1、第18讲水的电离和溶液的酸碱性教材习题回扣1(选修4 P526)室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是()。A0.1 molL1 B1103 molL1C1107 molL1 D11011 molL12(选修4 P527)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()。A101 B110 C21 D123(选修4 P525)在48 mL 0.1 molL1 HNO3溶液中加入12 mL 0.4 molL1 KOH溶液时，所得到的溶液呈()。A弱酸性 B强酸性 C碱性 D中性4(选修4 P521)下列溶液，c(H)由小到大的排列顺序是：_；pH由小到大的排列顺序
2、是：_。0.1 molL1 HCl溶液0.1 molL1 H2SO4溶液0.1 molL1 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液能力提升训练一、单项选择题1已知在100 的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液其温度均为100 。下列说法中正确的是()。A0.005 molL1 的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL2(2013年广东茂名模拟
3、)在某温度时，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL1，现有该温度下的四份溶液：pH2的CH3COOH；0.01 molL1的HCl；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()。A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B若将与按照101的体积比混合，混合溶液的pHD将混合，若有c(CH3COO)c(NH)，则混合液一定呈碱性3在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()。A含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、NOB室温下1013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SOC加入Al能放出H2的溶液中：NH、K、Cl、HCOD在H、Na
4、、SO浓度均为0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、Cl、HCOO4. (2011年四川高考)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液；pH10的Na2S溶液；pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。A1101010109B1551095108C1201010109D1101041095下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()。A某物质的溶液pHc(CH3COO)6(2011年安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图K318
5、1所示。下列有关说法正确的是()。图K3181Aa点由水电离出的c(H)1.01014 mol/LBb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl) Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热二、双项选择题7下列各组离子能够大量共存的是()。ApH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中：K、HCO、Cl、S2C使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中：Na、H、SO 、NO8用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是()。A将
6、移液管里下端残液吹入锥形瓶B滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D用甲基橙作指示剂三、非选择题9(2013年陕西咸阳模拟)现有下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答问题：(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示其原因：_。(2)pH10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)为_，在pH3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H)为_。(3)已知水存在如下平衡：H2OH2OHOOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_。A向水
7、中加入NaHSO4固体B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若等pH、等体积的(NaOH)溶液和(NH3H2O)溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_n(填“”“”或“”)。10下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“c(OH)，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，故D错。6C解析：氨水属于弱碱，因此在1.000 molL1氨水中OH的浓度要小于1.000 molL1，故由水的离子积常数可知溶液中H浓度大于1.01014 molL1，A不正确；由图
8、像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，所以c(NH)c(Cl)，C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D不正确。7AD解析：B项溶液的pH为1或13，HCO在两种情况下均不能共存；C项溶液呈碱性，Cu2、Fe2不能存在。 8BD解析：将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差；在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所
9、以没有误差；没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差；碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。9(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)1.0104 molL11.01011 molL1(3)D(4)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)10001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液仍为中性，c(OH)1107 molL1，所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL110001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式(注意此时Kw1012)：102 molL1解得V1V2911。根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。11(1)可行(2)小(3)110(4)容量瓶(5)溶液由无色变成浅红色且30 s内不褪色(6)cV/2
