2011年高考化学实验复习设计（33页）.doc

1、 2011年高考化学实验复习设计一、实战中的感悟：27（16分）AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OE GBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成- 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1

2、- 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 -质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成- 1

3、- 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1

4、- 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 -F请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_； （2）F中一定含有的官能团的名称为_；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_。

5、更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：_。二、教师、学生、教材、教法原则：化学实验试验目的：试验原理：1、反应原理：（动力） 2、装置原理：（七大装置） 3、操作原理: 从头1、仪器复习原型一、启普发生器是实验室常用的气体发生装置，适用于不溶水的块状（或粒状）固体与液体常温下的反应。 原型二、倒立漏斗式是学生很熟悉的防倒吸装置图，常用于吸收易溶的气体。图乙、丙、丁均是运用甲的原理改装而成。 量气装置：防堵塞： 防污染 ：冷凝分离：一器多用（1）用作排气集气装置；（2）用作排水集气装置；（3）用作排水量

6、气装置；（4）用作净化装置；（5）用作干燥装置；（6）用作观察气体产生快慢的装置；（7）用作尾气吸收装置；（8）改装成安全瓶装置，等等。一用多器如：防倒吸的实验安全处理装置 1、 基本知识点与基本考题的完美揉合试管和烧杯：（07上海9）下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心（99-TCE）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是 A约lmL B约3mL C约10mL D无法判断（分为：试管，具支试管等）常用作反应器，也可收集少量气体加热时管口不能对着人。放在试管内的液

7、体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45的角度，先使液体均匀受热，然后在液体底部加热，并不断振荡。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾（分为50、100、250、500、1000mL等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管水浴加热等加热时应垫石棉网量筒和滴定管(1999 全国 26)填空(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) A是amL B是(50a)mL C定大于amL

8、 D一定大于(50a)mL用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能直接在其内配制溶液用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验。也可准确量取液体体积酸式滴定管不可以盛装碱性溶液。强氧化剂（KMnO4溶液，I2水等）应放于酸式滴定管。“零”刻度在上方，精确至0.01mL拆分组合05北京28（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）最终目的：2、操作复习：沉淀的一系列：完全、洗涤、验净（98全国27）（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反

9、应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒 扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：答案：（1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯

10、中（量筒中不应留有气 泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）3、 基本元素的对策基本元素：压强、温度、溶解度、密度、速度等1、 压强：气密性3个排液测气（01全国20）（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测

11、定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ (2) 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤； 调整量简内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量简内气体的体

12、积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25、1.0105 Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2) （07全国二28）（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行 实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。（3）

13、本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2） 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。气体外溢锌片、锌粒、浓盐酸、水册子的纯度连通器35（95上海）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，该反应为放热反应，反应化学方程式为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O实验装置如图所示，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_。防止NaNO2饱和溶液蒸发；保证实验装置不漏气；使NaNO2饱和溶液容易滴下。（2）B部分的作用是_。 冷凝 冷却氮气 缓冲氮气

14、流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是_。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_。（4）收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）_。收集N2最适宜的方法是（此题填写编号）_。用排气法收集在集气瓶中用排水法收集在集气瓶中直接收集在球胆或塑料袋中（97全国28）(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm-3, 沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:

15、(1) 写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._(2) 安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._.(3) 容器c中NaOH溶液的作用是:_.(4) 某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._启普发生器及派生（03新课程33）（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。

16、（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。喷泉试验速率和平衡中的压强猛吸猛呼（99全国27）（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设

17、计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。(1）图中瓶II的作用是_。 (2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_。（填代号 A. 在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管 C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管 (3将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度, 其理由是_。 (4实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到 的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体

18、中CO2的体积分数是（列出算式)_。(5实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_ _。猛呼时 会_。减压过滤、减压蒸馏2、温度：测气时的温度转化温度对压强的影响（02全国29）（20分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。温度对溶解度的影响（00全国23）（6分）某学生课外活动

19、小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为 红色的原因是：_。平衡中的温度（03春26）（16分）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题

20、：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口 要相互紧靠，原因是_ 。（2）液体X可能是_；气体Y可能是_ 。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意_， 理由是_。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）（98上海30）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O气体液化温度：NO2 -21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）

21、为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 冷凝回流温度对催化剂的活性熔沸点升华（00全国24）（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答： （1）B中反应的化学方程式为：_； （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。 （3）D中反应化学方程式为：_。 （4） 装置（）的主要缺点是：_ 。 （5）装置（）的主要缺

22、点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。放热反应：铁与硫的反应派生逆流原理酒精灯的加热顺序、撤掉的先后顺序3溶解度相似相溶（07江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是盐析在平衡中的应用 侯式制碱等2、 密度收集、分液上下层、保存锂、钠6、速度非同相反应、原电池7、浓度28.（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工

23、业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是

24、。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。4、归类分析、历史进程定量：测纯度、转化率、电离度、式量、化学式、结构式、阿数、水的含量、误差分析1.一定物质的量浓度的溶液的配置2.中和滴定4.中和热的测定5.乙醇分子结构的确定（03上海27）工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）

25、混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写混合气体的分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替 （填物质的名称）（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 。（填写下列仪器似的编号）a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双空塞答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低 （3）酸性高锰酸

26、钾或溴水 （4）V（SO2）=22.4CVa/(22.4CVa+Vb) (5) bceg 或 beg 或 ceg已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （

27、2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。做物质的鉴别、分离提纯和定量实验题的一般步骤为：先看实验目的，再根据物质的特性或物质间性质的差异选择实验的反应原理，明确实验方法。例如：实验目的：测纯碱试样（含氯化钠）中纯碱的质量分数（05全国I/28题）核心问题：Na2CO3与NaCl的性质差别实验方法Na2CO3NaCl与强酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2不反应（1）干燥

28、剂增重法（取一定质量的样品加入足量盐酸，将产生的气体通入碱石灰，记录碱石灰重量的变化）（2）量气法（取一定质量的样品加入足量盐酸，测量生成气体的体积）（3）滴定法（取一定质量的样品配成溶液，用已知浓度的盐酸进行滴定）与氯化钡溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3不反应（4）沉淀法（取一定质量的样品配成溶液加入足量的氯化钡溶液，称取沉淀的质量）与硝酸酸化的硝酸银溶液反应无沉淀Cl-+Ag+=AgCl（不溶于稀硝酸）（5）沉淀法（取一定质量的样品配成溶液加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，称取沉淀的质量）电解溶液2H2O=2H2+O22Cl-+2H2O=Cl2+H2 +2OH-（6）电解法（取一定质

29、量的样品配成溶液测PH值，再进行电解并不断记录溶液的PH值）（00上海28）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等（3）实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢洋加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止

30、加热：冷却后，称量D的质量为m2克。（4）计算：样品中铜的质量分类=_（用含W、m1、m2的代数式表示）（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏 的原因可能是_-，在B与G之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。（07江苏17）(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与

31、l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1) 根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶

32、液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2) 滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 点评：制备1. Fe(OH)2(FeSO4)2. Al(OH)3 3. 乙酸乙酯4. Fe(OH)3胶体5.几个气体的制备O2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等 （07天津28）（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干

33、燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混

34、有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。点评：探究性质（07四川26）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_（填写 仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸

35、D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_。反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4) 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_（06全国一28）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明

36、过氧化钠可作供养剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。（04北京28）（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨

37、催化氧化的化学方程式是_； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_ _。 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。检验存在（07广东23）（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/

38、L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论 07全国一卷28（15分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO

39、2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）水和沸石 浓H2SO4 NaOH溶液 澄清石灰水焦炭ABCabcdefg h i j k l m回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。点评

40、：检验规律：阿律、勒夏、阿数为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。K1K2K3K4K5ACB石蜡油在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。点评：电解手段（99上海28）某学生试

41、图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 C (2)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极

42、低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为1.610-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA 点评：有机实验（07江苏18）（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应

43、的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。 A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 （06全国二26）（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 除杂为主

44、（07广东21）（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH

45、4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。（06重庆26）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。画图07北京（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。06广东

46、某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。点评：模拟工业（07上海26）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从左上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原

47、因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2

48、）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中

49、冷却 d 胆矾晶体部分风化三、注意几个方面：1、 形成解决综合实验的能力 强调综合 2、 化学思想和大局观的培养3、 全国卷的特点和趋势4、 实验题的发展趋势 2009北京 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。O可选药品：浓硝酸、3 molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 。(

50、2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 学科(3)装置中发生反应的化学方程式是学科 。(4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学 们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) 。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察

51、颜色变化实验设计渗透学科思想方法：对比实验（控制变量）对比实验稀HNO3浓HNO3NO不反应反应生成NO2现象无色气体红棕色气体控制变量改变因素Cu(NO3)2、NO2c(Cu2+)c(NO2）a加热不变减少b加水减小减少c通N2不变减少dCu(NO3)2饱和溶液中通NO2不变增加探究实验（有一定的开放度，还可以再开放）排除空气的干扰（通CO2）相关物质的性质化学方程式的书写实验现象的描述27（2010北京）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液

52、由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。渗透学科思想方法：对比实验（控制变量）对比实验n(Cl2)n(Cl2)NaBr不足过量成分Br2、Br-、Na+、Cl-Br2、Br-、Na+、Cl-、Cl2控制变量n(Cl2)的量28(2009安徽)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+

53、浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率v(p-CP) =_molL-1s-1。解释与结论（3）实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。（

54、4）实验得出的结论是：pH等于10时，_。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。将元素化合物知识、化学反应原理等与化学实验巧妙融合考查内容有：数据处理、图标观察；化学学科特点及研究方法（控制变量、对比）；化学原理（温度、浓度、酸碱性）对速率的影响；速率的计算；新信息的应用试题侧重考查对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出结论的能力。这与化学课程标准初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用”相吻合。例1某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液

55、可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验ABCDEF4 molL-1 H2SO4 /mL30V1V2V3V4V5饱和CuS

56、O4溶液/mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。催化剂例2、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

57、 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无A实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方

58、程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。例3I某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82 + 2I 2SO42 + I2 （1）平均反应速率的计算式为v(S2O82)=。实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。在反

59、应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32+ I2 S4O62+ 2I （2）反应(1)生成的I2立即与S2O32反应，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实 验 编 号试剂用量(mL)0.20 molL-1 (NH4)2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.00.20 molL-1 KI溶液20.020.020.010.05.00.010 molL-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.

60、08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 molL-1KNO3溶液00010.0 c 0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020 时，反应时间t（s）326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。（3）第组实验的v(S2O82)= mol (Ls)-1。（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可） 。II实验小组查资料得知，向含有

61、Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO22Na2S + 3SO2 2Na2SO3 + 3S Na2SO3 + S Na2S2O3 该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。Na2SO3浓H2SO4（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的试剂依次是 ； 。（2）实验过程中，随着气体的通入，装置中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O35H2O晶体的主要操作包括： 。 例4某科研小组

62、用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _。（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()