1、高考资源网（） 您身边的高考专家三离子反应的重要应用离子推断题组训练考能题组一定性推断1(2014南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3、NH、Fe2、Cl、AlO、SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()。A B C D解析溶液的pH1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO；溶液中含有H、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2，溶液中含有Ba2，则一定不含有SO。答案A2为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体
2、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()。A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NH C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性条件下能将Fe2氧化成Fe3，因此原溶液中可能含Fe2，不一定含Fe3；实验过程加入盐酸，引入了Cl，因此无法说明原溶液中是否存在Cl，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有NH。答案B题组二定量推断3某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液
3、，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析加入过量NaOH溶液加热，产生的气体为NH3，则原溶液中含有NH0.02 mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，Fe2O3的物质的量为0.01 mol，则原溶液含Fe30.02 mol。溶液中含有Fe3，则一定不含CO；溶液中可能含有Al3，与过量NaOH溶液
4、反应生成AlO。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，则原溶液含SO0.02 mol。根据电荷守恒，溶液中一定含有其它阴离子，则只能为Cl，其最少为0.04 mol，因此c(Cl)0.4 molL1，B正确。原溶液中至少含有4种离子：NH、Fe3、SO、Cl，AC均错误。CO一定不存在，Al3和K可能存在，D错误。答案B4(2014湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO、CO、AlO将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。请回答下列问题：(1)依据图
5、中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。离子种类Mg2NHSO物质的量(mol)(2)图中a_，b_。(3)溶液中还可能大量含有的离子是_。解析Na2O2与H2O反应生成O2，二者的物质的量之比为21。先看气体图像，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6 mol，根据反应计量关系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH为2 mol，其结合的OH为2 mol，即消耗1 mol Na2O2，故b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2为3 mol，沉淀最大值为5 mol，利用原子守恒得出Al3为2 mol
6、，当沉淀达到最大值时消耗OH为3 mol22 mol312 mol，需要6 mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7 mol Na2O2，说明有1 mol Na2O2与H2O反应生成的OH被H消耗，H的物质的量为2 mol，由此可知a1。根据离子的性质确定不含有CO、AlO和OH，根据电中性原则可知一定含有SO。不能确定溶液中是否含有K，因此SO的物质的量应大于或等于8 mol。答案(1)328(2)17(3)钾离子(或K)失分防范1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中；(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。4在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。- 3 - 版权所有高考资源网
