1、四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题：本大题共7小题每小题只有一项是符合题目要求的1（6分）化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A2种B3种C4种D5种3（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A将过量SO2气体
2、通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4+SO32+H2OB向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32D硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O4（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD5（6分）
3、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2O6（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A混合后溶液pH=7B所得混合溶液中c（Na+）c（CH）c（H+）c（OH）C所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=7（6分）已知：
4、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多CH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol1二、非选择题：（共58分）8（14分）四种短周期元素A、B、C
5、、D的性质或结构信息如下原子半径大小：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式，一段时间后，测
6、得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）9（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害 氨气是一种重要的化工原料（1）NH3与CO2在120C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“”“=”或“”），氨气的平衡转化率是（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体
7、的平均相对分子质量为该反应的化学平衡常数的表达式为氮的氧化物会污染环境（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为10（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样设计以下实验，测定CaC2试样的纯度（反应方程式为：CaC2+2H2OCa（OH）
8、2+C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验（1）制取C2H2最好选中的，所选用装置的连接顺序是（填各接口AE的顺序）：（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为（保留3位有效数字）11（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称（2）此氧化物可能是或（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是；仅通过实验，用最简步骤能
9、快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入试剂【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12（15分）分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，其合成路线如下：已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：物质C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应，由D生成高分子化合物的反应（3）C的同分异构体中属于
10、芳香族化合物且能发生水解反应的有种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有种（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得设R为烃基，已知：RX+Mg RMg X（格氏试剂）；根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有（填编号）A加成反应 B加聚反应 C氧化反应 D缩聚反应四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题每小题只有一项是符合题目要求的1（6分）化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）
11、A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子考点：煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能 专题：化学应用分析：A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性；C、矿物燃料含有硫氮元素；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子解答：解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的
12、化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C、矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故D错误；故选D点评：本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物2（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A2种B3种C4种D5种考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子
13、式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构）所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有
14、酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构故选：A点评：本题主要考查了有机物的结构，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析3（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4+SO32+H2OB向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32D硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe
15、2+5I2+3NO+6H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答：解：A将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3，故A错误；B向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl，故B错误；C向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O
16、，故C错误；D硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大4（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A应在温度相同的条件下进行对比实验；B煤油能抑制亚铁离子被氧
17、化；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰解答：解：A温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严
18、密性和可行性的评价，难度中等5（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2O考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答解答：解：A分子组成为Cm（H
19、2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；DMnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H+2eMn2+2H2O，故D正确故选D点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极6（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计
20、），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A混合后溶液pH=7B所得混合溶液中c（Na+）c（CH）c（H+）c（OH）C所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒解答：解：常温时将pH=
21、1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，A醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；B醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），故B错误；C原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故C正确；D混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查酸碱混合溶液的定
22、性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大7（6分）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多CH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D3H2（g）+CO2（g）=CH3O
23、H（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol1考点：有关反应热的计算 分析：A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1知H2（g）的燃烧热为285.8kJmol1；B假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断解答：解：A依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285
24、.8 kJmol1，故A错误；B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即H57.3 kJmol1，故C错误；D2H2（g）+O2（g）
25、2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1按盖斯定律计算3得到6H2（g）+2CO2（g）2CH3OH（l）+2H2O（l）H=262.8 kJmol1可知正确的是3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=131.4 kJmol1，故D错误；故选B点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等二、非选择题：（共58分）8（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下原子半径大小：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部
26、分性质如下：请根据上述信息回答下列问题（1）C元素在周期表中的位置第2周期第A族，请写出D2C2分子的结构式HOOH，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2OH+Cl+HClO（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式C（CH3）4（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反
27、应式CH48e+10OH=CO32+7H2O，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是11.2 L（标准状况下）考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理 专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题分析：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，根据原子的结构特点推断元素在周期表中的位置，结合物质的性质和原电池原理解答该题解
28、答：解：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，（1）C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期A族，D、C形成的化合物D2C2分为H2O2，双氧水为共价化合物，其结构式为：HOOH，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：第二周期A族
29、； HOOH；Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36倍，则该烃的相对分子量为：236=72，7214=5余2，与甲烷互为同系物，故该烷烃为戊烷，核磁共振氢谱只有1组峰，那么该有机物为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4；（3）A是Cl，Cl与同周期的P元素组成的化合物为：PCl5，五氯化磷在热水中完全水解，生成磷酸（H3PO4）和盐酸，则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；（4）CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为
30、CH48e+10OH=CO32+7H2O，串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH48e+10OH=CO32+7H2O；11.2点评：本题考查了元素的推断、原电池和电解池原理，根据电解池中Cu、Fe电极上发生的反应确定燃料电池中正负极及电极上通入的气体，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写9（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害 氨气是一种重要的化工原料（1）NH3与CO2在120C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中N
31、H3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“”“=”或“”），氨气的平衡转化率是75%（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26该反应的化学平衡常数的表达式为K=c（NH3）2c（CO2）；氮的氧化物会污染环境（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1， C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1写出炭粉还原一氧化氮的
32、热化学反应方程式C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=574.1kJmol1（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH）c（H+）考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（
33、CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；（2）根据平均相对分子质量=进行计算；化学平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方之积比上反应物浓度幂次方之积；（3）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，从而书写热化学方程式；（4）9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，即每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电
34、子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式解答：解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol， CO2+2NH3（NH2）2CO+H2O起始量（mol） 5
35、0 50 0 0变化量（mol） 0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 500.5x 50x 0.5x 氨气的体积分数即物质的量分数=20%；计算得到x=37.5mol氨气的平衡转化率=100%=75%，故答案为：；75%；（2）平均相对分子质量=26；化学平衡常数K=c（NH3）2c（CO2）；故答案为：26；K=c（NH3）2c（CO2）；（3）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.6kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则得到，C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=393.5kJmol1180.6kJmol1=574
36、.1kJmol1，故答案为：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=574.1kJmol1；（4）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3和NO2，反应的离子方程式为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH）c（H+）；故答案为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO
37、2；c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH）c（H+）；点评：本题为综合题，考查了盖斯定律求热化学方程式，化学平衡的移动及平衡的计算，氧化还原方程式的书写，题目难度大，熟悉平衡原理是解题关键10（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样设计以下实验，测定CaC2试样的纯度（反应方程式为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验（1）制取C2H2最好选中的丙，所选用装置的连接顺序是（填各接口AE的顺序）：E、C、D、B（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%（保留3位有效数字）
38、考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）依据实验室制取乙炔的反应原料和反应条件选择实验装置，固体+液体气体，乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；解答：解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，是固体+液体气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率
39、，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；故答案为：丙；E、C、D、B；（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H264g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：100%=91.4%，故答案为：91.4%点评：本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目有一定的难度，做题时注意把握实验基本操作知识11（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成从反应物及实验操
40、作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称坩埚（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物；仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeOFe3+3SCN=Fe（SCN）3考点：碱金属及其化合物的性质实验；探究物
41、质的组成或测量物质的含量 专题：实验题分析：（1）根据仪器A的构造可知A为坩埚；观察到的淡黄色固体为钠与氧气燃烧产物Na2O2；钠元素焰色反应的火焰颜色为黄色；（2）根据图1可知，金属钠中含有杂质铁，根据铁的氧化物颜色判断黑色物质的组成可能为氧化亚铁或四氧化三铁；（3）黑色固体物质可能为碳和铁的混合物，加入盐酸可以检验是否含有碳，同时将氧化物溶解；若含有四氧化三铁，澄清溶液中一定含有铁离子，可以通过检验铁离子进行判断铁色物质组成；若溶液变成红色，说明含有Fe3O4，若没有变成红色，说明黑色固体为FeO，写出铁离子与硫氰根离子反应的离子方程式解答：解：（1）根据图示仪器A的构造可知，A仪器为坩埚
42、，故答案为：坩埚；（2）实验后发现还有少许黑色固体生成，根据图1可知，金属钠中混有杂质铁，铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO，故该氧化物可能是Fe3O4或FeO，故答案为：FeO；Fe3O4；（3）由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物，碳单质不溶于盐酸，铁的氧化物能够溶液盐酸，所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物，故答案为：检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；取少量实验澄清溶液，加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，如果溶液没有变成红色，说明黑色物质为FeO，反应的离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，故答案为：适
43、量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3+3SCNFe（SCN）3点评：本题考查了金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称，题目难度中等，要求学生掌握金属钠及其化合物具有的化学性质，明确检验铁离子和亚铁离子的方法【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12（15分）分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，其合成路线如下：已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：物质C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为氯原子
44、（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应+2Ag（NH3）2OH +2Ag+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反应n+（n1）H2O（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有4种（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得设R为烃基，已知：RX+Mg RMg X（格氏试剂）；根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为CH3CH2MgX（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有ACD（填编号）A加成反应 B加聚反应 C氧化反应
45、D缩聚反应考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：由可知D为，物质C可发生银镜反应，说明含有CHO，且能氧化物D，则C为，B为氯代烃，在碱性条件下生成C，结合题给信息可知B为，则A为，据此解答解答：解：由可知D为，物质C可发生银镜反应，说明含有CHO，且能氧化物D，则C为，B为氯代烃，在碱性条件下生成C，结合题给信息可知B为，则A为，（1）B为，含有官能团为氯原子，故答案为：，氯原子；（2）C为，与银氨溶液的反应方程式为：+2Ag（NH3）2OH +2Ag+3NH3+H2O，D为，生成高分子化合物的方程式为：n+（n1）H2O，故答案为：+2Ag（NH3）2OH +2Ag+3NH
46、3+H2O；n+（n1）H2O；（3）C为，同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应，含有酯基，含有一个侧链为OOCCH3或CH2OOCH或COOCH3，含有2个侧链为CH3、OOCH，有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体共有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应，含有醛基，符合条件有4种，故答案为：6；4；（4）用物质和格氏试剂可合成高分子化合物的路线流程图为：，所用的格氏试剂的化学式为CH3CH2MgX，合成过程中涉及到的有机化学反应类型有：氧化反应、加成反应、缩聚反应，故答案为：CH3CH2MgX；ACD点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，注意对题目反应信息的理解利用，根据高聚物的结构特点用逆推法推断有机物
