1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39I卷（选择题，每题只有一个正确选项，2分/题）1、下列变化中，属于化学变化的是A. 矿石粉碎B. 纸张燃烧C. 酒精挥发D. 冰雪融化2、“雾霾”“PM2.5”已成为电视、新闻热词，下列做法不符合“环境友好”的是（ ）A. 使用清洁能源，减少煤的燃烧 B. 减轻交通压力，提倡私家车出行C. 道路、建筑工地定期喷洒水，减少扬尘 D. 种植沙漠防护林，减少沙尘暴3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A. 88g
2、CO2 B. 3.011023个硫酸分子 C. 3.5molH2 D. 标准状况下33.6LSO24、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠硝酸铵危险警告标签A. AB. BC. CD. D5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAB. 1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAC. 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42的数目为 1.5 NAD. C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子总
3、数为6、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。A. B. C. D. 7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为() A. 氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸B. 氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液C. 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸D. 硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸8、某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前
4、三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ）A. 2：1B. 2：5C. 3：5D. 3：49、正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀； 乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B. 过滤、分液、蒸馏、萃取C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D. 过滤、分液、过滤、蒸馏10、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有1 mo
5、l O,则三种气体物质的量之比为321B.n g Cl2中有m个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C.常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是6.021023个D.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等11、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜；用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1 的氯化钠溶液（ ）A. B. C. D
6、. 12、下列关于物质的量浓度表述正确的是()A98%的H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2 mol/LB当2 L水吸收44.8 L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当44.8 L(标况)氨气溶于水制得2 L氨水时，其浓度才是1 molL1C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50 ml 3 mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等13、从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是A. 操作用到
7、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B. 操作用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C. 操作用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D. 将操作中的苯换为酒精可以达到同样的效果14、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠15、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小
8、的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H216、下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶D. 蒸馏时的接收装置如图所示17、如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别
9、表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）A若中的为，则中所含原子总数为B和中气体的质量之比为C等物质的量的、的体积一定相等D两容器的温度和压强均相同18、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()选项实验操作A定容B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加蒸馏水溶解，振荡摇匀，定容C浓硫酸的稀释D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL质量分数为w，物质的量浓度为c mo
10、l/L，则下列关系中不正确的是（ ） w= = w= c=A. B. C. D. 20、实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是()A实验前， 应进行气密性检查B必须在装置、 间添加吸收 HCl 气体的装置C装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中21、将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液,部分离子浓度如图所示,下列说法错误的是()。A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2 molB.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8.0 molL-1C.若将该混
11、合溶液加水稀释至体积为1 L,则稀释后溶液中S的物质的量浓度为1.2 molL-1D.若向该混合溶液中逐滴加入2.0 molL-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,则需NaOH溶液200 mL22、六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、B、C、D、23、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度B. 该品牌饮用矿泉水中 c（Mg2+）最大值为 2.010-3 molL-1
12、C. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO的物质的量不超过 1.010-5 molD. 由矿泉水制蒸馏水应使用直形冷凝管，蒸馏结束时应先熄灭酒精灯再停止通冷却水24、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A. 23 g Na与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na2H2O=2NaOHH2）B. 18 g H2O中含有的质子数为10NAC. 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2NA个原子D. 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等25、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的有( )个（1）摩尔的单位是物质的量，符号为mol（2）同温同压
13、下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等（3）1 mol任何物质都含有6.021023个分子 （4）10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10 时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1（5）标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA（6）常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA（7）标况下，44.8L的苯含有分子数目为2NA（8）将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 molL1 （9）同温同压下，氧气与臭氧的密度相等（10）0.3 molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量
14、为0.9 mol（11）常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA（12）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 molL1（13）1 L 2 molL1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA（14）标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA（15）32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. 6B. 8 C. 10D. 12II卷（填空题）26、(12分)填写下列空白：(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为_。(2)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成
15、的混合气体中，NH3的体积分数为_。(3)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=_。(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。(6)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)，混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_。27、（18分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形
16、式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。I请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_ ；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_ ；（3）分离植物油和水_ ；（4）海水淡化_ ；（5）除去自来水中的Cl等杂质_ ；（6）从碘水中分离出I2_ 。II碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是_ A酒精 B苯分液漏斗在使用前必须先_ 查资料得知：（H2O）（苯）（酒精），若用中所选萃取剂萃取碘水中碘单质，分液时，
17、上层液体显_ _色。（2）蒸馏装置A中a的名称是_ ，a中加入少量_ 防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该_ 口进（填“上”或“下”）。已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中收集到的物质的名称是_ _。海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水粗盐食盐水氯化钠晶体问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 调节溶液的pH等于7 溶解 过滤 蒸发
18、，正确的操作顺序是_ _（填选项字母）a b c d问题二：蒸发进行到_ _时，停止加热。问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42，如何检验某未知溶液中的SO42_ _ 。28、（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/
19、L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；I
20、I、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。（6）取60 mL上述混合溶液，滴加30 mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为 。29、（6分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含
21、空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_ _。(3)通过计算，确定X的分子式为_ _。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_ _。 10月月考高一化学答案BBCCD BACDB DBAA
22、D CBABB DADAA26：（12分）(1)1712 (2)80% (3) （4）O3F2 (5)5(a+bd) g/mol （6）5.6 L 27：（18分） I(1). B (2). D (3). C (4). A (5). A (6). C II (1). B ；检漏 ； 紫红 (2). 蒸馏烧瓶 ； 沸石或碎瓷片 ； 下 ；四氯化碳 ad （2分） 问题二：蒸发皿中有大量固体出现 问题三：取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，若无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。（2分）28：（14分）（1）12 （2）BD （3）12.5 BCAFED（顺序错或不完整不给分）（2分） 偏低 ；偏高 ；偏高 （4） （2分） （5）0.3mol/L （2分） （6） 0.6 mol/L （2分） 29：（6分） (1)氮 氢 (2)32 gmol1 (3)N2H4 (4)N2H42CuON22H2O2Cu（2分）
