1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业 对应学生用书P33第1课时强弱电解质1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案A解析电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。(1)不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：在
2、水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。(3)能导电的物质不一定是电解质：Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不能导电的物质不一定不是电解质：BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分是完全电离的，因而它们属于电解质。(5)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(6)有些化合物的水溶液
3、能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。2下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，但铜是非电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质答案C解析A项NaCl不导电，是因为NaCl晶体中虽然有Na、Cl，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3
4、不是电解质，只有C项正确。3下列各组物质中都是强电解质的是()AHF、HCl、BaSO4BNH4F、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)2答案B解析HF是弱酸，为弱电解质，A项错误；NH4F、CH3COONa、Na2S都属于盐，都是强电解质，B项正确；NH3H2O是弱碱，为弱电解质，C项错误；HClO是弱酸，为弱电解质，D项错误。4对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并
5、非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D解析A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B项，Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H、Cl、ClO，但Cl2不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na和O2，故Na2O是电解质。5下列物质溶于水能导电，且本身属于非电解质的是()ANa2O BCl2 CNH3 DHNO3答案C解析Na2O溶于水生成NaOH能导电，且熔融的Na2O也能导电，是电解质，A项错；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错；NH3溶
6、于水生成NH3H2O，NH3H2O在水中电离出NH和OH，能导电，NH3是非电解质，C正确；HNO3是电解质，D项错。6下列说法正确的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物CCO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质DNH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质答案D解析区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系，Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项错误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了
7、H2CO3，CO2是非电解质，C项错误。7下列物质的水溶液能导电，但本身不是电解质的是()NH3H2SCl2SO2Na2ONO2H2SO4NaOHA BC D答案C解析符合条件的物质应具有这样的特点：本身不是电解质，但它与水作用产生的物质是电解质。NH3NH3H2O，Cl2HCl、HClO，SO2H2SO3，NO2HNO3。8下列物质中，含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液 BCaCl2溶液CKCl晶体 D液态HCl答案B解析KClO3溶液中存在K、ClO；KCl晶体中Cl不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。9在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()AK BH CSO
8、DHSO答案A解析在熔融状态下电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO不电离，所以KHSO4在熔融状态和稀溶液中的电离方程式分别为KHSO4(熔融)=KHSO、KHSO4=KHSO，都存在的离子是K。10下列水溶液电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS2答案D解析A项，NaHSO4为强电解质，应用“=”连接；B项，“HCO”不能拆开且用“=”连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H
9、HCO，HCOHCO。多元弱碱的电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式盐强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。11下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有水分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质答案B解析电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳
10、离子所带的电荷数有关，A错误；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错误；Na2O在熔融状态下能导电，是强电解质，D错误。12下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下，01 molL1 HF溶液的c(H)为 56103 molL1；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2；HF与水能以任意比混溶；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D答案D解析用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比H
11、Cl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，01 molL1 HF溶液的c(H)56103 molL1，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。13现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体。(1)其中属于强电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电
12、解质，又不是非电解质的是_。(5)能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质。(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质。(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)中均有能够自由移动的电子，中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。14 (1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸
13、是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)通过上述探究实验，你所得到的结论是_。答案(1)同意当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强(2)不同意当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的解析(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质。(2)通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。(3)综合(1)和(2)，即可得出正确结论。- 7 - 版权所有高考资源网
