1、氯气的性质徐梅青zxxk教学目标：1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质及氯水的成分2感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。3掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒溶沸点：较低(易液化)Cl2化学性质：1、与金属反应：在加热或点燃的条件下，与所有的金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。2、与非金属反应H2+Cl2=2HCl点燃现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。辨析：烟
2、和雾有何区别？烟固体小颗粒分散在气体中形成雾液体小液滴分散在气体中形成zxxk1.在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu +Cl2=CuCl2现象点燃氯气与铁反应现象铁丝剧烈燃烧，产生色的棕黄烟氯气与钠反应2Na +Cl2=2 NaCl2Fe +3 Cl2=2 FeCl3现象剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体灼热点燃白色思考：对与变价金属Cu和Fe,和氯气反应为什么不生成低价物质呢？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄Cl2和金属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。3.氯气与水的
3、反应水分子、肯定含有的分子：氯气分子可能含有的离子：H+Cl-、如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计最合理的实验方案。请思考：推测：氯水 将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。检验H+离子的实验设计：实验现象：实验结论：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。氯水检验Cl-离子的实验设计：往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。实验现象：有白色的浑浊出现实验结论：氯水中含有Cl-离子氯水漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸
4、条。2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。实验结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物。思考：为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。2.新制氯水中含有的粒子：分子：Cl2、H2O、HClO、离子：Cl-、H+、ClO-1.氯气与水的反应的方程式：小结:Cl2H2O=HCl+HClO zxxk1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O练习：漂白粉【其有效成分是Ca(ClO)2】zxxk巩固练习：下列物质中含有Cl-的是()A.液氯B.氯水C.KClO溶液D.CuCl2溶液E.KClO3溶液BD
