1、高2017级高一(下)第一次月考试题化 学(考试时间共90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )A液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B将青蒿在乙醚中浸取,通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2下列物质的分类合理的是( )A酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2B碱:NaOH、KOH、
2、Ba(OH)2、纯碱C混合物:盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D碱性氧化物:Na2O2、CaO、MgO、Al2O33用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A常温常压下,7.8 gNa2O2含有的Na数为0.2NAB标准状况下,22.4 L Cl2与水充分反应,转移的电子数为NAC标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD50 、1105Pa下46g NO2与0 、 2105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子4用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2熔融2Na2FeO4Na2O,下列说法
3、不正确的是( )A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C1mol Na2O2发生反应,有2mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为6价,具有强氧化性,能消毒杀菌5溶液中可能大量存在的一组离子是( )AH+、Cl、PO43、NaBH、Fe2、SO42-、NOCK、H、NO、NaDOH、Br、SO42-、NH46物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A B C D7下列实验中,操作和现
4、象均正确且能实现相应实验目的的是( )选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性:BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色8下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( ) 9下列反应属于放热反应的是( )A能量变化如右图所示的反应B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应10从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu + HNO3(浓) Cu
5、(NO3)2BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 CCu O2 CuO 稀HNO3 Cu(NO3)2DCu 浓H2SO4 CuSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)211在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )fbba12下列反应离子方程式正确的是( )A. 向NaOH溶液中通入氯气:2OHCl2 ClClOH2O B. 氨气与盐酸反应:NH3+HCl NH4ClC. 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO32HCa2CO2H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+Fe2
6、+H213下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A非金属性:Cl BrB酸性:H2SO3 H2CO3C碱性:KOH NaOHD热稳定性:NH3 PH314关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )A都能够在空气中剧烈燃烧B都能够与水反应生成碱和H2C都可以保存在煤油中 D都是密度比较小、熔点比较低的金属15对增生性瘢痕早期进行90 38Sr(锶)干预可取得较好效果。下列说法正确的是( ) ASr元素为于第4周期A 族 B90 38Sr核内中子数与质子数之差为14 C90 38Sr与90 39Y互为同位素 D90 38Sr的核内质子数为38,Sr元素的相对原子质量为90 16下列关于卤族
7、元素(X)及其化合物叙述错误的是( )A单质均有颜色,随原子序数递增颜色加深BHX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C单质(除F2)均能与水反应形成HX和HXO,HXO的结构式为:H-X-ODHX中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键17下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高18A、B、C均为短周期的元素,它们在周期表的位置如右图。已知:B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则A、B、C分别是(
8、) ABe、Na、Al BO、P、Cl CP、O、Cl D C、Al、P19短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ) A原子半径: WXY BX的单质不能与Z的氧化物反应CW的单质在Y的单质中燃烧产生苍白色火焰DX、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物20短周期元素X和Y,可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时,Y的原子序数可能是:a+2,a4,a8,a+12,a-6,其中正确的组合是( )ABCD二、填空题(共60分)21(共15分).下列物质中:N2 MgCl2 NH4Cl Z
9、nSO4 CO2 HClO4 KOH H3PO4(填编号)(1)属于非电解质的是_;属于弱电解质的是_。(2)属于共价化合物的是_;不含有共价键的离子化合物是_。(3)既含有离子键又含有共价键的是_。写出化学方程式或离子方程式:(1)碳和浓硫酸反应的化学方程式_。(2)Na2O2和水反应的离子方程式_。(3)NH3的催化氧化反应化学方程式_。按要求书写化学用语:(1)过氧化钙的化学式_。(2)烧碱的电子式_。(3)S2的结构示意图_。(4)三氯化磷的结构式_。22(共11分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:主族周期AAAAAAA23(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性
10、最强的化合物的名称是_,碱性最强的化合物的化学式是_。(2)形成化合物的电子式_。形成的最高价氧化物的结构式_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_;写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。(5)和可形成原子数12的液态化合物甲,甲能溶解的单质,用电子式表示甲的形成过程:_。23.(共7分)现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示:元素编号元素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层
11、少1个电子T存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线(1)元素Y在周期表中的位置为_,元素T的简单离子结构示意图_。(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式_。(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲 + 乙 丙 + 丁,该反应为:_。(4)元素X与元素W以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为11化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式_。24(共13分)为了验证SO2的性质,某同学利用输液
12、管设计了如下微型实验:回答下列问题:(1)仪器A的名称是_。(2)装置l中的现象是_;装置3中证明SO2具有_性。(3)下列说法正确的是_。A装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ,H2SO3显酸性B实验结束后将输液管1加热溶液不变色C实验结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境D.在a导管处用向下排空气法收集SO2(4)装置4中酸性高锰酸钾褪色,经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42,请写出该反应的离子方程式_。(5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如下图)证明S、C、Si非金属性强弱。可供选择的试剂有:硫酸、亚硫酸
13、、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。装置A中试剂X是_;装置1中反应的化学方程式是_。实验结论:酸性强弱的顺序是_(填化学式),故元素非金属性是由强到弱的顺序是_。25(共14分)富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)212H2O和补血剂FeSO47H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):(1)操作1的名称是_。(2)反应中是氧化还原反应的是_。(填写编号)。(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是_,写出该反应的离子方程式_。(4)反应的离子方程式是_、_。(5)溶液D中含有的金属阳离子是_,检验方法是_。(6)用含铝元素27%的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾_吨。