1、阶段性测试题十二高考模拟综合测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012临沂3月)化学作为一门实用性很强的学科，与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()A低碳生活(lowcarbon life)是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。CO2、CH4等是常见的温室气体B研发高效低毒的农药，以降低蔬菜的农药残留量C亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害D大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量CO2、SO2造成大气
2、污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨答案D2(2012潍坊3月)一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是()A一溴甲烷的化学式是CH3BrB一溴甲烷中只含共价键C一溴甲烷不存在同分异构体D可以利用加成反应制备一溴甲烷答案D3(2012临沂3月)化学用语是学习化学的重要工具。下列各项表达中正确的是()氮气分子的结构式：NN：HSO的电离方程式为HSO=HSO一个DO分子所含中子数为10聚乙烯单体结构简式为CH2CH2C2H5OH、CO2、Cl2都属于非电解质16O2与18O2互为同分异构体ABC D答案B4下列图象表达正确的是()A图表示25时，
3、用0.1molL1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液B图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水答案C解析A项，酸碱中和反应接近滴定终点时溶液pH出现突跃，故此图不正确；B项，锌粉是有限量的，盐酸是足量的，加入硫酸铜溶液时由于锌置换铜需要消耗的一部分锌，铜、锌构成了原电池，故反应速率加快，但产生氢气的量少于不加硫酸铜的， 故不正确；D项，向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵，故电导率先增大，反应结束后再加氨水，电导率又会逐渐下降。525时，氢氟酸的Ka6.810
4、4，醋酸的Ka1.8105。如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示的是()A溶液的pH B水解平衡常数C水解百分率 D溶液中阴离子浓度之和答案A解析温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低 , 阴离子浓度之和增大，显然，B、C、D项不符合题意。而且D项应该是正比关系，即直线关系 ，只有A项符合题意。6(2012潍坊3月理综)已知298K时下列物质的溶度积(单位略)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是()A等体积浓度均为0.0
5、2molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01molL1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)答案C7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB100mL 18.4molL1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC1L 0.1molL1的
6、醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA答案A 8下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO 3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210 ClDNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO答案C解析NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中
7、性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2 1，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1 2，则Al3与OH的物质的量之比为1 4，此时生成AlO，故B错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D错误。9X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X原子核外最外层电子数外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的，X和Z的原子序数之和与
8、Q的相等。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：XYQBX与Q形成的化合物与Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CQ的单质不存在同素异形体D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多答案C解析X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则为碳元素，Z是金属且是同周期中原子半径最大时，则为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，则Y为N元素；W是金属，W的简单离子半径是同周期中最小的，则W为Al元素；X和Z的原子序数之和与Q的相等，则Q为Cl元素。A项，气态氢化物的稳定性；XYCl，故电解时阳极上Fe2先放电，然后Cl放电，B错；该工艺流程中吸收H2S，制取H2和
9、S，且FeCl3溶液循环使用，C对；点燃H2S会产生有毒的SO2，应选择碱液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D错。11固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O答案D12下列粒子浓度关系错误的是()ANaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)BNa2CO3溶液中：c
10、(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)CpH2的盐酸与pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)D等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案A解析NaHCO3溶液呈碱性，即HCO 的水解程度大于其电离程度，所以c(CO)0。该反应的平衡常数表达式为K_。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min时，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_。(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列
11、反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3既有氧化性又有还原性，Al3只有氧化性。但Fe3只有在碱性介质中才能被氧化为FeO，请完成下列化学方程式：_Fe(OH)3_ClO_=_FeO_Cl_。(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_。答案(1)c3(CO2)/c3(CO)0.015molL1min1(2)
12、b(3)_2_Fe(OH)3_3_ClO_4_=_2_FeO_3_Cl_5_(4)30%解析(1)该反应的平衡常数表达式为K。根据化学方程式，生成11.2g铁时，消耗CO的物质的量为0.3(mol)，故v(CO)0.015molL1min1。(2)铝热反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，但温度与速率并非成正比例关系，b对。(3)根据Fe3 只有在碱性介质中才能被氧化为FeO，则左边缺项物质OH，右边缺项物质为H2O。由得失电子守恒法即可配平。 (4)该混合物中加入足是量硫酸，得到FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，再加入足量NaOH，得到Fe(OH2)沉淀，Fe(OH)2
13、迅速转化为Fe(OH)3，过滤、干燥灼烧后所得固体为Fe2O3。固体的质量仍为a g，则原混合物中Al的质量与固体Fe2O3中O的质量相等，故Al的质量分数为100%30%。15(本小题满分12分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的 CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一是根据反应ZnCuSO4=Cu
14、ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K向_(填“甲”或“乙”)池移动。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。(3)反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是_。Ac(K)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Bc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Cc(K)c(CO)c(H)c(OH)Dc(K)c
15、(CO)c(OH)c(HCO)Ec(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案(1)硫酸(2)Cu22e=Cu乙O2CH48e10OH=CO7H2O0.28(3)BD解析(1)硫酸铜溶于水发生了水解反应，水解反应是吸热反应，加热后水解程度增大，溶液更加浑浊，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu(OH)2并抑制硫酸铜的水解。(2)铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即Cu极的电极反应式为：Cu22eCu，原电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即b处电极为正极，a处电极为负极，则b处通O2；a处电极上发生氧化反应，即CH4
16、8e10OH=CO7H2O。由电子守恒可知，铜电极质量减轻3.2 g，即0.05 mol Cu参与反应，转移电子0.1 mol，则：CH48e2248V0.1解得V0.28，即消耗的甲烷在标准状况下的体积为0.28 L。(3)A项，根据电荷守恒应该为：c(K)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，不正确；C项，碳酸钠水解使溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，不正确；E项，根据物料守恒应该为：c(K)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，故不正确；由电荷守恒式和物料守恒式相减可知，B项正确。16(本小题满分10分)钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造
17、船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。(1)由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：上述熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是_；还原过程必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。(2)用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.0018mol/L当溶液的pH等于_时，M
18、g(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(3)BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量一温度关系曲线如下图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式为_(填序号)。aBaTi2O5bBaC2O42H2OcBaTi(C2O4)3 dBaTiO(C2O4)24H2O答案(1)该反
19、应熵变大于零(S0)隔绝空气(或在惰性环境中进行)(2)10TiO22H2O=TiO(OH)22H(3)d解析(1)化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个，由题H0，则S0；由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳能反应，反应需控制在隔绝空气的条件下进行(或在惰性环境中进行)。(2)Mg2的物质的量浓度为0.0018mol/L，由KspMg(OH)21.81011可知当Mg(OH)2开始沉淀时c(OH)104 molL1，pH10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(3)依据MBaTiO(C2O4)24H2O M(BaTiO3)10.00 5.19，可知白色固
20、体A的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O或由加热过程中质量的变化判断d正确。三、选做题(从以下两个小题中选做其中的一个小题，共8分)17(物质结构与性质)(本小题满分8分)(2012潍坊一模)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式_。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_。(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。(3)科学家把C60和K摻杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温是一种超导体，其晶胞如下图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为_。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：S
21、i60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是：_。答案(1)1s22s22p63s23p2NCSi(2)2(3)3 1(4)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化需要的能量越多，故熔点是Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si6018(有机化学基础)(本小题满分8分)当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。已知：A的相对分子质量为104,1 mol A
22、与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况)；B的结构中含有醛基；C在一定条件下生成有机酸D；RCHOHOOCCH2COOHRCH=C(COOH)2H2O、RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOHCO2。请回答下列问题：(1)A的分子式是_，B的结构简式为_。(2)C可能发生的反应是_(填序号)。A氧化反应 B水解反应C消去反应 D酯化反应(3)反应的化学方程式为_。(4)E的名称为_。(5)符合下列条件的D的同分异构体共有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为_。苯环上只有两个取代基；苯环上的一氯化物只有两种；1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mo
23、l CO2。答案 解析(1)根据已知知，醛与二元羧酸发生加成、消去反应。由已知“A的相对分子质量为104,1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体(标准状况)”知，A为二元羧酸，结合A的相对分子质量和已知信息可推知：A为HOOCCH2COOH, B为。 (2)C中含有酚羟基、碳碳双键，羧基，故能发生氧化反应和酯化反应。(3)C的分子式为C11H10O6，D的分子式为C10H10O4，由质量守恒知，另一产物为CO2，所以发生了类似已知的化学反应。D的结构简式为。(4)比较D与当归素的组成知，D与E的反应过程是D(COOH)当归素(COONa)，只能选择碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为酚羟基能与碳酸钠反应生成酚钠。(5)符合条件的D的同分异构体：苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上的氢原子处于对称位置，且苯环上只有两种氢原子，该同分异构体属于二元羧酸，则它们分别是
