1、组题人裴文凤审核人薛洁衡水二中2018寒假高一年级化学学科假期作业（十九）假期作业八 化学综合专题二：钠镁铝及其化合物 完成时间：70分钟 得分： 分 检查人签字 一、单选题（每空2分共40分）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取N
2、aHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO33.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg4下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A. A B. B C. C D. D5下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于除去CCl4中的Br
3、2C. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水6下列反应的离子方程式正确的是A. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H2OC. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2OD. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2+2OH- = F
4、e(OH)27下列实脸操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I28下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2H
5、ClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 9下列有关元素化合物的说法正确的有 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成 SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可
6、以用于饮用水的杀菌消毒 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1 句 B. 2 句 C. 3 句 D. 4 句10已知4HNO32H2O+4NO2+O2，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是A. 生成的O2使木条复燃B. NO2与木条能发生放热反应C. 相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈D. 检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案11利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOH
7、NH3H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸12下列实验装置中不能达到实验目的是 （ ）A. 装置可用于制取H2、CO2或NH3B. 装置可用于氯化氢气体溶于水C. 装置可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，实验室制NH3D. 装置可用于除去Cl2中的HCl13取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀
8、质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：2 D. 2 ：314A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液一定都呈碱性 D. 反应不一定都是氧化还原反应15以下实验现象判断正确的是ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出A.
9、 A B. B C. C D. D16下列实验能达到目的的是A. 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A. A B. B C. C D. D17“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的
10、脱脂棉18下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A. A B. B C. C D. D19下列有关实验操作说法中，不正确的是做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将所称量的NaOH固体在烧杯中溶解，溶液冷却到室
11、温，再转移到容量瓶中。A. B. C. D. 20某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D. 装置B是为了验证还原性： SO2I-21每空二分（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为_，对应化学方程式为_。 D装置的作用是_，写出该
12、装置中发生的离子方程式_。 A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_。（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。22(每空二分)气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验
13、室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是_(填字母)。(2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_(填气体的化学式)。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2(固)HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2 (固)H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。23(每空二分)为
14、验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。实验步骤：在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：(1)甲中发生反应的化学方程式为_。(2)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。(3)实验中，证明
15、氧化性Fe3SO2的离子方程式为_。(4)有、三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子既有Fe3又有Fe2有SO有Fe3无Fe2有SO有Fe3无Fe2有Fe2上述实验结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“”“”或“”)。24(每空二分)某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)
16、该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶
17、中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线2(每空二分.)某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd) (1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母）：cfgabh (2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备C02，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是: 。A.H2SO4溶液 B. CCl4 C.苯 D.稀硝酸(3)检査装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进杇的操作是打开弹簧夹，让CO2充满z整个装置，当观到 时再点燃酒精灯。
18、(4)若反应过程中CO2足量，探究钠与C02充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为Na2C03固体，老师指出仅生成Na2C03是不可能的，请你说出不可能的理由 。(5)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与C02反应的化学程式。 .装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ；a.装置中钠的质量为0.46g，充分反应后,将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况）C02气体,且溶液中还有固体残留： 。实验班附加2.(每空分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中
19、该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。不可能观察到的现象是_(填字母代号)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放人水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是_(填字母代号)。A.用扎有小孔的铝箔包住钠B.用扎有小孔的铜箔包住钠C.直接将钠投人水中(2)按图(C)所
20、示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_g。.(每空分)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体
21、体积不超过100毫升。)I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。答案往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题:a.合金样品用用铜网包裹的目的是_。b.为什么在“往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_、_。c. “仪器A”可以是_。
