1、高考资源网（） 您身边的高考专家考点二氧化还原化学方程式的书写1常见氧化还原产物的判断(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O2.突破新情景下氧化还原方程式的书写高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_
2、。根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物；Fe(OH)3ClOFeOCl。根据得失电子守恒确定上述式子“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”中各物质的化学计量数；2Fe(OH)33ClO2FeO3Cl。根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H、OH，使之满足电荷守恒的要求；2Fe(OH)33ClO4OH2FeO3Cl根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应；2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O检查并确定离子方程式。五年真题探秘1(2019江苏化学，节选)(1)将一定量的FeSO47H2O溶
3、于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2的离子方程式为_。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_。答案(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)HCONH3H2O=NHCOH2O(或HCONH3H2ONHCOH2O)2(2018江苏化学，节选)(1)若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；(2)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的
4、n(FeS2)n(Fe2O3)_。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。解析(1)Cl2和OH歧化生成Cl和ClO，歧化反应逆向配平。(2)发生反应Fe2O3 FeS2Fe3O4SO2，用待定系数法：xFe2O3 yFeS2(2xy)/3Fe3O42ySO2，由氧原子守恒：3x4(2xy)/34y，xy 161。(3)(NH2)2CO结构为NH2CONH2，碳显4价，N显3价，配平。答案(1)3Cl26OH5ClClO3H2O(2)116 (3)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O3
5、(2017江苏化学，节选)(1)在45 50 时向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。解析(1)反应物CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl23H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平。(2)由题发生反应：AgNaClOH2OAgClNaOHO2，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为11，设Ag、NaClO的系数为1，则NaOH系数为1，Ag失去1e，NaClONaCl，得到2e，根据得失电子守恒O2的系数为，根据原子守恒，
6、H2O系数为，相应扩大4倍。答案(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO24(2016江苏化学，节选)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O(1)写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(
7、2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为_。解析(1)O2是氧化剂，Mn2为还原剂，二者在碱性条件下反应的离子方程式为2Mn2O24OH=2MnO(OH)2。(2)加入H2O2在酸性条件下将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)在FeS
8、O4溶液中加入NaBH4溶液后，Fe2被还原为Fe，NaBH4中的1价H被氧化为H2，反应的离子方程式为2Fe2BH4OH=2FeB(OH)42H2。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)2Fe2BH4OH=2FeB(OH)42H25(2015江苏化学节选改编)(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(2)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。解析(1)反应物为MnO、H、Cl，生成物为Mn2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒
9、配平即可。(2)SO将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO2NO22OH=SO2NOH2O。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)SO2NO22OH=SO2NOH2O【考查意图】考查了学生对氧化还原反应的掌握情况以及应用守恒观点解决实际问题的能力。亦考查考生应用化学语言进行“宏微符”三重表征能力。【解题思路】根据题给信息(流程转化等)和常见氧化、还原产物正确判断反应物和生成物，根据电子守恒配平氧化还原反应方程式，根据溶液的酸、碱性或介质特点利用电荷守恒平衡电荷，根据原子守恒检查 。1根据信息写出下列氧
10、化还原反应方程式：(1)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中Ce为4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_。答案(1)5H3HSOCr2O=2Cr33SO4H2O(2)Ce33NH3H2O=Ce(OH)33NH2Ce(OH)3ClOH2O=2Ce(OH)4Cl2按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)取一定量含有Fe2的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10
11、，调节pH为5.0，得到Fe(OH)3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为_。(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为_。(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：溶浸后的溶液中，阴离子只有SO，则生成SO的离子方程式为_。(4)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应放热)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t2时，Ca(OH)2与Cl
12、2发生反应的总化学方程式为_。解析(1)由题给条件可先写出Fe2MnOMnO2Fe(OH)3，依得失电子守恒得：3Fe2MnOMnO23Fe(OH)3，再结合溶液显酸性及电荷守恒原理得3Fe2MnOMnO23Fe(OH)35H，最后根据质量守恒确定反应物中有7H2O。(2)先由题给条件可写出FeSO4NaOHNaClOFe(OH)3NaCl，根据得失电子守恒得2FeSO4NaOHNaClO2Fe(OH)3NaCl，最后根据质量守恒判断还有Na2SO4生成且有水参加反应。(3)由题中流程图可知，溶浸过程中，反应物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的阴离子只有SO可知，FeS2中的硫元素
13、被氧化，2价铁被氧化为Fe3，MnO2被还原为Mn2，故可先写出：FeS2MnO2HFe3Mn2SO，然后依据得失电子守恒、质量守恒配平即可。(4)由题图可知，t2时n(ClO)2 mol，n(ClO)1 mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O，且nCa(ClO)2nCa(ClO3)221，反应方程式为10Cl210Ca(OH)2=7CaCl22Ca(ClO)2Ca(ClO3)210H2O。答案(1)3Fe2MnO7H2OMnO23Fe(OH)35H(2)2FeSO44NaOHNaClOH2O=NaCl2Na2SO42Fe(OH)3(3)2FeS
14、215MnO228H=2Fe315Mn24SO14H2O(4)10Cl210Ca(OH)2=7CaCl22Ca(ClO)2Ca(ClO3)210H2O3SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿
15、素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)
16、。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_解析(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2O24NH32H2O=2(NH4)
17、2SO4；吸收NH3的硫酸的物质的量为V1103Lc1 molL1V2103Lc2 molL1103mol，根据化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2和2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为103mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是a g100%；(2)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，1 mol Ba(NO3)2反应生成NH3共转移16 mol电子，根据得失电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol28 mol，则消耗的
18、H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是81；在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为11，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO4NH33O2415NNO6H2O。答案(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4%(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O1(2019北京理综，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)
19、除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应；B项，Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。答案B2将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)x NO14H2O 。下列判断
20、合理的是()AFe(NO3)x中的x为2B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化解析根据氮原子守恒可知289x1，则x3，A错误；反应中氮元素的化合价从5价降低到2价，得到3个电子，即每生成1 mol NO转移3 mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.2 mol30.6 mol电子转移，B正确；根据化学方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C错误；由于四氧化三铁还可以表示为FeOFe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D错误。答案B3用H2
21、O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1 mol/L NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023 解析A项，NaCN中N显3价，C显2价，NH3中N显3价，错误；B项，H2O2为氧化剂，NaCN为还原剂，错误；C项，HCN为弱酸，CN水解，抑制水解，加入适量NaOH溶液，正确；D项，无溶液体积，错误。答案C4已知2MO5S216H=2M25S8H2O，则MO中的M的化合价为
22、()A3B4 C6D7解析对于反应2MO5S216H=2M25S8H2O，由O原子守恒可知2y8，所以y4；由电荷守恒可知2(x)5(2)1622，解得x1。MO为MO，令MO中M的化合价为a，则：a4(2)1解得a7，故选D。答案D5火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为2价)，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。关于此反应，下列说法不正确的是()ACuFeS2中只有硫元素被氧化B每生成1 mol SO2，反应中共转移6 mol电子C该反应中有两种物质作氧化剂DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为21解析仔细观察反应知：2 mol CuF
23、eS2中，1 mol S原子被氧化，2 mol Cu原子被还原，被氧化与被还原的原子数目之比为12。答案D6按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。(5)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(O
24、H)3溶解还原反应的离子方程式为_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(5)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O7. (1)往含有氯化亚铁的溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_。 (2)向酸性硫酸亚铁溶液中通入空气，发生反应的离子方程式为_。 (3) 检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_。 (4)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于
25、化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：溶解步骤的温度应控制在6070 ，原因是_。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)_ _。还原步骤发生反应的离子方程式为_。(5)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_。 (6) 生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法， 若煅烧所得气体为等物质的量的CO和C
26、O2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(7)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_。(8)Pb与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为_。 (9)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_。答案(1)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O(3)COPdCl2H2O=2HClPdCO2(4)温度低反应速率慢，温度过高硝酸铵易分解4CuNO10H=4Cu2
27、NH3H2O2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(5)4FeSO4O28NaOH=4FeOOH4Na2SO42H2O(6)3Na2SO48C3Na2S4CO24CO(7)MnO2H2O22H=Mn22H2OO2(8)3Pb8H2NO=3Pb22NO4H2O(9)4CuFeS24H17O24Cu24Fe38SO2H2O8(1)(2018扬州期末)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为_。“浸取”后，Te
28、O2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为_。(2)(2018无锡一模)利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是_；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2 的离子方程式为_。(3)工业上处理含铬(主要成分是HCrO)污水并制备磁性铁铬氧体的工艺流程如下： 还原过程中HCrO转化为Cr3的离子方程式为_。(4)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子
29、物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_。(5)以硫酸锰废液(主要含Mn2、H、SO，还含有少量Cl、Zn2、Cu2)制取金属锰的流程如下：滤渣的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤操作时间不宜过长，其原因是_(用离子方程式表示)。 写出电解过程中发生反应的化学方程式：_。(6)谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100 时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示。装置B中发生反应的离子方程式为_。答案(1)Cu2Se6H2SO4(浓)2CuSO4SeO24SO26H2OTeCl2SO24H2O=Te 2SO6Cl8H(2)催化剂4MnO2ZnS4H2SO4=4MnSO4ZnSO44H2OMnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(3)HCrO3Fe27H=Cr33Fe34H2O(4)5O33CH3CHO6CO26H2O(5)4CuClO24H=4Cu24Cl2H2O2MnSO42H2O2MnO22H2SO4(6)3Cu23SO26H2OCu2SO3CuSO32H2O8HSO高考资源网版权所有，侵权必究！
