1、2012届高三年级寒假作业13-卤族元素1一、 选择题（每小题有12个正确答案）1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（ ）A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（ ）A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、 常温下等体积的Cl2和SO2混
2、合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、 Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去4、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（ ）A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉
3、液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化钾6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）A、 IBr是共价化合物B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、 IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰气的化学式为(CN)2结构为NCCN；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）A、(CN)2分子中CC键的键长小于FF键的键长B、 氯化钠和氰化银均不溶
4、于水C、 一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、 (CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:19、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（ ） A、含NO3、Fe3，无I，可能有Cl B、含I，不含NO3、Fe3，可能有Cl C、含I、Fe3、Cl
5、，肯定不含NO3 D、含I、NO3，肯定不含Fe310、氟气是氧化性最强的非金属单质，加热条件下，等物质的量的氟气和烧碱完全反应，生成NaF，H2O和另一种气体。该气体可能是（ ） A、H2 B、HF C、O2 D、OF2二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1） 次氟酸水解的化学方程式 （2） 产物显示氧化性的离子方程式 （3） 产物显示还原性的离子方程式 化学寒假作业13一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D 8、C 9、B 10、D二、+1 0 1 HOF H2O2（1） HFO+H2O=H2O2+HF（2） H2O2+2H+2I=I2+2H2O（3） 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O
