1、特训二化学用语物质结构推断单项选择1.(2016南京三模)下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()A.质子数为8、中子数为10的氧原子： 816OB.氧原子的结构示意图：C.过氧化氢的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5解析A项，质量数为18，应标于左上角：O，错误；B项，O原子的最外层为6个e：，错误；D项，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，错误。答案C2.(2016盐城高三5月第三次模拟)乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是()A.质子数与中子数均为20的钙原子：CaB.氮分子的电子式：NNC.氯离子(Cl)的结构示意图：D.聚乙炔
2、的结构简式：解析B项，N2的结构式为NN，电子式为NN，错误。答案B3.(2016苏锡常镇高三第二次调研)下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸的结构式：HClOC.溴化铵的电子式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：I解析A项，氟离子的质子数为9：，错误；B项，HClO的结构式为HOCl，错误；C项，NH4Br电子式应写成：，错误。答案D4.(2016徐州、连云港、宿迁第三次模拟)下列有关化学用语正确的是()A.中子数为18的硫原子：SB.氨分子的电子式：C.苯乙酸钠的结构简式：D.H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO解析B项，氮原子还有1对
3、孤对电子：，错误；C项，苯乙酸钠，苯环支链上应有2个碳：，错误；D项，H2SO3为二元弱酸，分步电离：H2SO3HHSO，错误。答案A5.(2016南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)下列有关化学用语表示正确的是()A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.镁离子的结构示意图：C.中子数为16的磷原子：PD.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 解析B项，Mg2的结构示意图为，错误；C项，P的质子数为15，应写成P，错误；D项，碳碳双键不可以省略，应写成CH3CH=CH2，错误。答案A6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最
4、高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A.Y的离子半径比X的离子半径大B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氢氧化铝D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X解析X最外层7个电子，所以为A元素，由原子序数关系可知为氟，Y为钠，Z为硫，则W为氯。A项，F与Na具有相同的电子层结构，“序大径小”，所以r(F)r(Na)，错误；B项，Na2S的电子式为，只有离子键，错误；C项，NaOH为强碱，HClO4为强酸，均能溶解Al(OH)3，正确；D项，简单气态氢化物的稳定性：HFHClH2S，错误。答案C7.(2016南京盐城徐州连云港
5、高三二模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4解析电解Al2O3制备Al，故W为Al，为3价，最低负价为3价的元素应为N。Z、W、R的最高价氧化物对应水化物能两两反应，则Z为Na，R可能为S或是
6、Cl。Y和R同族，则Y可能是O或F。A项，原子半径：NaAlS(或Cl)，正确；B项，非金属性O(或F)强于N，所以稳定性：H2O(或HF)强于NH3，错误；C项，碱性：NaOHAl(OH)3，错误；D项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2SO4，也可能是HClO4，错误。答案A8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.原子半径由小到大的顺序为：YXWZC.室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同解析Z为镁元素
7、，W为铝元素，X为碳元素，Y为氮元素。A项，N的非金属性强于C，气态氢化物更稳定，错误；B项，原子半径：NCAlr(X)r(Y2)B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为RWZC.Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D.分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成解析X为钠元素。Z元素M层有电子，所以mn8，Y次外层电子数为n，所以n2，m6。Y为氧元素，Z为硅元素，W为碳，R为硫元素。A项，离子半径：r( S2)r(O2)r(Na)，错误；B项，非金属性：SCSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，正确；C项，Na2O、Na2
8、O2中均有离子键，CCl4中只有共价键，错误；D项，BaCl2溶液中通SO2、CO2均无白色沉淀，错误。答案B10.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是()元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期主族元素中，其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高正价与最低负价的代数和为6A.A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为12C.在B和E所形成的化合物中存在离子键D.C与
9、D可形成不同原子或离子个数比的化合物解析A为氮元素，B为铝元素，C为钠元素，D为硫元素，E为氯元素。NH3中N显3价具有较强还原性，能被O2、Cl2氧化，水溶液呈碱性，A正确；Na2O2的电子式为，阴阳离子个数比为12，B正确；AlCl3为共价化合物，无离子键，C错误；Na、S可形成Na2S、Na2S2等化合物，D正确。答案C11.(2016盐城高三5月第三次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为3。下列叙述正确的是()A.X与W的最高正价之和为11B.Y的氢化物的稳定性比W的强C.原子半径由大到小的顺序为
10、W、Z、Y、XD.Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同解析依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和P。A项，O没有6价，错误；B项，F的非金属性强于P，所以HF的稳定性强于PH3，正确；C项，原子半径：NaPOF，错误；D项，OF2中只存在共价键，NaF中只存在离子键，错误。答案B12.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列有关说法中正确的是()A.元素f位于第三周期第族B.离子的半径大小为r(d2)r(e)C.元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D.由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为解析由原子序
11、数及化合价关系可推得：x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。铝位于第三周期第A族，A错误；O2、Na具有相同的电子层结构，“序小径大”，离子半径：O2Na，B正确；非金属性：ClS，所以酸性HClO4H2SO4，C错误；NH3的电子式中N原子还有1对孤对电子，正确的为，D错误。 答案B13.(2016苏锡常镇高三第二次调研)X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2与Z2具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是()A.原子半径大小顺序：XZW
12、YB.氢化物的沸点高低顺序：ZWC.元素非金属性强弱顺序：WZYD.化合物XW与XW2中化学键类型完全相同解析Z中质子数是W的两倍，Z、W同主族，则Z为硫元素，W为氧元素，X为钙元素，Y为碳元素。A项，原子半径CaSCO，错误；B项，H2O常温下呈液态，沸点高于H2S，错误；C项非金属性，OSC，正确；D项，CaO中只含有离子键，CaO2中既有离子键又有共价键，错误。答案C14.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径：XYZC.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 D.电解熔融的X与Z构成的化合物
13、可以得到单质Z解析由图推知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。A项，O无6价，错误；B项，半径：O2NaAl3，正确；C项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间可以相互反应，正确；D项，电解Al2O3可得Al，正确。答案A15.(2016徐州、连云港、宿迁第三次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是()A.非金属性：YXWB.简单气态氢化物的热稳定性：YXC.化合物ZW、XY中化学键类型相同D.X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸解析Y为氧元素，Z为钠元素，两者最外层电子数之和为7，X、W的最外层电子数之和为12，最外层电子数分别为5、7，结合原子序数关系可知X为氮元素，W为氯元素。A项，非金属性：ON，错误；B项，非金属性ON，气态氢化物的稳定性H2ONH3，错误；C项，NaCl中只含有离子键，NO中只含有共价键，错误；D项，HNO3、HClO4均为强酸，正确。答案D
