北京东城高三期末)室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH
11、溶液；继续滴加a mL 0.1 mol/L盐酸，至溶液的pH7。下列说法不正确的是()A中，溶液的pH1B中，反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C中，a20D中，反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)答案C解析中溶液因CH3COO水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又由于溶液呈中性，得c(H)c(OH)，而在两边删去两离子，所以有c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，D项正确。二、非选择题(共30分)11(16分)(1)常温下，将某
12、一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(2)常温下，某
13、水溶液M中存在的离子有Na、B2、HB、OH、H，存在的分子只有H2O。写出酸H2B的电离方程式：_。若溶液M由10 mL 0.2 molL1 NaHB溶液与10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH_(填“”“7时，HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)H2B=HHBAC解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于
14、HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) molL1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H与HB，而HB部分电离为H与B2，H2B的电离方程式只写第一步即可，故电离方程式为H2B=HHB。NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 molL1的Na2B溶液，B2水解，溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒。12(14分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH
15、(填“”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，n(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(盐酸)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。- 9 - 版权所有高考资源网