1、高2017级高一（下）第一次月考试题化 学（考试时间共90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）A液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2下列物质的分类合理的是（ ）A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B碱：NaOH、KOH、
2、Ba(OH)2、纯碱C混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na数为0.2NAB标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移的电子数为NAC标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD50 、1105Pa下46g NO2与0 、 2105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子4用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2熔融2Na2FeO4Na2O，下列说法
3、不正确的是（ ）A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌5溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）AH+、Cl、PO43、NaBH、Fe2、SO42-、NOCK、H、NO、NaDOH、Br、SO42-、NH46物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A B C D7下列实验中，操作和现
4、象均正确且能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色8下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） 9下列反应属于放热反应的是（ ）A能量变化如右图所示的反应B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应10从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）ACu + HNO3（浓） Cu
5、(NO3)2BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 CCu O2 CuO 稀HNO3 Cu(NO3)2DCu 浓H2SO4 CuSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)211在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）fbba12下列反应离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OHCl2 ClClOH2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl NH4ClC. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32HCa2CO2H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2
6、+H213下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A非金属性：Cl BrB酸性：H2SO3 H2CO3C碱性：KOH NaOHD热稳定性：NH3 PH314关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A都能够在空气中剧烈燃烧B都能够与水反应生成碱和H2C都可以保存在煤油中 D都是密度比较小、熔点比较低的金属15对增生性瘢痕早期进行90 38Sr（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（ ） ASr元素为于第4周期A 族 B90 38Sr核内中子数与质子数之差为14 C90 38Sr与90 39Y互为同位素 D90 38Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90 16下列关于卤族
7、元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ）A单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深BHX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-ODHX中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键17下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ）A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高18A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（
8、） ABe、Na、Al BO、P、Cl CP、O、Cl D C、Al、P19短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A原子半径： WXY BX的单质不能与Z的氧化物反应CW的单质在Y的单质中燃烧产生苍白色火焰DX、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物20短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：a+2，a4，a8，a+12，a-6，其中正确的组合是（ ）ABCD二、填空题（共60分）21（共15分）.下列物质中：N2 MgCl2 NH4Cl Z
9、nSO4 CO2 HClO4 KOH H3PO4（填编号）（1）属于非电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）属于共价化合物的是_；不含有共价键的离子化合物是_。（3）既含有离子键又含有共价键的是_。写出化学方程式或离子方程式：（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_。（2）Na2O2和水反应的离子方程式_。（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_。按要求书写化学用语：（1）过氧化钙的化学式_。（2）烧碱的电子式_。（3）S2的结构示意图_。（4）三氯化磷的结构式_。22（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA23（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性
10、最强的化合物的名称是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（2）形成化合物的电子式_。形成的最高价氧化物的结构式_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。（4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。（5）和可形成原子数12的液态化合物甲，甲能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程：_。23.（共7分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层
11、少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线（1）元素Y在周期表中的位置为_，元素T的简单离子结构示意图_。（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：_。（4）元素X与元素W以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为11化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式_。24（共13分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液
12、管设计了如下微型实验：回答下列问题:（1）仪器A的名称是_。（2）装置l中的现象是_；装置3中证明SO2具有_性。（3）下列说法正确的是_。A装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ，H2SO3显酸性B实验结束后将输液管1加热溶液不变色C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境D.在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式_。（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如下图）证明S、C、Si非金属性强弱。可供选择的试剂有：硫酸、亚硫酸
13、、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。装置A中试剂X是_；装置1中反应的化学方程式是_。实验结论:酸性强弱的顺序是_（填化学式），故元素非金属性是由强到弱的顺序是_。25（共14分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)212H2O和补血剂FeSO47H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：（1）操作1的名称是_。（2）反应中是氧化还原反应的是_。（填写编号）。（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是_，写出该反应的离子方程式_。（4）反应的离子方程式是_、_。（5）溶液D中含有的金属阳离子是_，检验方法是_。（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾_吨。