1、第四章 非金属及其化合物 复习学案复习目标1了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。2了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。3认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。4了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。一无机非金属材料的主角硅含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素。原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。1二氧化硅和硅酸
2、（1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。 结构：SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。 SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si:O= 。无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？用途：信息高速公路的骨架 ； 是基本的建筑材料；制玻璃、光学仪器的原料； 制
3、作工业饰品。（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原理是 。不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。2硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。表示：常用金属氧化物二氧化硅水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石Al2Si2O5(OH)4: ；硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。玻璃：制取普通玻
4、璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。水泥：制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是 。3硅单质存在形式：硅以 和 两种形式存在.结构：晶体硅结构同 相似.性质：晶体硅是 固体,熔点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常温下,硅的化学性质 (“活泼”或“不活泼”)用途:写出硅的两种重要用途 .二.富集在海水中的元素氯氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在.1氯气（1）制法:反应方程式： 。（2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。思考：如何闻氯气的气味?（
5、3）化学性质与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ；Fe与Cl2反应方程式： 。 与H2反应方程式： ，现象是 。与H2O反应：氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反应方程式： 。思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式： ，该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） ；酸性：H2CO3 （“”或“”,下同）HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性：次氯酸盐 次氯酸
6、， （4）用途：写出Cl2的三种重要用途： 。2氯离子的检验检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？三硫和氮的氧化物硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；S与H2 ；S与O2 。1二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。化学性质：酸性氧化物 写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2 ；SO2与H2O 。可逆反应是指在 下，既能向 进行又能向 进行的反应。还原性 SO2与O2 。漂白性 原理：SO
7、2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。（2）三氧化硫SO3是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O (工业制 )；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。（2）二氧化氮和一氧化氮N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO与O2 反应方程式： 。NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。 思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3二氧化硫和二氧化氮对
8、大气的污染（1）SO2： 在燃烧或冶炼时生成的。产生NO2的反应式： 。（2）酸雨是指 的降水。写出形成酸雨的反应式： 。四氨 硝酸 硫酸氮的固定：是指将 转变为 。自然界固定氮有途径有 。工业合成氨的方程式为 。1氨（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。（2）化学性质：与水反应 NH3 + H2O . NH3H2O 思考：氨气的喷泉实验说明了什么？与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；NH3 + H2SO4 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？ 氨的催化氧化 NH3 + O2 =（3）写出氨气的三
9、种重要用途： ， ， 。（4）氨的制法反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ； 棉花的作用是 。2铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。（1）热的不稳定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。 （2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；(NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： 。思考：怎样检验铵盐溶液？3硫酸和硝酸的氧化性 （1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈
10、色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？（4）写出硫酸的三种重要用途： 。练习1下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（）NaCl溶液 Na2SiO3溶液 氢氟酸 NaOH溶液2下列物质的主要成分不是SiO2 的是（）硅石 玛瑙
11、石英 金刚砂3按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号（ ）ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl24下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体5下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）AH2SiO3 BFeCl2 CSO3 DNH36能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） A石蕊试液 B品红溶液 C澄清石灰水 D氯化钡溶液7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ） ANa
12、NO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl39向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低10下列叙述不正确的是（ ） ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气11关于某溶液所含
13、离子检验的方法和结论正确的是 （ ） A加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32或SO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液12将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性B酸性 C氧化性 D吸水性（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。（ B ）（2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（ C ）（3） 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ A、C ） （4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（ B、C ） （5） 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（ B ） （6）浓H2SO4敞口久置会增重。（ D ）
